23c (C O )c (H )-+《化学反应原理》选择题题型练习1.如图表示某物质发生的是2.下列说法正确的是A.将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K W /c(OH -)增大 B.将pH = 11的Na 2CO 3溶液加水稀释， 增大 C.室温下，pH=a 的盐酸与pH=b 的氨水等体积混合后pH= 7，则a+b=14D.0.1 mol·L -1酸HA 与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后pH>7，则c(Na +) =c(A -)+ c(HA)=0.1 mol·L -13.下列说法中正确的是A.Na 2S 2O 3＋2HCl 2NaCl ＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O 在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B.若在恒容容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3，达到平衡后再充入适量NH 3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C.在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示D.若在恒压容器中发生反应：2SO 32SO 2＋O 2，达到平衡后再充入适量He ，其速率—时间图像可用图二表示4.常温下，NaOH 溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是A.混合溶液中：4<pH<5B.混合溶液中离子浓度：C.混合前溶液的pH:D.混合溶液中粒子浓度：5.常温下，用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L -1 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA 表示酸，下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D.当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)6.某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，阴离子交换膜处的SO2－4从右向左移动。

下列分析正确的是A.溶液中c(A2＋)减小B.B的电极反应：B－2e－===B2＋C.Y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解7.两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。

下列说法不正确的是A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b，且pH(NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX＜HYD.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸8.已知HA的酸性比HB弱，且均为弱酸。

在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)9.足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是A.溶液中Na+离子个数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B.溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D.当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：10.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3—CH3+2CO2↑+H2↑+2KOH现电解CH2ClCOOK水溶液至CH2ClCOOK电解完全，再加热电解后所得溶液，则下列说法中合理的是A.CH2ClCOOK能发生水解反应、消去反应B.CO2是电解CH2ClCOOK水溶液的阴极产物C.在加热电解后所得溶液过程中，溶液pH不变D.将电解后所得溶液加热蒸干，析出的固体主要是KCl11.下列叙述不正确．．．的是A.在0.lmol/L CH3COONa溶液中，B.在0.1mol/L某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA—）+c（H2A）C.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c（CH3COO—）大于c（Na+），则溶液显酸性D.常温下，l0mL 0.02mol/L HCl溶液与l0mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12《化学反应原理》综合题题型练习1.水是组成生命体的重要化学物质之一，有关水的反应有很多。

请回答下列问题：(1)水分子间相互作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是________。

(2)在由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，①NH＋4、Al3＋、Br－、SO2－4②Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3③K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3④K＋、Na＋、HCO－3、SO2－4四组离子中，一定可以大量共存的是________(填序号，下同)，可能大量共存的是________。

(3)25 ℃时，向物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为___________________________。

(已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

)(4)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)=c(Cl－)，则溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数K b ＝__________________。

(5)“神舟”七号飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应式为________________________；电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L(水的密度为1 g·cm－3)饮用水时，电池内转移电子的物质的量为________。

2.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO 2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H < 0，请回答：（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。

a.生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2Ob.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c.体系中混合气体的密度不随时间而变化d.体系中气体的分子总数不随时间而变化e.体系中的气体的总压强不随时间而变化（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为。

当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5 mol，则H2的转化率为，如果再向该容器充入1mol CO2和3 mol H2，平衡会向（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）。

（5）已知：0.5 mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1 kJ/mol，又知H2O(l)== H2O(g) ΔH ＝＋44.2 kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

3.卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：氯元素的原子结构示意图为。

（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。

制备ClO2的方法有以下两种：你认为哪种方法最佳（填序号），理由是。

（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，写出反应的离子方程式。

（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。

一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：。

为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。

如右图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~ t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。

则：①该反应的△H 0（填“>”、=或“<”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）= 。

③下列说法中不正确．．．的是（填序号）。

A．该反应的平衡常数表达式是B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上C．利用该反应原理可以提纯钨（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0．1mol/L的混合液中，滴加6mL 0.lmol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[不考虑H+和OH—。

25℃时（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10，K2=5.4×10；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。

草酸钙的K sp=4.0×10-8，碳酸钙的K sp=2.5×10-9。

回答下列问题：（1（2）相同条件下物质的量浓度都为“大”、“小”或“相等”）；（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子．．．浓度的大小顺序为__________________________；（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。

高锰酸钾溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为；（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。