一、化学键——相邻原子之间的强烈作用
像石墨结构内部层与层之间 的相互作用是一种较弱的作用力 。 这是物理作用力，属于分子作用 力。不属于化学键。
二、化学键的种类
（一）离子键 ——相邻的阴、阳离子存在强烈的静电作用。
钠原子最外层只有1个电子，很易失去它， 成为稳定结构。氯原子的最外层7个电子，较 易从别处获得1个电子，形成稳定结构。这样， 产生的钠离子和氯离子，阴阳离子达到引
思考：
卤素氢化物的稳定性是如何递变的呢？ 卤化氢 键能 KJ/mol 键长 nm HCl 432 0.127 HBr 366 0.141 HI 298 0.161 HF 568 0.092
稳定性： HF > HCl > HBr > HI
思考：
一百多种元素能组成世界上 3000多万种性能各异的物质，这种 情形与如下哪些因素有关？ (1)组成物质的元素种类各不相同 √ (2)所含的各种原子数目各不相同 √ (3)构成这些物质的原子在空间排 √ 列方式上各不相同 √ (4)连接原子的化学键种类各不相同 (5)化学键的键能大小各不相同 √
高 一
化 学
为什么100多种元 素能组成 3000 多万种 性能各异的物质呢？
3.1原子之间的相互作用
硬度高，熔点 相对于石墨低
柔软、润滑，熔点 相对于金刚石高
金刚石与石墨的结构
石墨滑动的结构示意
像金刚石、石墨中相邻的碳 原子之间存在强烈相互作用。我 们称之为化学键。 这种强烈作用是一种化学作 用力。这种力将邻近的原子紧密 结合在一起。
氯气的电子式
共价键
问题：共价键形成的条件是 什么？ 两个原子在电子的得失 能力相当之时结合，比较容 易形成共价键的形式。
如非金属原子之间的结合
共价键的形成或破坏，往往伴随着能量变化。
1.共价键的键能
1mol Cl (g) + 1mol Cl(g) → 1mol Cl2 (g) + 243 K J
力和斥力的平衡。最终形成了静电作用
力——离子键。
氯化钠固体中有许 多钠离子和氯离子构成
电子式：
思考： 还有哪些能形成离子键的物质？
活泼的金属元素和典型的非金属元素之 间的结合，往往容易形成离子键。
铵盐化合物也是离子化合物 能再列举一些实例吗？
原子之间的另一种结合方式：
（二）共价键 ——以共用电子对 的结合方式
对于氯化氢分子，共用电子对的电子为 氯原子和氢原子这两个原子所共有。对于氢 原子，其最外层就达到2个电子稳定结构， 对于氯原子，其最外层就达到8个电子稳定 结构。
氯化氢的电子式：
氢分子中的氢原子是怎样结合的呢？
以共用电子对形式结合，共价键
氢分子电子式：
H∶H
思考：氯分子为什么是以双原子分子 形式存在，而不是以单原子分子？两 个氯原子之间的结合是以什么化学键 呢？
（三） 金属键
以金属阳离子和自由电子之间的强烈作用。
小结：
1. 什么是化学键？ 相邻原子之间强烈的作用。
2.化学键的主要类型有哪些？
离子键、共价键和金属键 3.什么是离子键、共价键？试举例。 4.共价键的牢固程度与键能成正比， 与键长成反比。 5.分子作用力比较弱，不属于化学键
判断正误 1.离子键就是化合物中的相邻的阴、 √ 阳离子之间的静电作用。 2.离子键一定是存在于化合物中。 √ 3.共价键一定存在于化合物中。 × 4.某些化合物可以同时具有离子键 √ 和共价键。 5.某些化合物同时具有离子键和共 × 价键，既可以称之为离子化合物， 也可称之为共价化合物。
243 K J，这就是1mol Cl—Cl共价键的键能。
生成共价键会放出能量，反之，破坏共价键就需 要吸收能量。 键能数值越大，代表共价键越强、越牢固。
2.共价键的键长
键长越长，往往共价键越弱。
硬度高
熔点略低
柔软润滑， 金属的原子之间是以什么形式结合的呢？