2021年高三上学期化学周练试卷（12.11）含答案周亮熊贤斌一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）A．SiO2是太阳能电池的主要原料B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质2．下列说法正确的是()A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．下列有关说法中不正确的是()A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4、下列说法正确的是（）A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D．分子中的所有原子有可能共平面5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。

以下实验设计中不合理或不严密的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱6、新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。

下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离出c（H+）=10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-9．下列离子方程式书写正确的是（）A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－11．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO212. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )选项甲乙丙丁A NaOH NaHSO3Na2SO3SO2B AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHC Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D C CO CO2O213..利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸电 极NaMO 2 电 极 碳材料电 解 质 式为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。

下列叙述正确的是( ) A. 放电时，负极反应式为3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2 B. 放电时，正极区溶液的pH 减小C. 充电时，每转移3 mol 电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极15．C-NaMO 2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。

该电池的电池反应式为：NaMO 2 + nC Na (1-x)MO 2 + Na x C n ，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A 、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B 、该电池负极的电极反应为： NaMO 2 — xe - Na (1-x)MO 2 + xNa +C 、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D 、电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na + - xe - Na x C n 16．已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O (g) △H 13H 2(g)＋Fe 2O 3(s)＝2Fe(s)＋3H 2O (g) △H 2 2Fe(s)＋3/2O 2(g)＝Fe 2O 3(s) △H 3 2Al(s)＋3/2O 2(g)＝Al 2O 3(s) △H 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)＝Al 2O 3(s)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A ．△H 1＜0，△H 3＞0B ．△H 5＜0，△H 4＜△H 3C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 5 二．非选择题（每空2分，共52分）17.高氯酸铜[Cu(ClO 4)2·6H 2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。

可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3↓＋CO 2↑＋4NaCl ；Cu 2(OH)2CO 3＋4HClO 4＋9H 2O===2Cu(ClO 4)2·6H 2O ＋CO 2↑。

HClO 4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。

下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1 mol·L －1)：金属离子 开始沉淀 沉淀完全 Fe 3＋ 1.1 3.2 Fe 2＋ 5.8 8.8 Cu 2＋ 4.7 6.7(1) 将CuCl 2和Na 2CO 3液。

静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu 2(OH)2CO 3沉淀。

① 把反应物研细的目的是____________________。

② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。

(2) 向Cu 2(OH)2CO 3沉淀中滴加稍过量的HClO 4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO 4)2溶液同时会产生大量的白雾。

① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。

② 适度加热但温度不能过高的原因是__ __。

(3) 25 ℃时，若调节溶液pH ＝3，则溶液中的Fe 3＋的物质的量浓度为________。

(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10－39)(4) 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。

请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④将________，得到无水氯化铜固体。

18、下图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

（1）试剂A的名称是（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。

向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系如上右图所示：①写出DE段发生反应的离子方程式：____________________________________②求c(HNO3)= __________ 。

③B与A的差值为_____________________ （3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。

则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比为19． CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

⑴已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。

写出甲烷与水蒸气的热化学方程式⑵在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，0 1 2 3 4CH40.2mol·L－10.13mol·L－10.1mol·L－10.1mol·L－10.09mol·L－1H20 mol·L－10.2mol·L－10.3mol·L－10.3mol·L－10.33mol·L－1K②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）。