内蒙古高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高一下·长春期末) 下列物质的密度小于水的有几项（）①苯②四氯化碳③溴苯④植物油⑤乙酸乙酯⑥硝基苯A . 3项B . 4项C . 5项D . 7项2. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列过程中化学键发生断裂的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．A . 全部B . ②③④⑤⑥C . ④⑤⑥D . ⑤⑥3. （2分）以下有关物质结构的描述正确的是（）A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 苯乙烯分子中的所有原子可能共平面C . 二氯甲烷分子为正四面体结构D . 丁烷分子中的所有碳原子不可能都在同一平面内4. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B . 碳酸钙溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC . 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+CO32－+2H2OD . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O6. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 经过研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。
如图表示1 mol（g）和3 mol H2(g)反应生成1 mol （g）过程中的能量变化示意图。
下列有关说法错误的是（）A . 甲苯储氢反应属于加成反应B . 加入高效催化剂，可降低E1值C . （g）+3H2（g）→ （g），ΔH＝(E1－E2) kJ/molD . 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能7. （2分）(2018·天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中存在3个平衡B . 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO48. （2分） (2017高二下·天长期中) 环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（）A . 一氯取代物有1种B . 是环丙烷的同系物C . 与环己二烯（）是同分异构体D . 所有的碳原子均在同一平面内9. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA10. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＜Mg＜AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D . 热稳定性H2O＞H2Se＞H2S11. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。
下列说法正确的是（）A . 电解后溶液的pH增大B . 电解过程中在阴极附近有沉淀生成C . 原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/LD . 电解后溶液中仍有Cu2＋12. （2分） (2019高二上·张掖期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B . 0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③13. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.100 0 mol·L−1K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上·汕头期中) 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B . Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C . Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D . H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣二、多选题 (共2题；共6分)15. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20 g NaClD . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸16. （3分） (2016高一下·吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变三、填空题 (共2题；共10分)17. （7分） (2016高一下·上饶期中) 下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．族I AⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA O周期1A2D E G I3B C F H（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．（3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的________（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是________（5） A和D组成化合物的电子式________（6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________．18. （3分）(2020·来宾模拟) 随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。
CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。
回答下列问题：（1）已知：①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H该催化重整反应的△H=________kJ·mol－1。
要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为________。
（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO 的体积分数（）随温度变化如下表所示。
已知b>a>c，则T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
T1下该反应的平衡常数K=________(mol2·L－2)（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：由上表判断，应选择载体为________(填化学式)，理由是________。
（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是________。
（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：该反应速率的通式为ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。
由表中数据可确定反应速率的通式中n=________(取正整数)。
若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=________(保留1位小数)。
四、实验题 (共1题；共4分)19. （4分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 ．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为________，可用________法收集N2（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）________ （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式________（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）________•（已知 =2.14）五、推断题 (共1题；共9分)20. （9分）一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b②+H2O→RCOOH+R′COOH回答下列问题：（1）中的官能团名称为________（2）写出结构简式：A________ ，D________ ，G________（3）下列说法正确的是________a．B与E生成F的反应类型为加成反应b．1molG最多能与5molH2发生加成反应c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH（4） H生成Y的化学方程式为________（5） H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式________（6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式________（7） H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为________参考答案一、单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、多选题 (共2题；共6分)15-1、16-1、三、填空题 (共2题；共10分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、实验题 (共1题；共4分)19-1、19-2、19-3、19-4、五、推断题 (共1题；共9分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、。