厦门大学无机化学习题11氧族元素
氧族元素
1.少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能化Mn2＋
为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？并写出离子反应方程式。

2.为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？
3.解释下列事实：
（1）将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。

（2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。

（3）通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。

（4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？
（5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。

（6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl没有这么严格规定，为什么？
4.以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关的反应式。

5.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设计
一个简单方法鉴别它们。

6.写出下列反应方程式
（1）用盐酸酸化多硫化铵溶液
（2）H2O2＋H2S →
（3）Ag＋＋S2O32－→
（4）Na2S2O8＋MnSO4→
（5）H2S＋Br2→
（6）H2S＋I2→
（7）Te＋ClO3-→
（8）H2O2+S2C82-→
（9）H2O2＋PbS →
（10）H2O2＋KMnO4→
（11）Na2S2O3＋Cl2→
（12）Na2S2O3＋I2→
（13）SO2＋Cl2＋H2O →
7.确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3？写出有关反应方程式。

8.SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？
9.试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗？为什么？请举例加以说明。

说明为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？画出它们的空间结构图。

10.硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素（如Cl2）、重金属离子
（如Hg2＋）中毒。

试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主要产物有哪些？
11.SF6和C10H22（癸烷）质量相近，它们的沸点也相近吗？为什么？
12.工业上制取Na2S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应制得。

在
硫粉与Na2SO3混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么？
13.许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料光敏氧化反应过程中都涉及单
线态氧。

那么单线态氧是指处于何种状态的氧？
14.在酸性的KIO3溶液加入Na2S2O3可能有哪些反应发生？写出有关反应
方程式。

15.一种钠盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B产生，同时有黄色
沉淀C析出，气体B能使KMnO4溶液褪色。

若通Cl2于A溶液中，Cl2消失并得到溶液D，D与钡盐作用，产生白色沉淀E。

试确定A、B、
C、D、E各为何物？并写出各步的反应方程式。

16.某液体物质A，结构与性质类似CO2，与Na2S反应生成化合物B，B遇
酸能产生恶臭有毒的气体C及物质A，C可使湿乙酸铅试纸变黑。

A与Cl2在MnCl2催化下可得一不能燃烧的溶剂物质D；A与氧化二氯作用则生成极毒气体E和透明液体F，试确定从A到F各代表何种物质。