高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。
关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
下列说法不正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．C 是还原剂，发生还原反应C ．SiO 2是氧化剂，在反应中被还原D ．氧化还原反应的实质是电子的转移 14．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A ．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C ．氧化还原反应：元素化合价是否变化D ．电解质与非电解质：物质本身的导电性15．某无色溶液中加入氯化钡溶液后产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ）A ．一定含有SO 2－4B ．一定含有Ag ＋C ．可能含有SO 2－4或Ag ＋D ．一定含有Ag ＋、SO 2－4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是（ ） A ．单宁做还原剂 B ．单宁做氧化剂 C ．单宁被氧化 D ．单宁中某元素化合价降低 17．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca 2＋、OH －、HCO 3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO 2，溶液导电能力随CO 2通入量的变化趋势正确的是（ ）18．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO 4=====锻烧SO 2↑＋Fe 2O 3＋SO 3↑，下列有关说法正确的是（ ）A ．该分解反应过程中氧元素的化合价降低B ．FeSO 4中铁元素被还原C ．SO 2是还原产物D ．该反应中FeSO 4既做氧化剂，又做还原剂19．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、CO 2－3、OH －6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A ．Cu 2＋、H ＋、Cl －B ．Cl －、CO 2－3、OH －C ．K ＋、H ＋、Cl －D ．K ＋、OH －、CO 2－3 20.有一包固体粉末，由CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断（ ）A ．该固体粉末中一定不含有BaCl 2B ．该固体粉末中一定含有KNO 3C ．它的组成可能是CaCO 3、BaCl 2、KNO 3D ．它的组成一定是CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3三、填空题（此题包括4小题，共35分）21．（3分）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH 随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。
回答下列问题：烧杯中盛放的是________溶液； 该中和反应的实质是_________________________（用离子方程式表示）。
22．（14分）现有下列物质：①CO 2 ②石墨 ③无水酒精 ④ NaHSO 4固体 ⑤Ba （OH ）2固体 ⑥稀硝酸 ⑦氨气（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处（填序号）：（2）写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式：（3）上述7种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：______________________________________________。
23．（10分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。
其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：（1）甲的化学式为__________；（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为________，该反应的离子方程式为______________________________。
（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为__________ ；②B溶于稀硝酸的离子方程式为__________________________________________________。
24．（8分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的稀NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是__________。
（2）通过实验可初步确定自来水中__________（填“含有”或“不含有”）大量Ca2＋、Mg2＋；（3）自来水中所含阴离子可以确定有____________，理由是____________________________。
高一上学期第一次月考试卷化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、填空题（此题包括4小题，无特殊标注的，每空2分，共35分）21.（3分）氢氧化钠（1分）H＋＋OH－===H2O22. （14分）（1）②⑥ ④⑤①③⑦ ②⑥（2）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4、Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－（3）2HNO3+Ba（OH）2 = Ba（NO3）2 + 2H2O23. （10分）（1）Ba（OH）2（2）CO22H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑（3）①NaHSO4②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑24.（8分）（1）Cu2＋（2）含有（3）Cl－（或氯离子）Cl－＋Ag＋===AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。