现象：带火星的木条复然。木炭可以在氧气中 燃烧，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式： 碳+氧气
点燃
二氧化碳
2、氧气与非金属反应
硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺 激性气味的 气体，放热。
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ，
生成有刺激性气味的 气体，放热。
点燃
硫+氧气
二氧化硫
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（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造 空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼 吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的 深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里， 当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡 释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
1、氧化反应： 物质跟氧发生的反应。
2、化合反应： 两种或两种以上的物质生成另一种物质
的反应。
氧化反应不一定是化合反应，化合反பைடு நூலகம்也 不一定是氧化反应。
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氧气的用途
同学们请想一想氧 气除了提供给我们 呼吸以外，在我们 的日常生活中，它 还有哪些应用？
提供呼吸 支持燃烧
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
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二、化学变化、物理变化
1、化学变化：生成了新物质的变化。 2、物理变化：没有生成新的物质的变化。 3、本质区别：
有没有生成新的物质。
化学变化的同时一定伴随着物理变化。
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复习
多种气体组成的混合物 二氧化碳、水蒸气、稀有气体
氮气 氧气
无色无味，难溶于水 保护气，冷冻液，原料
2.氧气
氧气是什么样的？
色、味、态
1
为什么一定要通过实验才能知道空气中 存在着氧气？
制氧的实验
2
氧气的性质
问题：氧气能溶于水中吗？有什么事实可 以证明自然界的水中溶有氧气？
实验：见书
拓展知识
1. 实验补充： 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。 物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒
烟。
2. 三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体， 甚至淡蓝色雪花状固体。
3. 自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植 物的光合作用
用途介绍：
（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。 正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气 会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天 就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大 于40%；
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三、物
1、物理性质： 不需要经过发生化学变化就表现出来的性
质 2、化学性质：
在发生化学变化表现出来的性质。 本质区别：需不需要经过化学变化就表现出
来
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二、氧化反应、化合反应
4
作业
1. 氧气具有哪些性质？ 2. 氧气有哪些用途？
法国科学家拉瓦锡
把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加 热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液 态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体 积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的 那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及 动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持 可燃物的燃烧。这种气体后来被人们称之为氮气。 将红色粉末放在另一个较小的容器里经过强热后， 得到了汞和氧气 。
3、氧气与金属反应 现象：剧烈燃烧，发出耀眼强光，放热
，生成白色固体。 注意：铝箔一端裹一根火柴，目的是引
燃铝箔；集气瓶预先装少量水或铺一层细 沙，以防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
铝+氧气 点燃 三氧化二铝
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现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 黑色固体。
无色、无味的气体，能溶于水，可支持燃烧。
3
一、氧气的性质
1、氧气的物理性质 通常情况下，氧气是无色无味的气体，
密度比空气略大，不易溶于水，液态为淡 蓝色，淡蓝色固态为雪花状。 2、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是 一种氧化剂。
1、氧气能支持燃烧