2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。

2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液【答案】D【解析】【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。

为除去残余的酸，再在皮肤上涂上弱碱性的碳酸氢钠溶液，D正确；综上所述，本题选D。

3.下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－【答案】C【解析】A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。

故选C4.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变为棕黄色C. 上层几乎无色，下层为紫红色D. 下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】试题分析：碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，所以振荡，静置片刻后上层几乎无色，下层紫红色，答案选C。

考点：考查萃取实验判断5.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A. B. C. D.【答案】BA.花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可以采用分液的方法进行分离，A为过滤，B为分液，C为蒸发，D为蒸馏，故选B。

6.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A. 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D. 摩尔是物质的微粒个数【答案】D【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，所以A选项是正确的；B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气；又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，所以B选项是正确的；C、“1 mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 mol H2”指的是1 mol H2分子，指明了微粒名称，所以C选项是正确的；D、摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，故D错误；综上所述，本题选D。

7.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. 1/44mol－1B. x/22mol－1C. 3x/44mol－1D. 44x/3mol－1【答案】D【分析】根据n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数。

【详解】1g CO2的物质的量==mol，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x 个原子，则：mol×3×N A=x，故N A=mol-1。

答案选D。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用。

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A【答案】C【解析】试题分析：A、依据n==计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为3NA，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D 错误；故选C。

考点：阿伏伽德罗常数的有关计算9.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H2【解析】试题分析：SO3在标准状态下是固体，由于其物质的量是1mol，体积不会很大，B．16g O2是气体，物质的量是0.5mol，C．32g H2S是气体，其物质的量小于1mol，D．3g H2是气体，物质的量是1.5mol，由于相等物质的量的物质，气体的微粒之间的距离要比固体微粒的大小大很多，所以体积最大的的1.5mol的H2。

选项是D。

考点：考查影响物质的体积的因素的知识。

10.同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )A. 体积比为2∶1B. 分子个数之比为1∶1C. 原子个数之比为1∶1D. 氮原子个数之比为2∶1【答案】C【解析】试题分析：同温同压下，气体的V m相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）=：=1：2。

A、气体的V m相同，由n=可知，体积比为1：2，故A错误；B、物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误；C、分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确；D、分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。

11.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等D. 摩尔质量相等【答案】A试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故A正确；B、根据ρ=M/V m；知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B错误；C、根据m=nM 知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；D、NO的摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n；由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量M在一个范围内变化，不是一个定值，故M不一定相同，故D错误．考点: 考察阿伏伽德罗定律；12.在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为( )A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，也等于其化学计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为M，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2M（气），根据原子守恒知，M的化学式为XY3。

答案选A。

考点：阿伏伽德罗定律13.某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）A. 40%B. 46%C. 50%D. 54%【解析】试题分析：混合气体的平均相对分子质量为16，设混合气体中氢气的体积分数为x，则CO 的体积分数为（1－x），由题意知：2x＋28（1－x）＝16，解得x＝0．46。

考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

14.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 3:2【答案】D【解析】试题分析：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，选项D符合题意。

考点：考查混合物的计算15.下列叙述正确的是( )A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D. 1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1【答案】C【解析】【详解】A、因缺少溶液的体积，含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小,故A错误；B、58.5g NaCl溶于1L 水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol·L－1，故B错误；C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液中，溶质的物质的量相等，所含溶质的粒子数必相同，故C正确；D、1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别为0.5 mol·L－1和1mol·L －1，故D错误,；综上所述，本题选C。