2019年12月广西普通高中学业水平考试模拟试卷（5）化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
）1．联合国曾将2011年定为“国际化学年”，纪念化学对人类文明的贡献。
下列说法不正确的是（）A．化学是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．化学的发展提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公民的科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3．对某种金属由单质变成相应阳离子时所发生变化的叙述，正确的是A．得到电子，化合价升高B．得到电子，化合价降低C．失去电子，化合价升高D．失去电子，化合价降低4．下列环境问题，不是由汽车尾气造成的是A．酸雨B．白色污染C．光化学烟雾D．臭氧层被破坏5．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能获得深红棕色的液体。
下列方法能确定所得液体是胶体的是A．观察外观B．进行过滤C．丁达尔效应D．加水稀释化学试题第1页（共6页）6．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在天平的左盘上B．将称量好的NaOH直接倒入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．用烧杯溶解NaOH固体，待溶液冷却到室温再转移至容量瓶中D．定容时加水超出刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分7．下列对标准状况下，44.8L Cl2的说法，正确的是A．Cl2的质量为71g B．Cl2的物质的量为2molC．含Cl原子的物质的量为2mol D．Cl2的分子数约为6.02×1023个8．S2-的结构示意图是A．B．C．D．9．水俣病曾重创日本的经济与国民的生活，引发水俣病的元素是A．Cu B．Fe C．Hg D．Ag10．下列物质中，属于高分子化合物的是A．蔗糖B．淀粉C．麦芽糖D．果糖11．下列对“1mol/L KNO3溶液”的分析，正确的是A．1L水中含有1mol KNO3B．1L溶液中含有1mol KNO3C．1L水中含有1mol/L KNO3D．1L溶液中含有1mol/L KNO3 12．乙酸是一种常见的有机物，它的结构简式是：A．C2H4O2B．CH2O C．CH3COOH D．CH3COHO 13．下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H 、Li B．Na 、Ca C．P 、S D．O 、Cl 14．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．皮肤上不慎沾有NaOH溶液，立即用浓硝酸冲洗15．SO2是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于A．酸性氧化物B．酸C．碱D．碱性氧化物16．工业上用铁的某种化合物清洗回收印刷电路板上的Cu，该化合物是A．Fe2O3B．FeCl3C．FeCl2D．Fe(OH)2化学试题第2页（共6页）化学 试题 第3页（共6页）17．既能在制作糕点中做膨松剂，又能治疗胃酸过多的是A ．NaNO 3B ．NaClC ．NaHCO 3D ．Na 2SO 418．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A ．Cl 2B ．NH 3C ．NO 2D ．CO 219．配制一定物质的量浓度的溶液有多个步骤，右图所示的步骤是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容 （19题图）20． 下列物质属于硅酸盐的是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．Na 2SiO 3D ．Na 2O21． 在标准状况下，下列气体密度最小的是A ．NO 2B ．SO 2C ．O 2D ．CH 422． 向Na 2SO 4溶液中加入BaCl 2溶液，产生沉淀的颜色是A ．蓝色B ．白色C ．黑色D ．红褐色23．下列反应过程中的能量变化符合右图的是A ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑B ．2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2OC ．S + O 2 = SO 2D ．C + CO 2 = 2CO （23题图）24． 常温下能与铜发生反应的物质是 A ．稀醋酸 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．浓硝酸25．为防止维生素C 在空气中很快被反应，鲜榨果汁最好即榨即饮用。
这说明维生素C具有的性质是A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性26．反应2NO + O 2 =2NO 2中，NO 的浓度在3min 内有6mol/L 下降到3mol/L ，则以NO表示该反应在3min 内的平均反应速率为A ．6 mol/(L ·min)B ．3 mol/(L ·min)C ．2 mol/(L ·min)D ．1 mol/(L ·min)27．下列反应属于氧化还原反应的是A ．NH 3 + HCl = NH 4ClB ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑C ．KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2OD ．CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+H 2O点燃高温28．下列组合不能构成原电池的是A．Na+B．K+C．OH-D．SO42-30．下列变化，不属于取代反应的是A．乙烯使溴水褪色B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯C．苯和溴的反应生成溴苯D．甲烷和氯气在光照条件下反应31．下列离子反应方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．氨水与盐酸反应：OH—+ H+ = H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+32．一定温度下，可逆反应A(g) + B(g) ⇌C(g)达到化学平衡的标志是A．A、B、C的物质的量相等B．A、B、C的反应速率为0C．A、B、C的分子数之比为1：1：1D．A、B、C的浓度不再变化33．能与Cl 以离子键结合成化合物的是A．H B．O C．Na D．S 34．下列过程中需要吸收能量的是A．H2→2H B．2H2+O2=2H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl2 35．某饱和一元醇32g 与足量的金属钠完全反应，得到0.5molH2，该醇是A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH 二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。
）36．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题化学试题第4页（共6页）化学 试题 第5页（共6页）（1）元素①在周期表中的位置是第二周期 族。
（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是 （填元素符号）。
③和④两种元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 （填化学式）。
（3）③和⑥两种元素所组成物质的电子式是 。
37．在化学中，浓硫酸有多种功能；在干燥气体时，利用了浓硫酸的 性。
将浓硫酸加入蔗糖中，发现蔗糖变黑，表现了浓硫酸具有 性。
用苯制取硝基苯，则是利用浓硫酸做 。
38．乙烯是一种重要的化工原料，实验室中可以通过如下反应制备乙烯，回答以下问题：CH 3CH 2OH ⇌ CH 2=CH 2↑+ H 2O （1）乙烯最好使用 （填“排水”或“排气”）法收集。
（2）以下说法，属于乙烯用途的是 。
A ．植物生长调节剂B ．水果催熟剂C ．制1，2-二溴乙烷D ．制环氧乙烷（3）以乙烯为原料制聚乙烯的反应中，重复的结构单元-CH 2-CH 2-称为 。
三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。
）39． 某实验小组看到课本上介绍HNO 3与Cu 的反应，联想到其他金属也可能与HNO 3发生类似的反应，设计并进行了以下实验：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO 3和稀HNO 3反应（如图）。
请回答下列问题：（1）Cu 和稀HNO 3反应的化学方程式是： 。
反应的氧化剂 （写化学式）。
反应每消耗1mol Cu 转移 mol 电子。
（2）将图1的方程式补充完整：Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3)3 + 。
（3）图中气球的作用是 。
（4）若图1所示实验的反应速率过快，为减缓反应速率，可采取的措施是 。
（5）实验中，发现图2所示装置中无明显现象，进一步探究如下：【猜想假设】假设①：常温下铁与浓硝酸不反应。
假设②： 。
【实验验证】将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO 4溶液中，发现 ，说明假设①不成立。
浓H 2SO 4170℃。