注意：化合价
升高总数=降低总数
生成物中

被氧化得到的物质：氧化产物
被还原得到的物质：还原产物

氧化剂 + 还原剂—— 氧化产物 + 还原产物
2. 特征

有元素化合价升降的化学 反应就是氧化还原反应。
从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价降低， 被还原 ＋2 －2 0 0 ＋1 －2
CuO + H2 = Cu + H2O
有元素化合价升降的化学反应 。
2、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 ； 还原反应： 物质所含元素化合价降低的反应 。 3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 反应前后 是否有元素化合价的改变 。
【过渡】在反应物中：
化合价升高 反应物 化合价降低
（ 特征）
被氧化 被还原
（变化）
还原剂 氧化剂
光照
练习３：分析化合价变化的情况，说明反应 中的电子得失。 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ↑
镁元素的化合价由 0 升高至 +2 失去 2e－
0 +1 +2 0
（一个镁原子失去两个电子） 氢元素的化合价由 +1 降低至 0 得到 2xe－
（一个氢得到一个电子， 有两个氢，共得到两个电子）
化合价升高，被氧化
（氧化剂） （还原剂） （还原产物） （氧化产物）
物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂 物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂
从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价升高， 被氧化 0 0 +1 －1 2NaCl （还原产物） （氧化产物）
常见的还原剂：
在化学反应中易失电子被氧化的物质。 （1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al …… （其还原性强弱与金属活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO…… （3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI……
既有还原性又有氧化性微粒 Fe
－2 0
Fe2+
0
0
+1 －1
金属钠失去电子，是 还原剂 氯气得到电子，是 氧化剂
结论：
化合价变化的本质——电子转移(得失 或偏移)。 有电子转移的反应是氧化还原反应。
得氧失氧观点 氧化反应
得到氧的反应
化合价升降观点
化合价升高的反应
电子转移观点
失去电子的反应 （或电子对偏离） 得到电子的反应 （或电子对偏向） 得失电子同时发 生（且得失电子 总数相等）
＋1 －2
＋1－1
＋1 ＋1 －2
+ H2O = HCl
+ H Cl O
（还原产物）（氧化产物）
化合价降低，被还原
氯气是还原剂,也是氧化剂
从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价升高，被氧化
练习 2
＋4 －2
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 ↑
（氧化产物） 化合价降低，被还原
△ △
4P + 5O2 === 2P2O5 ↑
2HgO === 2Hg+O2 ↑
△
点燃
六、两类特殊的氧化还原反应
0 -1 +1 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
＋6 ＋4
歧化反应
0
S + 2H2SO4(浓)
3SO2 ↑ +2H2O 归中反应
七、氧化还原反应中剂的判断和比较
1、根据反应方程式判断 氧化剂 、 氧化产物具有氧化性 还原剂 、 还原产物具有还原性
1.定义：
从得氧失氧角度分析反应
一种物质被氧化，同时另一种物质
被还原的反应，叫做氧化还原反应。
请大家阅读35页并完成思考与交 流
定义2：
据元素化合价在反应前后是否发生 变化分为： 氧化还原反应：
物质中某元素化合价在反应前后 发生了变化。 非氧化还原反应： 元素化合价在反应前后都不变。
判断氧化还原反应的依据： ——有元素化合价升降
＋4
Fe3+
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
反应类型
举例
△ C+O2 ==CO2
表示式
化合反应
A+B====AB
分解反应
CaCO3 = ==CaO+CO2↑
高温
AB====A+B
置换反应
△ C+CuO === Cu+CO↑
A+BC===AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaN O3
物质得到氧的反应
氧化反应
举例 2Cu+O2 2CuO
反应中，Cu得到氧而变 成氧化铜CuO
还原反应
物质失去氧的反应
CuO+H2
Cu+H2O
反应中，CuO失去氧而 变成单质铜从得氧失Βιβλιοθήκη 角度分析反应失去氧，被还原
CuO + H2 = Cu + H2O
得到氧，被氧化
思考： （1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？ 得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？ （2）进一步分析，可以得到什么结论？
2e－
注 意：
0 +1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
0 -1 +1
0
箭号不跨过等号，
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 只标电子转移总数， 不标得与失。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
＋4 －1 ＋2 0
氯 元素化合价升高，被 氧化（填“氧化”或“还
锰
发生 价
（填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合 还原 还原 MnO2 HCl （填“氧化”或“还原”），发生 MnCl2
降低，被 Cl2
从化合价升降观点分析氧化还原反应
练习1
（氧化剂） 0 Cl （还原剂） 2
化合价升高， 被氧化
元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂—— 氧化产物 + 还原产物
元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
[结论] 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。
氧化性：化合价降低得电子的性质。 还原性：化合价升高失电子的性质。
反应
C+2CuO=2Cu+CO2
是否氧 化还原
是 是
“得” “失” 氧
化合价升降
氧化还原 情况
碳元素化合价升高 C发生氧化反应 铜元素化合价降低 CuO发生还原反应 钠元素化合价升高 氯元素化合价降低 Na发生氧化反应 Cl2发生还原反应
2Na+Cl2=2NaCl
小结：
1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是
失 2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
+4
-1
+2
0
用单线桥表示不同种元素的电子转移。
2e－ +4 -1
+2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
练 习
分别用双线桥和单线桥表示下列方程式的的电子 转移方向和数目
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
判断方法2、元素化合价：
最高价——只具氧化性 ，最低价——只具还原性 ，
中间价——兼有氧化性和还原性。
3、根据金属活泼性判断，
金属单质还原性；金属阳离子氧化性
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+
AB+CD=AD+CB
反应类型
得失氧情况
举例
氧化反应
物质得到氧的反 应
还原反应
物质失去氧的反 应
化 学 反 应
基本 从形式上分 反应 类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
从是否有离子参 与反应分 从化合价升降 角度分
二.氧化还原反应
反应类型 得失氧情况
＋1 －1
＋2 －1
＋1 －2
0
（氧化剂） （还原剂） （还原产物）
特点：氯化氢部分被氧化。
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化 0 0 +1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，被还原 电子转移
化合价升高数 ＝ 失去的电子数 化合价降低数 ＝ 得到的电子数
Na Na+ Na+ Cl-
金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强 注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag+ [讨论] 将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液 中，先析出什么物质？