班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分
InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3
2. 2 分
下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3
3. 2 分
和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3
4. 2 分
下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3
5. 2 分
有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸
6. 2 分
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS
7. 2 分
下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2
8. 2 分
1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH
2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷
化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业
试卷类型：（A 卷）
对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用
10. 2 分
下列分子式中错误的是……………………………………………………………… （ ） (A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 4
11. 2 分
O 22-
可作为…………………………………………………………………………… （ ）
(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可
12. 2 分
下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ）
(A) S O 462-
(B) S O 3102-
(C) P O 393-
(D) P O 3105-
13. 2 分
BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是………………………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3
14. 2 分
下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （ ） (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C) H 2SeO 4 (D) H 6TeO 6
15. 2 分
下列各组物质氧化性变化次序不正确的是………………………………………… （ ） (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4
16. 2 分
锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成……………………………………………………… （ ） (A) Na 2S 2O 4 (B) Na 2S 2O 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2SO 4
17. 2 分
用于制备K 2S 2O 8的方法是……………………………………………………………（ ） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化 (B) 在K + 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
(C) 在K + 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 3
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）
(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)
二、填空题( 共8题25分)
19. 5 分
比较下列各物质的性质：
(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；
(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；
(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；
(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；
(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
20. 5 分
把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是________________，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是__________________，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_________________。
NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。
21. 5 分
在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。
22. 2 分
①Bi ②Sn ③Se ④F2
上述单质与NaOH溶液反应属于：
(1) 很难发生反应的是____________________；
(2) 发生歧化反应的是____________________；
(3) 有氢气生成的是______________________；
(4) 在一定条件下，有氧气放出的是________。
23. 2 分
在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成___________而溶解。
24. 2 分
在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。
25. 2 分
H 3BO 3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
26. 2 分
TlCl 3与H 2S 以及Tl 和稀HNO 3的反应式分别为________________________________和_______________________________。
三、计算题 ( 共 2题 15分 ) 27. 10 分
在酸性溶液中，KBrO 3能把KI 氧化成I 2和KIO 3，本身可被还原为Br 2、Br -；而KIO 3和KBr 反应生成I 2和Br 2，KIO 3和KI 反应生成I 2。
现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是多少？
28. 5 分
高纯锡可在600 K 温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O 2(g) =
SnO 2(s) 的
m
r G ∆= - 418.4 kJ ·mol -1。
炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 ⨯ 10-6 标准压力（ p =100kPa ）的氧。
试回答在此环境中锡是否会受到氧化？
四、问答题 ( 共 5题 25分 ) 29. 3 分
比较-4BH 和-
4AlH 的碱性。
哪一个离子是较强的还原剂？
写出-4GaH 与过量HCl(c = 1 mol ·dm -3
)反应的方程式。
30. 5 分
写出下列物质的名称或化学式：
(1) BaO 4，(2) HN 3，(3) H 2NOH ，(4) H 2SO 4·SO 3，(5) KH 2PO 2， (6) 芒硝，(7) 海波，(8) 保险粉，(9) 联膦，(10) 正高碘酸
31. 10 分
氮、磷、铋都是V A 族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl 3、PCl 3、PCl 5和BiCl 3。
试问： (1) 为什么不存在NCl 5及BiCl 5而有PCl 5？
(2) 请你对比 NCl 3、PCl 3、BiCl 3水解反应的差异(指水解机理及水解物性质上差异)。
写出有关反应方程式。
32. 8 分
石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写出相应的反应方程式。
该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？。