黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期中考试理科化学试题考试时间：90分钟总分：100分命题人：王家国可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单选题（本大题共24小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸甘油酯 B．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂C．油脂没有固定的熔、沸点D．油脂在酸性或碱性条件下，都可以发生皂化反应2．下列说法中错误的是( )A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高3. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液。
以下各步操作的先后顺序的正确排列是( )A. ①→②→③→④→①B. ②→①→④→③→①C. ②→④→①→③→①D. ③→④→①→②→①4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )。
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量①将容器的体积缩小一半①保持体积不变，充入N2使体系压强增大①保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①①B.①①C.①①D.①①7.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部8.纳米钴(Co)常用于CO 加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g) ΔH ＜0。
下列有关说法正确的是( )A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO 的浓度增大C.工业生产中采用高温条件进行，其目的是提高CO 的平衡转化率D.从平衡体系中分离出H 2O(g)能加快正反应速率 9.已知反应：CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g)。
起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H 2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M 、N 点标记为▲)。
下列有关说法正确的是( ) A.上述反应的ΔH <0B.N 点时的反应速率一定比M 点的快C.降低温度，H 2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强10.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 ( ) A ．HS - +2H 2O H 3O + +S 2-B ．2HS H H S -++===↑C ．23223CO 2H OH CO 2OH --++ D ．323Fe 3H O Fe(OH)3H ++++11.下列事实能说明H 2SO 3不是强电解质的是（ ）①0.05 mol/L H 2SO 3溶液的c(H +)=10-3mol/L ②相同条件下，H 2SO 3的导电能力比H 2SO 4弱 ③H 2SO 3不稳定，易分解 ④H 2SO 3能与碳酸钠反应制CO 2 ⑤H 2SO 3能和水以任意比例互溶 ⑥1mol H 2SO 3能够消耗2 mol NaOHA ．①②⑤B ．①②④C ．①②③⑤D ．①②12.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，若要使平衡向左移动，同时使c (OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 13.选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH 4Cl 固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH 3COONa 溶液 加入少量的CH 3COONa 固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅14.( )A.a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB.a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜bC.用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D.a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c ＜a ＜b 15.已知25 弱酸化学式 HX HY H 2CO 3电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K 1＝4.4×10－7 ；K 2＝4.7×10－11A.HX 、HY 两种弱酸的酸性：HX ＞HYB.相同条件下溶液的碱性：NaX ＞Na 2CO 3＞NaY ＞NaHCO 3C.结合H ＋的能力：CO 2－3＞Y －＞X －＞HCO －3 D.HX 和HY 酸性相同，都比H 2CO 3弱16.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入少量的CH 3COONa B.向水中加入少量的NaHSO 4C.加热水至100 ℃，pH＝6D.向水中加少量的明矾17. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.④＞③＞②＞①B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③D.③＞②＞①＞④18.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。
下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小19.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)B.25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起由a向c的变化C.T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性D.b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－20．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂21．常温下，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H＋)之比约为1①10D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同22.下列说法不正确的是()A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发进行的反应一定能迅速进行D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关23.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI；②3 mol HI；③1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是()A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③24.一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO 2)]随时间(t)的变化曲线。
下列说法中不正确的是()A.m点：v正＞v逆B.活化能：过程Ⅱ＞过程ⅠC.n点时该反应的平衡常数K＝50D.过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度二、填空题（本大题共4小题，共52分）1425℃化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数 1.8×10−5K1=4.3×10-7;K2=5.6×10-11 3.0×10−8a______(填“增大”、“减小”或“不变”)．(2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______(填序号)；a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-(3)下列反应不能发生的是______(填序号)a.CO32−+CH3COOH=CH3COO−+CO2↑+H2Ob.ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClOc.CO32−+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO−d.HClO+CH3COO-= CH3COOH + ClO-(4)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______(填序号)；a.c(CH3COOH)c(H+)b.c(CH3COO−)c(CH3COOH)c．c(H+)k Wd．c(H+)c(OH−)(5)体积均为10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如右图所示．则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是__________________________________________________________。