1.配平下列氧化还原反应方程式：
(1)( )Na
2S
2
O
3
+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H
2
O+( )SO
2
↑
(2)( )Cr3++( )H
2O
2
( )OH→( )CrO-2
4
+( )H
2
O
(3)( )Zn+( )H++( )NO-
3→( )Zn2++( )NH+
4
+( )H
2
O
(4)( )HClO
3+( )P+( )H
2
O→( )HCl+( )H
3
PO
4
(5)( )P
4+( )HNO
3
+( )H
2
O→( )H
3
PO
4
+( )NO↑
(6)( )Crl
3+( )Cl
2
+( )KOH→
( )K
2CrO
4
+( )KIO
4
+( )KCl+( )H
2
O
答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6
(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
（）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
（）
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)
（）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)
（）
Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝
2Fe3+＋2Cl
Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋
H2↑
7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选)
（）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2=CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O
C ．MnO 2＋4HCl=MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
D ．2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑
8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A ．Na 2S
B ． S
C ． SO 2
D ． H 2SO 4
9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 （ ）
A 、铁和稀硫酸反应
B 、碳和氧化铁高温反应
C 、电解水
D 、氢氧化亚铁与盐酸反应
10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）
A 、一定被氧化
B 、一定被还原
C 、既可能被氧化,也可能被还原
D 、以上都不是
11．下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）
A 、SO 32－→SO 2
B 、S 2－→S
C 、CO 2→H 2CO 3
D 、CO 2→CO 12．下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ）
A 、C+ H 2O ＝CO+ H 2
B 、2H 2O ＝2 H 2↑+ O 2↑
C 、Na 2O + H 2O ＝2NaOH
D 、CuO + H 2 ＝ Cu+ H 2O
13．下列反应中，水作为还原剂的是 （ ）
A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO
B 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2
C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2
D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2 14．3个SO 32－恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是（ ） A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4
15.M 2O 7X-与S 2-在酸性溶液中反应如下：
M 2O 7X-+3S 2-+14H +＝2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7X-中M 的化合价是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
16．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）
A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4
B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4
C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3
D 、Na 2S 、NaClO 、NH 4HCO 3
17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A ．5∶3
B ．5∶4
C ．1∶1
D ．3∶5 18.盐酸能发生下列反应：
① Zn+2HCl
ZnCl 2+H 2↑
② 2HCl+CuO
CuCl 2+H 2O
③ MnO 2+4HCl
△
MnCl 2+Cl 2↑+H 2O
因此盐酸应当具有的性质是（ ）
A ．只有酸性
B ．只有氧化性
C ．只有还原性
D ．有酸性、有氧化性和还原性 19.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl(浓)+MnO 2　△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
2KMnO 4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
4HCl(g)+O 2
　△
催化剂
2Cl 2+2H 2O(g)2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） A ．O 2 MnO 2 KMnO 4 B ．KMnO 4 MnO 2 O 2 C ．MnO 2 KMnO 4 O 2 D ．O 2 KMnO 4 MnO 2
20．11P+15CuSO 4+24H 2O
5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被
还原的P 原子个数比是（ ）
A ．6:5
B ．5:6
C ．11:5
D ．11:6
21．对于反应CaH 2+2H 2O
Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。

上述判断正确的是（ ） A ．①④⑤ B ．②④ C ．① D ．③⑤
22.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I 2+SO 2+2H 2O
H 2SO 4+2HI
2FeCl 2+Cl 2
2FeCl 3
2FeCl 3+2HI
2FeCl 2+2HCl+I 2 A.I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2 B.Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I － C.Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2 D.SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －
答案：1、B 2、B 3、C 4、A 5、AD 6、BD 7、CD 8、A 9、A
10、C 11、D 12、A 13、C 14、D 15、D 16、C 17、A 18、D
19、B 20、A 21、D 22、D。