2022-2023学年重庆市渝中区巴蜀中学高二上学期期末测试化学试题1.下列不包含d能级的能层是A．L B．M C．N D．O2.下列各组元素或化合物性质的递变情况判断不正确的是A．原子半径：As＞P＞N B．第一电离能：Cl＞S＞FC．电负性：O＞N＞C D．氢化物水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl 3.下列离子方程式表述正确的是A．电解法冶炼金属铝： 2Al 3+ +6Cl - 2Al+ 3Cl 2↑B．小苏打溶液显碱性： HCO + H 2 O CO +H 3 O +C．偏铝酸钠和小苏打溶液混合产生沉淀： AlO + HCO + H 2 O =Al(OH) 3↓+ CO D．用铁电极电解饱和食盐水： 2Cl - +2H 2 O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑4.一种可充电电池放电时的总反应为： H2+ 2NiO(OH)=2Ni(OH)2，当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．H 2被氧化B．NiO(OH)被还原C．Ni(OH) 2被氧化D．Ni(OH) 2被还原5.下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的值)A．用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为2 N AB．将lmol NH 4 NO 3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH 数目为N AC．一定温度下，pH=6的纯水中OH -的数目为10 -6 N AD．100mL lmol/L AlCl 3溶液中Al 3+数目为0.1 N A6.下列有关元素周期表的说法正确的是A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束D．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素7.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是A．图1盐桥中的阳离子移向ZnSO 4溶液B．图2中Zn发生还原反应，MnO 2发生氧化反应C．图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加D．图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O 2 +4H + +4e - =2H 2 O8.下列有关化学用语的表述正确的是A．基态Se原子的价层电子排布式为： 3d 10 4s 2 4p 4B．镁原子由1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p l→1s 2 2s 2 2p 6 3s 2时，会吸收能量C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：9.下列有关钢铁的电化学腐蚀及防护描述正确的是A．可利用右图装置保护钢闸门B．镀层破坏后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)的腐蚀速率更快C．阴极保护法中的牺牲阳极法和外加电流法都要采用轴助阳极，两种方法中的辅助阳极上发生的电极反应类型相同D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为： Fe-3e - =Fe 3+10.下图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极： Cu2++2e-=Cu，b极：Zn-2e-=Zn2+。

下列说法正确的是A．b极一定是负极B．a、b可以用同种电极材料C．电解质溶液一定是CuSO 4D．该装置一定是将化学能转化为电能11.下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D12.已知氨水中存在下列电离平衡： NH3·H2O NH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是C．加水稀释D．通入NH 3 A．通入HCl气体B．加入NH 4 Cl固体13.下列说法正确的是A．将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的，两者的c(OH - )均减少到原来的B．常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变C．将AlCl 3和Al 2 (SO 4 ) 3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同D．25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp增大14.25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是A．H 3 PO 2是一元弱酸B．NaH 2 PO 2溶液离子浓度： c(Na + )>c(H 2 PO )>c(OH - )>c(H + )C．a点： c(H 2 PO )+c(H 3 PO 2 )> c(Na + )D．NaH 2 PO 2 水解平衡常数为K h =2×10 -12.415.科学家们最近利用碳基电极材料设计了一种新方案来实现电解氯化氢制备氯气，其原理如图，下列说法不正确的是A．a为直流电源的负极B．Fe 2+对总反应起催化作用C．阴极区发生的离子反应方程式为：4Fe 2+ +O 2 +4H + =4Fe 3+ + 2H 2 OD．制备11.2LCl 2 (标准状况)时，电路中转移电子数目为N A16.用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况)，若要电解质恢复至原浓度应加入的物质及用量为A．0.1mol Cu 2 (OH) 2 CO 3B．0.2mol CuOC．0.2mol Cu(OH) 2D．0.2mol CuCO 317.常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液B．水的电离程度：f<e<gC．g点c(A - )=c(B + )>c(HA)=c(BOH)D．Ka(HA)=1×10 -4.7618.以足量的K2CrO4为原料，利用电解法制备K2Cr2O7的实验装置如下图，下列说法不正确的是A．K 2 Cr 2 O 7在阳极室生成B．在制备过程中，阳极室中的K +透过交换膜向阴极室移动C．测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比为，则此时K 2 CrO 4的转化率为D．已知法拉第常数F=96500 C/mol， Q=It=n(e - )·F，若维持电流强度为IA，让电解池工作t min，理论上可制备 mol K 2 Cr 2 O 719.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。

如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：(1)基态砷原子的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为_______形。

(2)硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气： NaBH4+ 2H2O=NaBO2+ 4H2↑。

上述方程式中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有_______种。

硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式_______，该过程形成的原子光谱为_______光谱(填“吸收”或“发射”)。

(3)简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。

在LiH中，离子半径：Li+_______ H-(填“>”“=”或“<”，原因是_______。

(4)铜、锌两种元素位于元素周期表的 _______区，两元素的第一电离能(I1)、第二电离能(I2)数据如表所示：1220.在常温时，几种酸的电离平衡常数(Ka) 如下：CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3、NaClO 溶液中，溶液中溶质的浓度由小到大的顺序是_______。

(2)按照上述Ka的大小关系可知碳酸可以制取次氯酸，请写出用少量CO2气体与NaClO溶液制取次氯酸的化学反应方程式：_______。

(3)常温时，在0.2mol/L CH3COOH溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，充分反应后溶液pH=_______ (已知： lg2=0.3) 。

若加入的是0.1mol/L、等体积的NaOH溶液，则溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_______mol/L。

(4)碳酸盐可与盐酸等强酸反应制取碳酸氢盐或二氧化碳。

①向10 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液滴加VmL 0.1 mol·L-1 HCl溶液。

滴定中用酚酞作指示剂，当溶液由红色变成粉红色时，溶液中发生的化学反应方程式为_______。

②当V=5 mL时，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为_______。

(5)一定条件下，在CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是 _______。

A．电离平衡常数增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液pH增大21.电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：(1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应3Cu+ 8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O设计成原电池，则电池的负极材料应选择_______；正极的电极反应式为_______。

(2)工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为_______。

一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。

以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO4溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。

(3)a电极为燃料电池的_______极(填“ 正”或“负”)，其电极反应方程式为_______。

(4)d电极应选用的电极材料为_______。

(填“铁”或“铜” )氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。

因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。

在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN- 代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：-+ 2OH--2e -=CNO- + H2Ob.2Cl--2e- = Cl2↑c.3Cl2+ 2CNO -+ 8OH-=N2↑+6C1-+ 2CO+ 4H2O(5)铁电极上发生的电极反应为_______。

(6)该电解过程一般控制pH在9~10之间，pH偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是_______。

忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N2x mL，同时在铁电极处产生气体y mL，则氰去除率为_______。