卤族元素（高一第二章）[知识综合脉络][基础知识梳理]一、卤素的原子结构和单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I 2 1．颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体） 2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl 、Br 、I 在不同溶剂中的颜色.由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1．都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2．都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3．特性：易升华①I2 使淀粉变蓝色②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。

HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱【练一练】一.卤族单质性质１．跟金属的反应Na + Cl2________现象：_____________________Cu + Cl2________现象：_____________________Fe + Cl2________现象：____________________（常温下干燥的氯气或液氯不能与______发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在_____中。

）２．跟非金属反应P + Cl 2________ （Cl 2不足） P + Cl 2 ________ （Cl 2充足） 磷在氯气中燃烧的现象是______________________。

H 2 + Cl 2 ________纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是：________色火焰，有_____________。

氢气和氯气混合气体在光照时会________。

【讨论】比较卤素单质与氢气反应的条件、反应的热效应及生成气体的氢化物的稳定性。

３．通常情况下，氯气是______色、有_________气味、比空气重的______气体，易______，能溶于水（通常状况下，1体积水可溶解____体积氯气，分析图）。

跟水反应Cl 2 + H 2O _______________ 氯水的成分：______________________。

HClO _____________氯水应密封储存于________试剂瓶中。

【比较】新制的氯水与久置的氯水在成分和性质上的差异。

F 2 + H 2O _____________________________ C + H 2O(g) _____________________________ ４．跟碱反应Cl 2 + NaOH → _______________________________ Cl 2 + Ca(OH)2 → _____________________________ Cl 2 + NaOH （热、浓）→ _________________________工业上用_______________制得漂粉精，漂粉精的成分是________________。

其中有效成分是____________。

△漂粉精的漂白原理是（写出相关的化学方程式）：______________________________、_____________________________________、５．跟还原性物质反应Cl2 + FeCl2→________ （应用______________）Cl2 + H2S →________（应用_______________________）Cl2 + KI →________（应用_______________________）Cl2 + Na2SO3 + _____ →___________________（应用_______________________）Cl2 + SO2 + _____ →___________________二、卤素单质的制备１．氯气的制取（1）工业制备①电解饱和食盐水（氯碱工业）现象：化学方程式：②电解熔融的氯化钠（可制得金属钠）（2）实验室制备MnO2 + HCl(___) →___________________MnO2 + NaCl + H2SO4(___) →______________【练一练】试画出实验室制备、净化、收集氯气的装置。

【练一练】其他实验室制取氯气的方法：KMnO4 + HCl(___)→_______________________KClO3 + HCl(___) →________________________Ca(ClO)2 + HCl(___)→______________________2．溴的制取（1）工业制溴（以海水为原料）方法一：①通Cl2将化合态的溴氧化成单质溴Cl2 + Br-→__________________②用______________将溴吹出，再用纯碱吸收单质溴，反应的化学方程式为：______________________________________________③以______酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，化合态的溴转化为溴单质。

离子方程式：_________________________________②③两步的目的是富集溴单质方法二：写出有关化学反应的方程式（2）实验室制溴：一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，______________________________________________注意：卤素单质对_______制品有强烈的腐蚀性，使用________时玻璃管要紧靠，使用_______时，要用锡箔包住。

存放在试剂瓶里的溴，为防止有毒溴的挥发，需在瓶中加一些______。

3．碘的制取——从海带中提取碘试写出①②③实验步骤的操作名称、所需实验仪器、相关的化学方程式：【从海带中提取碘】实验步骤（1）准备：用布擦掉干海带表面的泥沙等杂物，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）（2）称量：称取约5 g干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。

（3）灼烧：开始用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。

待水气蒸干，再几种加热、灼烧，直到无烟、海带全部变成灰为止。

（4）溶解：待坩埚冷却，然后将海带灰转移到烧杯中，加入10 mL水，搅拌1min（必要时可微热），加速碘化物的溶解。

（5）过滤：将海带灰中的浸出液过滤，收集滤液。

如果滤液浑浊，则再过滤一次（6）检验：在试管中取 1 mL滤液，加2滴淀粉溶液，在逐滴加入氯水，观察到_______________________，证明____________________________________________。

（7）萃取：在试管中取6毫升滤液，加入1 mL四氯化碳，再逐滴加入氯水，并不断振荡，观察到________________。

几个实验小组将上述液体一起注入分液漏斗中，进行分液，得到碘的四氯化碳溶液，集中倒入回收瓶中。

４．卤素的检验（1）氯气①______________________________________②_____________________________________（2）碘单质_____________________________________（3）X- ①______________________________________②_____________________________________５．类卤素（拟卤素）和互卤物“类卤素”如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2和“互卤物”IBr等物质，性质与卤素相似。

表现为单质的氧化性、与碱溶液反应生成卤化物、次卤酸盐、与Ag +结合的生成物的难溶性等。

但是，由于类卤素的组成不是一种元素，其各元素的化合价有差别，以至在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同。

如：IBr + H 2O → HBr + HIO 的反应不属于氧化还原反应等。

“类卤素”和“互卤物”的性质可用熟知的氯及其化合物的性质进行类推。

例如： IBr + ___ NaOH → _______________________MnO 2 +HSCN ______________________ AgNO 3 + NaSCN → ________________________二．卤素化合物（一）.卤化氢 1．卤化氢的性质氯化氢是_____色________气味的气体，______溶于水（标准状况下，1体积水可溶解______体积氯化氢），比空气的密度大，易吸收空气中的水而形成酸雾。

2．卤化氢的制备 （1）氯化氢的制备① 工业制法： H 2 + Cl 2 ___________（工业生产HCl 时，使_______在______中燃烧而实现的。

） ② 实验室制取：NaCl(s) + H 2SO 4(___) →_________________ NaCl(s) + NaHSO 4 → ____________________ （2）氟化氢的制备CaF 2 + H 2SO 4(____) ________________△△氟化钙CaF 2，俗称萤石。

白色粉末状固体，____于水。

（3）溴化氢、碘化氢的制备因为浓H 2SO 4具有________性，HBr 、HI 具有________性，它们之间易发生_________反应，而使得到的HBr 、HI 不纯。

因此不能用浓硫酸与NaBr 、KI 反应制备HBr 、HI ，最好用_____酸代替浓H 2SO 4来制备HBr 、HI 。

写出下列化学方程式：制HBr ：______________________________________ 制HI ：_____________________________________ HBr + H 2SO 4(浓) ________________ HI + H 2SO 4(浓) _______________ 3．氢卤酸 （1）盐酸纯净的盐酸是一种______色的液体，易_______。