三、Cl-的检验
1、试剂：AgNO3溶液，稀HNO3 、试剂： 溶液， 2、原理：Ag++Cl-==AgCl ↓，AgCl不溶于稀 、原理： 不溶于稀HNO3 不溶于稀 3、方法：先加稀HNO3酸化，再加 、方法：先加稀 酸化，再加AgNO3溶液
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氯 化 氢
一、物理性质
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5）与其它还原性物质反应 ）
H2S+Cl2=2HCl+S 2Br－+Ｃl2=2Cl－+Br2 Ｃ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2I－+Cl2=2Cl－+I2
6）与有机物反应 ）
a、取代反应 CH4+Cl2 、 b、加成反应 CH2 、
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二、氯气的实验室制法
1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+Cl2 +2H2O 、反应原理： 浓
氧化剂：MnO2 还原剂：HCl
还可以通过下列反应制氯气 KMnO4+HCl ---KClO3+HCl----K2Cr2O7+HCl---2、发生装置 、 分液漏斗
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知识小结: 知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后 、 生成的HClO表现出来的，故干燥的 2或 表现出来的， 生成的 表现出来的 故干燥的Cl 液氯均无漂白性。 液氯均无漂白性。 4、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2 、漂白粉的主要成分是 的混合物,其有效成分是 其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉 的混合物 其有效成分是 的保存须密封（与空气中的CO2和水蒸气 的保存须密封（与空气中的 隔绝）。漂白粉遇浓酸可反应产生Cl ）。漂白粉遇浓酸可反应产生 隔绝）。漂白粉遇浓酸可反应产生 2。 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有 、凡含有 漂白性和强氧化性。 漂白性和强氧化性。
有气泡产生 2HClO == 2H++ 2Cl－ + O ↑ 2
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光照
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4）氯气与碱的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O 可用于尾气吸收） （可用于尾气吸收） 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O 制漂白粉） （制漂白粉）
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设置防护装置（尾气吸收装置）扩展: 设置防护装置（尾气吸收装置）扩展 设置防护装置 倒立漏斗式：如图（ ）甲所示， ①倒立漏斗式：如图（2）甲所示，这种装置可以增大气体与 吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。 吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气 体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中， 体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中， 由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面， 由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面， 漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内， 漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸 收液的倒吸。 收液的倒吸。 肚容式：如图（ ）乙所示， ②肚容式：如图（2）乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥 管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少， 管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒 吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强。 吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强。
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光
CH3Cl+HCl CH2Cl－CH2Cl －
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CH2+Cl2
氯气单质及其重要的化合物知识网络图
Fe
AgNO3 浓H2SO4 NaOH
AgCl CuO HCl H2
MnO2 NaOH
FeCl2 CuCl2 CO2
NaCl
CaCO3
H2O
HCl+HClO
电解水溶液
高三化学第一轮复习系列课件 卤族元素
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本节重要知识点： 本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素， 卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来 是高考重点内容之一。 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体，考查应用基本概念和基本理论的能力， 考查应用基本概念和基本理论的能力， 其中以氧化还原为重点， 其中以氧化还原为重点，信息迁移以及 ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 的强氧化性、水解也是命题热点。 Cl2的化学性质 氯气的实验室制法 含氯物质之间的转化 卤素的相似形和递变性
燃烧，黄光， 燃烧，黄光，白烟 燃烧， 燃烧，棕黄色烟 溶于水后， 溶于水后，浓溶液绿色 稀溶液蓝色
点燃
2Fe + 3 Cl2
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2FeCl3
注意：不生成 FeCl2 注意：
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2、氯气的化学性质 2）与非金属反应
H2 + Cl2 H2 + Cl2
点燃
2HCl
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有 安静燃烧，苍白色火焰， 白雾， 白雾，有刺激性气味气体生成 爆炸，瓶口有白雾 爆炸， 形成白雾 形成白烟 白色烟雾
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练习：指出新制氯水的主要成分。 练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表： 下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 石蕊溶液 CaCO3 NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水 氯水中的 现象 反应微粒 H+ 先变红后褪色 离子方程式
光照
2HCl
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液） PCl3 + Cl2 PCl５（固）
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物
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3）氯气与水的反应
HClO+HCl 分子： 分子：H2O,Cl2,HClO 新制氯水的成分 新制氯水的成分 淡黄绿色） （淡黄绿色） 离子： 离子：H+,Cl-,ClO-,OHH+,Cl-,H2O,OH久置氯水的成分 久置氯水的成分 a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱 弱酸性： 弱酸性 一元弱酸， b.不稳定性：2HClO===2HCl+O2 不稳定性： 不稳定性 HClO的性质 的性质 c.强氧化性：可氧化多种物质 强氧化性： 强氧化性 d.杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。 杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。 杀菌漂白性
H+ Cl－ Cl2 Cl2、H2O HClO
溶解产生气泡
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
HCl HClO 氯水颜色褪去
产生白色沉淀 溶液变橙黄色
氯水颜色褪去
Ag+ + Cl－ = AgCl↓ ↓ 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
－ － SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
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一、氯气的性质和用途 1、物理性质 、
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大
（常温 1：2） 可溶于水
易液化 不能用排水集气法 收集氯气
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2、氯气的化学性质 1）与金属反应
2Na + Cl2 Cu + Cl2
点燃
2NaCl CuCl2
Na Cu
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Cl2
NaCl+NaClO
Fe
P
与有 Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2 机物 反应 KI I2
FeBr2 FeCl3+Br2 11
CuCl2
FeCl3 PCl3和PCl5
知识小结: 知识小结:
1、氯气具有强氧化性，能将某些 、氯气具有强氧化性， 变价金属氧化成它的高价化合物。 变价金属氧化成它的高价化合物。 2、新制氯水的主要成分是Cl2的水 、新制氯水的主要成分是 溶液，另含少量盐酸和次氯酸， 溶液，另含少量盐酸和次氯酸，具 有强氧化性、漂白性和酸性等。 有强氧化性、漂白性和酸性等。通 常可代替氯气使用。 常可代替氯气使用。久置氯水的主 要成分是盐酸。 要成分是盐酸。
NaCl(固) + H2SO4 浓 =
△
点燃
NaHSO４ + HCl
NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO４ + HCl 固
总反应： 总反应：2 NaCl(固) + H2SO4 浓＝ Na2SO４ + 2HCl 固
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5、制气装置：制取----净化 收集 吸收 、制气装置：制取 净化 收集----吸收 净化----收集
氯气的净化：先通过饱和食盐水除 氯气的净化：先通过饱和食盐水除HCl,再通过 再通过 浓H2SO4除H2O
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6、收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水 、收集方法：向上排空气法、 7、验满方法：湿润的淀粉---KI试纸（变蓝） 、验满方法：湿润的淀粉 试纸（ 试纸 变蓝） 湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色） 湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色） 8、尾气吸收：NaOH溶液 、尾气吸收： 溶液