高一化学期终质量检测试题(卷)2009.1注意事项：1.本试题分为第Ⅰ卷1至3页, 第Ⅱ卷4至6页。
满分100分,时间100分钟完卷。
2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及第Ⅱ卷密封线项目填写清楚。
3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 S- 32 Na -23 Mg -24 Al -27 Mn- 55 Fe- 56 Cu- 64 Zn -65第Ⅰ卷(选择题,共50分)一.选择题（只有一个正确答案1－10题2分，11－20题3分，共50分）造成空气污染的是（）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．A．N2B．Cl2C．SO2 D．NO22．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A.瓷 B.石 C.玻璃 D.水泥3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。
铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和打作食物膨胀剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑧C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧4．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。
下列方法不能区分其真伪的是A.观察外表B.放入硝酸中C.测定密度D.放入盐酸中5．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH−D.苹果汁含有Na+6．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂能将它们区别开来，该试剂是（）A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液7下列离子检验的方法不合理的是( ) A．NH4+—气体法B．Fe3+—气体法C．Cl——沉淀法D．OH——显色法8．在下列溶液入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液9．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2OC．氯气溶于水Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O10若N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说确的是( ) A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3N AB．100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1N AC．1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / LD．1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol / L11. 在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．Na+、K+、AlO2－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－D．Al3+、Fe3+、SO42－、I－．12．纯碱和小打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( ) A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度13．下列各组离子中能大量存在的是A．K＋、SiO32－、OH－、Na＋B．Na＋、H＋、CO32－、SO42－C．K＋、H＋、SiO32－、Cl－D．OH－、Na＋、HCO3－、Cl－14．下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO →Cu（OH）2 ⑤Na2O2→Na2SO4A．①②B．②③④⑤C．②③④D．③④15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象（）A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④16．德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber ）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
下列说法中正确的是 ( )A ．N 2和H 2在点燃或光照条件下可合成氨B ．氨水显酸性C ．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D ．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原17. 右图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分容，据此下列说确的是 ( )A ．常温下该硫酸不能用铁制容器盛装B ．1molZn 与足量的该硫酸反应产生2gH 2C ．配置250mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD ．配制浓度为9.2mol/L 的硫酸时，向100mL 该硫酸中滴加蒸馏水直到溶液体积为200mL18．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是 ( )A ．SO 2气体使溴水褪色，表现了SO 2的漂白性B ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C ．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D ．向CuSO 4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu 2+反应可置换出铜19．某混合气体中可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3、和H 2O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过① 澄清石灰水(无浑浊现象)，② Ba(OH)2溶液(有浑浊现象)，③ 浓H 2SO 4(无现象)，④ 灼烧氧化铜(变红)，⑤ 无水CuSO 4(变蓝)。
对该混合气体成分正确判断的是 ( )A ．一定没有CO 2，肯定有H 2B ．一定有CO 、CO 2、H 2O(气)C ．可能有CO 2、NH 3、H 2O(气)D ．一定有H 2、CO 2、HCl20．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是 ( )A ．稀盐酸滴加到一定量NaHCO 3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B ．NaOH 溶液滴入B a (HC O 3)2溶液中（横坐标是NaOH 溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C ．稀盐酸滴加到AgNO 3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D ．稀硫酸滴加到B a (O H )2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）硫酸 化学纯（CP ） （500mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%高一化学期终质量检测试题(卷)2009.1第Ⅱ卷（非选择题 共50分）二、填空题：（21题6分，22题8分，23题12分，共26分）21．钠和铝是两种重要的金属。
请回答：（1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a ．钠沉到水底b ．钠熔成小球c ．小球四处游动22．汶川地震后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为；（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ；（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。
取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并可能具有 性。
23．含硫化合物的种类很多，现有H 2SO 4、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、BaSO 4、FeS 、CuSO 4这7种常见的含硫化合物。
某同学按以下思路开始探究：（1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有 种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为 类。
（2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）：FeS →H 2S ： ， SO 2→Na 2SO 3： ， H 2SO 4→SO 2： 。
（3）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标。
某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请你就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式： 。
三、实验题（共两大题24题8分，25题8分，共16分）24．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH ＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是 。
（3）步骤1反应的化学方程式为 。
（4）步骤2中溶液的pH 较难控制，可改用 。
25．下图表示A ——E 五种含氮物质相互转化的关系图。
其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出各步反应的化学方程式。
A B D EC ① ③ ② ④各步反应的化学方程式：①②③④四、计算题（8分）26．实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨。
（1）若需要2500mL（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）？（2）若将5000mL氨（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少（不考虑NH3与H2O的反应）？选做题（8分）27．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
高一化学检测试题参考答案及评分标准2009.1二、填空题（21题6分，22题8分，23题12分，共26分）21. （每空1分，方程式2分，共6分）（1）强铝（2分）（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2分）b、c （2分）22．（每空1分，方程式2分，共8分）（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO（4）（1）（5）碱性强氧化性23.（每空1分，方程式2分，共12分）（1）4 （1分）， 3 （1分）（2）（每空2分，共6分，合理答案都给分）FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）MgCO3 + SO2MgSO3 + CO2（2分）2MgSO3 + O2 = 2MgSO4 （2分）三．实验推断题（24题8分，25题8分。