酸和碱复习教案
复习目标：
知识目标：
（1）能判断酸和碱，能区分溶液的酸碱性、酸碱度；
（2）能应用酸和碱的化学性质；
能力目标：
通过对本单元知识点的复习回顾，进一步明确常见的酸及常见的碱存在相似的化学性质的原因，提升学生的知识网络构建能力，形成复习套路，渗透复习方法，进一步发展到知识的应用与拓展；对重点难点知识进行突破式的练习，起到举一反三的作用，能够分析同类、同种题型，着实提高解题效率。
情感目标：
（1）通过科学探究进一步激发学生学习化学的兴趣；
（2）进一步培养学生熟练运用知识来解决问题的能力。
复习重点：
1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质，书写有关化学方程式
2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反应的化学方程式。
复习难点：酸和碱的化学性质的综合应用
复习过程：
一、课题引入：实验室现有两瓶已失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，请同学们用所学化学知识帮老师一一鉴别出来。
（学生讨论后说出自己的方法）
二、展示考纲要求：
1.知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识某些酸碱度腐蚀性。
2.初步学会浓硫酸的稀释。
3.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4.会使用学过的酸碱指示剂和pH试纸，并能利用它们判断常见物质的酸碱性。
三、知识再现与梳理：
考点一、溶液的酸碱性及酸碱度
（问）1.如何判断溶液的酸碱性？ 2.如何表示溶液的酸碱度？
（复习回顾溶液酸碱性和酸碱度的区别:酸碱性是酸和碱的化学性质，使用指示剂进行识
别；酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
回顾酚酞、石蕊指示剂、石蕊试纸对酸碱性的识别；pH试纸的使用。
）
（练习1）（2011年雅安）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。
下列人体体液中，酸性最强的是（）
A.唾液（pH：6.6~7.1）
B.血液（pH：7.35~7.45）
C.胆汁（PH:6.8~7.4）
D.胃液(pH:0.8~1.5)
考点二：常见酸的性质及用途：
NaOH + HCl
教师总结：从酸的特征离子H+分析酸具有相似的性质。
（提醒：浓硫酸的相关特性：吸水性、强腐蚀性和强氧化性）。
（练习2）白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不易被蚁酸腐蚀的是（）
A.镀锌水管
B.铜制的塑像
C.大理石栏杆
D.铝合金门窗
考点三：常见碱的性质及用途：
1.
（练习3.）下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（） A．SO2 B．NH3 C．H2 D．CO2
教师总结：从碱的特征离子OH-分析碱具有相似的性质。
3.
（练习4）（11年泸州）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，
溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
考点四：中和反应
1.定义： 酸+碱→盐+水
2.反应实质： H +
与 OH -
结合生成 H 2O （练习5）
某同学在做氢氧化钠与盐酸发生反应的实验。
并不断用pH 计测定溶液pH 值，绘制了溶液pH-盐酸体积曲线图。
①此图是将什么滴入什么中？ 图中b 点表示的意义？② b 点对应的溶液中溶质是什么？若用无色酚酞作指示剂则在a 、b 、c 三点对应的溶液中的颜色依次是怎样？ a 、b 、c 三点对应的溶液什么时候温度最高，为什么？ 四、整理归纳知识体系：
（1）与指示剂 （1）与指示剂 （2）与氢前活泼金属单质
（3）与某些金属氧化物 酸碱 （2）与某些非金属氧化物
（4）与碱 HCl NaOH （3）与酸
（5）与某些盐 H 2SO 4 Ca(OH)2 （4）与某些盐溶液
五、课堂小结：通过本节课的复习，你是否已经达到了考纲的要求？（回顾考纲） 六、课后作业：
1.将pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH ．结果会（ ） Ａ.偏小 Ｂ.偏大 Ｃ.不变 Ｄ.无法确定
2.铁锈的主要成分是 （写化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先可以观察到铁锈溶解，反应的化学方程式为 ，过一会儿
又看到铁钉上放出气泡，该反应的化学方程式为 。
3.某化工厂有甲和乙两个车间，分别含有三种不同的离子，共有K +
、Fe 3+
、H +
、OH —
、NO 3
—
、CO 32—
六种离子。
已知甲车间废水呈黄色，则乙车间废水中含有的离子是
4.如右图所示：
（1）向充满干燥的CO 2气体的烧瓶中，第一次滴加NaOH 溶液，小气球发生的变化为 ，发生反应的化学反应方程式是 。
（2）再向烧瓶内溶液中滴加过量盐酸，小气球发生的变化为 ，发生反应的化学反应方程式是 。
5.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： （1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： ， ；
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来
七、板书设计：
专题复习：酸和碱
（1）与指示剂（1）与指示剂
（2）与氢前活泼金属单质
碱（2）与某些非金属氧化物
（3）与某些金属氧化物酸
（4）与碱 HCl NaOH （3）与酸
（5）与某些盐 H2SO4 Ca(OH)2 （4）与某些盐溶液八．教学反思。