Ca
×
O
Na
S
Na
练习：用电子式表示氟化镁、氧化钠的形成过程；用电 子式表示溴化钾、氟化钙。
练习：用电子式表示氟化镁、氧化钠的形成过程。
Mg + 2 F
×
F Mg
+
×
-
2+
2-
×
F
-
2 Na + O
-
Na O
-
×
Na+
-
练习：用电子式表示溴化钾、氟化钙。
K Br
+
×
×
F Ca
2+
×
F
小结 原子之间不同的、强烈的相互作用是构成奇妙物质 世界的根本原因。 物质中相邻原子间强烈的相互作用称为化学键。化 学键有离子键、共价键和金属键。化学键主要通过得失 电子或电子共用产生。 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，称为离 子键。 活泼(典型)金属(钾、钙、钠、镁等)与活泼(典型)非 金属(氟、氯、溴、碘、氧等)结合时都能形成离子键。 在离子键中，阴、阳离子间有静电吸引力；但两种 离子的电子之间和核之间有排斥力；当引力和斥力达到 平衡时，阴、阳离子间形成了稳定的离子键。 作业：练习册 P27~P28
11
Na
e
Na ×
e
Na
+
17
Cl
Cl
Cl
×
-
当钠和氯反应时，钠原子失去最外层上的一个电子， 转移给氯原子，使钠原子次外层变成最外层，达到八电 子稳定结构，钠原子变成钠离子。所以钠离子带一个单 位的正电荷，写作：Na＋；钠元素为＋1价。
而氯原子最外层上得到一个电子，也达到八电子稳 定结构，氯原子变成氯离子。所以氯离子带一个单位的 负电荷，写作：Cl－；氯元素为－1价。
(因此)活泼金属的原子与活泼非金属的原子相互作 用时，是通过得失电子达到稳定结构的。 非金属的原子间相互作用时，由于都不易失去电子， 所以通过电子的共用来达到稳定结构。
通过得失电子达到稳定结构、或通过电子共 用来达到稳定结构，是原子之间产生强烈相互作 用的主要途径。 离子键的形成：
实验：钠在氯气中燃烧 /P61 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色 的烟－－氯化钠。 探究：金属钠和氯气是如何通过反应生成氯化钠的呢？
高一化学
3.1 原子间的相互作用 3.2 离子键
化学键、离子键
李桂伯 liguibo@
3 探索原子构建物质的奥秘 阅读：P56~P57 和 P58/拓展视野 思考：构成物质世界的元素只有100多种，但这些元素的 原子构成的物质却多达3000多万种，为什么？ 各种元素的原子可通过不同的途径、不同的方式构 建成性能各异的物质。 3.1 原子间的相互作用 阅读：P58/一页 思考：⒈什么是化学键？ ⒉化学键是如何形成的？ ⒊化学键的种类？ 研究表明，分子内存在着使各原子结合成一个较稳 定的整体(分子)的相互作用，其中相邻原子间的作用是 原子形成分子的主要因素。 物质中相邻原子之间的强烈的相互作用称为化学键。
11
Na
Na ×
Na
+
Cl 17
Cl
Cl
×
-
Na ×Cl
+
-
带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子之间由于静 电力(库仑力)的吸引作用，相互靠近。但离子间存在的 电子与电子、核与核之间的斥力，随着Na＋和Cl－的靠近 而增大；当两种离子之间的斥力和引力达到平衡时，就 组成了化合物氯化钠。
Na× + Cl
原子（离子）之间在形成化学键的过程中，当原子 之间距离较大时，主要是相互吸引；当原子之间的距离 较小时，主要是相互排斥；当引力和斥力达到平衡时， 就形成了化学键。 化学键主要有：离子键、共价键和金属键。 3.2 离子键 阅读：P60/一页 思考：⒈原子间强烈的相互作用是怎样产生的？ ⒉产生原子之间强烈相互作用的途径？ 当原子之间相互作用时，大多数有使其原子达到稳 定结构的趋势。 活泼金属的原子最外层电子数少于4个，容易失去最 外层电子，使次外层变成最外层，并达到稳定结构；活 泼非金属的原子最外层电子数多于4个，容易得到电子， 使最外层达到稳定结构。
Na ×Cl
+
-
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学 键，称为离子键。 P61/
11
Na
Na ×
Na
+
17
Cl
Cl
Na× + Cl
Cl
+
×
×、四、五自然节 思考：⒈什么物质相互反应时，易形成离子键？ ⒉离子键的相互作用只是阴、阳离子间的静电引力，这 样的理解正确吗？ 活泼(典型)金属(钾、钙、钠、镁等)与活泼(典型)非 金属(氟、氯、溴、碘、氧等)结合时都能形成离子键。 在离子键中，阴、阳离子间有静电吸引力；但两种 离子的电子之间和核之间有排斥力；当引力和斥力达到 平衡时，阴、阳离子间形成了稳定的离子键。
用电子式表示NaCl的形成过程：
Na × + Cl
K×
+
Na
+
+
×
Cl
-
-
练习：用电子式表示KF、CaCl2的形成过程。
:F:
K :F:
×
Ca× ×
+
2 Cl
Cl Ca2+ ×Cl
-
-
NaCl(离子化合物)的电子式：
Na Cl
×
+
-
练习：用电子式表示化合物：CaO、Na2S。 22+ + × × 2+ ×