厦门大学2004级无机化学二期中考试试题厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A卷）班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 )1. 2 分InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（）(A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH33. 2 分和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（）(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（）(A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl35. 2 分有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（）(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（）(A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH29. 2 分对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF411. 2 分可作为……………………………………………………………………………（）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………………（）(A) (B) (C) (D)13. 2 分BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（）(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3(C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是…………………………………………………………（）(A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………………………………………（）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成………………………………………………………（）(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO417. 2 分用于制备K2S2O8的方法是……………………………………………………………（）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O318. 1 分鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)二、填空题 ( 共8题 25分 )19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
20. 5 分把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是________________，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是__________________，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_________________。
NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。
21. 5 分在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。
22. 2 分① Bi ② Sn ③ Se ④ F2上述单质与NaOH溶液反应属于：(1) 很难发生反应的是____________________；(2) 发生歧化反应的是____________________；(3) 有氢气生成的是______________________；(4) 在一定条件下，有氧气放出的是________。
23. 2 分在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成___________而溶解。
24. 2 分在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：________________________________________________________________。
25. 2 分H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
26. 2 分TlCl3与H2S以及Tl和稀HNO3的反应式分别为________________________________和___________________ ____________。
三、计算题 ( 共 2题 15分 )27. 10 分在酸性溶液中，KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3，本身可被还原为Br2、Br-；而KIO3和KBr反应生成I2和Br2，KIO3和KI反应生成I2。
现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是多少？28. 5 分高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)的= - 418.4 kJ·mol-1。
炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 ⨯ 10-6标准压力（=100kPa）的氧。
试回答在此环境中锡是否会受到氧化？四、问答题 ( 共 5题 25分 )29. 3 分比较和的碱性。
哪一个离子是较强的还原剂？写出与过量HCl(c = 1 mol·dm-3 )反应的方程式。
30. 5 分写出下列物质的名称或化学式：(1) BaO4，(2) HN3，(3) H2NOH，(4) H2SO4·SO3，(5) KH2PO2，(6) 芒硝，(7) 海波，(8) 保险粉，(9) 联膦，(10) 正高碘酸31. 10 分氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
试问：(1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？(2) 请你对比 NCl3、PCl3、BiCl3水解反应的差异(指水解机理及水解物性质上差异)。
写出有关反应方程式。
32. 8 分石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写出相应的反应方程式。
该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？厦门大学2004级“无机化学（二）期中考试参考答案一、选择题 ( 共18题 36分 )1. 2 分 (D)2. 2 分 (D)3. 2 分 (D)4. 2 分 (D)5. 2 分 (D)6. 2 分 (D)7. 2 分 (D)8. 2 分 (A)9. 2 分 (C)10. 2 分 (B)11. 2 分 (D)12. 2 分 (C)13. 2 分 (C)14. 2 分 (D)15. 2 分 (A)16. 2 分 (A)17. 2 分 (C)18. 2 分 (D)二、填空题 ( 共 8题 25分 )19. 5 分 (1) 低于 (2) 强于 (3) 强于 (4) 小于 (5) 小于20. 5 分 (1) SnCl2，SbCl3(2) SCl4，PCl5(3) SnCl421. 5 分 H3AsO4 Bi(OH)3Na3AsO3 NaBiO3 +322. 2 分 (1) ① (2) ③ (3) ② (4) ④23. 2 分 Al(OH)3↓(白) Sb2S3↓(橙) Na3SbS324. 2 分 3+ 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑25. 2 分甘油或甘露醇(己六醇)配合物26. 2 分2TlCl3 + 3H2S = Tl2S↓ + 2S↓ + 6HCl3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O三、计算题 ( 共 2题 15分 )27. 10 分 6KBrO3 + 5KI + 3H2SO4= 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O6 mol 5 mol 3 mol 5 mol所余1 mol KI将和(1/5) mol KIO3作用生成(3/5) mol I2KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O1/5 mol 1 mol 3/5 mol生成Br2、I2、KIO3，其物质的量比为3 : 3/5 : 24/5。