FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[ ]A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为[ ]此题宜用差量法解析：设MgCO3的质量为xMgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少应选A。

【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]A．锌B．铁C．铝D．镁分析:此题可运用平均值法巧解。

各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn—H2↑ Fe—H2↑2Al—3H2↑ Mg—H2↑若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。

其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。

应选C。

【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为[ ]A．39∶61 B．61∶39C．1∶1 D．39∶11分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ]A．1.4g B．2.2gC．4.4g D．在2.1g和4.4g之间分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 molm（CO）=28 g/mol×0.05 mol=1.4 g 答案：A【例题16】在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？分析：最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。

因为：最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。

解法（一）：设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。

解法（二）：设原混合气中氧气的体积为y（mL）（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。

（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）（2）若NO2过量：4NO 2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO 2+H2O=2HNO3+NO 5因为在全部（30-y ）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO ，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。

O 2得电子数+（NO2→NO ）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。

解法（一）是讨论法结合方程组法。

解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。

凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。

无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。

4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL ）原氧气体积可能为10mL 或3mL4．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） (1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 (3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋SA ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞SC ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S8．在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A ．1∶2 B ．2∶1 C ．1∶1D ． 3∶29．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A ．5∶3 B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶510．在反应2432N Cl NH 6NH 8Cl 3+=+中，被氧化的3NH 与未被氧化的3NH 的质量比为（ ） A ．3∶8 B ．1∶4 C ．3∶4 D ．1∶3[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。

求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。

[解析]⑴ n(H 2SO 4)＝n(BaSO 4)＝mol/g 233g32.9＝0.040 moln(H ＋)＝n(NaOH)＝4 mol/L ×35×10－3 L ＝0.14 mol[H 2SO 4]＝L1010mol040.03－⨯＝4.0 mol/L[HNO 3]＝L 10102mol 0.040mol 14.03－－⨯⨯＝6.0 mol/L ⑵ n(Cu)＝g/mol64g56.2＝0.040 moln(H ＋)＝0.14 mol ，n(NO 3－)＝0.060 mol由 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Cu ＋＋2NO ↑＋4H 2O 可知 H ＋、NO 3－ 过量，故反应后产生 NO 的体积为V(NO)＝0.040 mol ×32×22.4 L/mol ×1000 mL/L ＝597 mL[评注]该题第⑵问如果采用反应方程式3Cu ＋ 8HNO 3 ＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O (0.0225 mol 0.060 mol)来确定关系计算，就会判断出Cu 过量，从而得出错误的计算结果。

实质上 Cu(NO 3)2 中的 NO 3－与 H 2SO 4 中的 H ＋ 组合在一起仍有一部分能与 Cu 反应，所以，解答此类题的第一策略就是要注意抓住离子反应关系，紧扣反应实质进行求解。

〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.(n ＋0.2) molD.(n ＋0.4) mol[解析]因反应后溶液中仅含有 Cu 2＋、NO 3－ 和 H ＋ (极少 OH － 忽略)，所以据离子的电荷守恒可得n(NO 3－)＝2n(Cu 2＋)＋n(H ＋)＝g/mol64g4.6×2＋n mol＝(n ＋0.2) mol ，正确答案为(C)。

[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算[解析]当铝铁元素全部转化为沉淀时，溶液中仅含 NaNO 3，故 n(NaOH)＝n(HNO 3)总－n(NO)即V(NaOH)＝mol/L3L/mol 22.4L3.36mol/L 2L 30.0－⨯＝ 0.15 L ＝150 mL ，故选（A ）。

〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。

称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g 。

则原溶液中硝酸的浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L[解析] n(NO)＝g/mol30g8g 14－＝0.2 mol无论生成＋2价还是＋3价铁，Fe(NO 3)2 和 Fe(NO 3)3 中所含 NO 3－个数恰好与对应 Fe 失电子数相等，而 Fe 失电子数＝HNO 3 失电子数＝ NO 分子数×3。

故C(HNO 3)＝L13mol 0.2mol 2.0⨯＋＝0.8 mol/L答案为(C)。

[例５]一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。

已知参加反应的 30 g HNO 3 中被还原的 HNO 3 质量为 13 g ，则生成的 NO 和 NO 2 的体积比为( 同温同压下测定)A. 1:1B. 1:2C. 2:11D. 4:1 [解析]设生成 NO 、NO 2 物质的量分别为 x 、y则 x ＋y ＝g/mol63g13 ……………………………①又 n(HNO 3)总＝n(HNO 3)被还原＋n(HNO 3)未被还原n(HNO 3)未被还原＝g/mol 63g 13g 30－＝ 6317molHNO 3未被还原～21Cu(NO 3)2～ 21Cu故根据化合价升降守恒可得3x ＋y ＝6317×21×2 mol ………………………②解 ① ② 得 x ＝2/63，y ＝11/63，x:y ＝2:11。

答案选(C)[例６] m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V 1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V 2 L 气体，欲使 V 2 L 气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N 2O 4 生成)。

A.6.89V 1 molB.6.89V 32 molC.128m molD.无法计算 [解析]? HNO 3 ?（NO 2＋NO ） 4NO 4HNO 3(m g) (V 1L) (V 2L)由 4 NO ～3 O 2可知 V 2 L 气体 NO 转化为 HNO 3 需氧气的量n(O 2)＝mol 6.89V 343L/mol 4.22L V 22=⨯ 又据 4HNO 3(浓) 2NO 2 2×1NO 2×1HNO 38HNO 3(稀) 2 NO 2 NO 2HNO 3 可得 2Cu ～O 2。