2019高一年级下学期期末考试
化学试卷
时间：90分钟总分：100分
一、选择题(，每题3分，共54分)。
1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是
A．OH- B．Mg2+C．OD-
D．D3O+
2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是
A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏
C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是
①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；
③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质
A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体
C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素
6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
7．下列分子中所有原子处于同一平面的是
A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）
C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷
8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ•mol﹣1．下列关系式中正确的是
A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3
D．3Q1+Q2＜2Q3
9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是
A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
10．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2min 内氨的平均反应速率为2mol•L﹣1•min﹣1，2min 末N2的浓度为7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为
A．9mol•L﹣1B．6mol•L﹣1C．3mol•L﹣1
D．2mol•L﹣1
11．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是
A．Y 的氢化物沸点高于Q 的氢化物沸点
B．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
C．最高正价与最低负价之和为0 的元素只有W
D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32
12．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
13．含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为C11H16，分子中还有2 个﹣CH3，2 个﹣CH2﹣和一个﹣CH﹣，则该分子符合上述条件的可能结构有A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种14．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
A．L 和Q 形成的化合物含极性共价键
B．M 极易与T 反应
C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体
D．L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L
15．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是
A．反应速率不再变化B．NH3和NO 的反应速率相等
C．气体的密度不再变化D．NO 和H2O 浓度比不再变化16.有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是
A．使用过程中，电极正极E溶液的pH增大
B．使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动
C．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极
D．使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
17.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体
⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸．
A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧18.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a molB
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A．⑤⑥B．⑦④C．①③D．②⑧
二、非选择题（46分）
19.（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。
请回答：
（1）某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。
（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，图中E、F的作用是____________________、______________________。
20. （8分）据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为：___________________________。
（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：____________。
21．（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）若降低温度，v （逆）；（填“加快”“减慢”或“不变”）
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正）v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是。
A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂
22．（14分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：
提示：①CHOH不能最终被氧化为—COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。
（2）D→E的化学反应类型为________反应。
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。
（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、________。
（5）反应C＋E→X的化学方程式为________________________。
高一年级下学期期末考试化学试卷答案
1.A
2.B
3.A
4.A
5.D
6.B
7.B
8.C
9.A
10.A 11.C 12.C 13.B 14.B 15.A 16.A
17.B 18.D
19.(1)bd ac (2)A中气泡产生的快慢(3)B中溶液褪色(4)浓缩Br2或富集溴(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热收集溴吸收尾气
20.(1) Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－(3)CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O
21.（1）2A⇌B（2）减慢（3）＞（4）BD
22.(1)羟基CH3CH2OH(2)加成(3)A、E(4)HCOOC2H5 CH3COOCH3(5)CH3CH2COOH＋C2H5OH CH3CH2COOC2H5＋H2O。