2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56------一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。
）1.“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。
下列做法不符合这一理念的是（ ）A.随意丢弃废旧电池B.提倡使用生态肥料C.推广清洁能源汽车D.合理开采稀土资源2.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）A.门捷列夫B.达尔文C.牛顿D.波义耳3.下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）A.甘蔗B.苹果C.青菜D.鸡蛋4.配制250mL 100mol /LNaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的（ ）A.试管B.漏斗C.干燥管D.容量瓶5.用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A.HCl 溶液B.KOH 溶液C.3Fe(OH)胶体D.3NaNO 溶液6.石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是（ ）A.PB.MgC.2SiOD.KCl7.为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（ ）22228.《上海市生活垃圾管理条例》于2019年7月1日正式实施。
该条例将废旧橡胶制品归为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于（ ）A.无机盐B.有机物C.金属D.氧化物9.下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是（ ）A.浓硫酸溶于水B.中和反应C.醋酸挥发D.蜡烛照明10.灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是（ ）A.MgB.KC.AlD.Ca11.右图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误．．的是（ ） A.核电荷数为11 B.该元素的符号为F C.电子层数为3 D.最外层有1个电子12.核磁共振（NMR ）技术广泛用于分子结构测定与医疗诊断。
已知部分质量数为奇数的原子可产生NMR 信号，下列原子可能产生NMR 信号的是（ ）A.11HB.126CC.168OD.3216S13.常温下，将某溶液中析出的3CaCO 沉淀分离出来，应选用下列操作中的（ ）A.过滤B.蒸发C.分液D.蒸馏14.表演“滴水生火”魔术时，向包有淡黄色粉末的干棉花滴3～5滴水后，棉花立刻剧烈燃烧。
该淡黄色粉末可能是（ ）A.NaClB.22Na OC.23Na COD.Nal15.氯水是氯气的水溶液。
使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是（ ）216.用化学知识宣传科学、揭露伪科学，是化学工作者的责任之一。
下列说法正确的是（ ）A.香烟中含有有害的化学物质，我们应努力营造无烟环境B.无糖型八宝粥绝对不含任何糖类，糖尿病患者也可以放心食用C.纯净水很纯净，不含任何化学物质，长期饮用对健康有百利而无一害D.某机构声称发明了一种催化剂，能将水变成燃油，从而在根本上解决能源危机17.往某自来水样中滴入稀3HNO 与3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明该水样中含有（ ）A.Cl -B.Na +C.K +D.2Mg +18.结合下图可知，218gH O 所含水分子数为（A N 表示阿伏加德罗常数的值）A.lB.3C.A ND.A 3N19.摩尔质量的单位是（ ）A.g /molB.molC.mol /LD.kg20.下列物质中，与433CH CH CH 、一样同属于烷烃的是（ ）A.32CH CH OHB.323CH CH CHC.3CH COOHD.22CH CH =21.“三元催化转换器”可将汽车尾气中的有害成分CO NO 、转化为无毒气体，其微观反，应示意图如图1所示（不同的球表示不同的原子），则图1中方框内表示无毒气体分子的示意图是（ ）A. B. C. D.22.下列物质溶于水后不能．．电离出Cl -的是（ ） A.KCl B.HCl C.NaCl D.2Ca(ClO)23.加碘食盐中含有碘酸钾（3KIO ），按组成和性质来划分，3KIO 属于（ ）A.酸B.碱C.盐D.氧化物24.下列关于图2所示原电池的说法，正确的是（ ）A.Fe 作正极B.Cu 电极上有气泡产生C.H +浓度不变D.电子流向：Cu →导线Fe →25.4322NH NO N O 2H O ∆↑+属于氧化还原反应，其判断依据是（ ）A.H 元素化合价发生了变化B.O 元素化合价发生了变化C.N 元素化合价发生了变化D.H O N 、、元素化合价都发生了变化26.向含有23Mg NO K +-+、、的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，溶液中大量减少的离子是（） A.K + B.2Mg + C.3NO - D.Na +27.下列物质中，含有共价键的是（ ）A.2Na OB.KIC.CaOD.2H28.将表面被氧化的Al 片投入到过量NaOH 溶液中，下列对实验现象的描述，不正确的是（）A.实验开始时Al 片表面无气泡产生B.溶液由无色变蓝色C.实验中产生气泡的速率：慢→快→慢D.Al 片最终完全溶解.29.如图3所示的实验，3NH 收集满时不会．．出现的现象是（ ）A.湿润的pH 试纸变蓝色B.湿润的红色石蕊试纸变蓝色C.蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化D.蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生30.的反应类型属于（ ）A.取代反应B.加成反应C.分解反应D.化合反应31.图4表示23Na CO 与3NaHCO ；性质的对比实验过程，不能．．从该实验中得出的结论是（） A.23Na CO 溶液、3NaHCO 溶液均呈碱性 B.溶解度大小：233Na CO NaHCO >C.热稳定性：233Na CO NaHCO >D.溶液碱性强弱：233Na CO NaHCO >硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2004年我国催化剂硫酸产量即已位居世界第一。
2232SO O 2SO ∆+催化剂是工业制硫酸的重要反应。
在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入322.010mol /LSO -⨯和321.010mol /LO -⨯，测得2SO 浓度（c ）随时间（t ）的变化关系如图5所示。
回答32～34题：32.在0～1h （小时）内，用2SO 浓度变化表示该反应的平均速率是（ ）A.31.210mol /(L h)-⨯⋅B.32.010mol /(L h)-⨯⋅C.43.010mol /(L h)-⨯⋅D.48.010mol /(L h)-⨯⋅33.为加快该反应的速率，下列措施可行的是（ ）A.降低温度B.使用更高效的催化剂C.减小2SO 的浓度D.减小2O 的浓度，34.关于1t 时刻的反应体系，下列说法正确的是（ ）A.反应完全停止B.2SO 已完全转化为3SOC.反应未达到平衡状态D.223SO O SO 、、的浓度均不再变化 35.22H Cl 2HCl +点燃反应的总能量变化如图6所示。
下列说法正确的是（ ）A.过程1释放能量B.过程2吸收能量C.该反应是放热反应D.过程1的能量变化大于过程2二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。
）36.Si 元素在地壳中含量较高，用其单质或化合物生产的计算机芯片、光导纤维、超硬材料、干燥剂等具有广泛的应用。
请回答下列问题：（1）Si 原子核外有3个电子层，所以Si 位于元素周期表的第____周期。
（2）Si 与C 同属于第IVA 族元素，但Si 的原子半径比C 的___（填“大”或“小”）。
（3）SiC 中Si 元素显正价，所以Si 的非金属性比C 的____（填“强”或“弱”）。
（4）Si 元素最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为_________。
37. 2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。
磷酸亚铁锂（4LiFePO ）常用于生产锂离子电池，请回答下列问题：（1）4LiFePO 中Li 元素的化合价为______。
（2）某锂离子电池放电时，Li 以阳离子的形式脱离4LiFePO 电极后，剩余的4FePO -本身会转变为一种电中性化 合物，该化合物的化学式为____，放电过程中4FePO -；发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
38.常温下，石蕊试液在pH 5<时显红色，pH 8>时显蓝色，pH 介于5～8之间则显紫色。
请回答下列问题：（1）向盛有10.0mL0.10mol /LNaOH 溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢地滴入0.05mol /L 的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为______色。
实验过程中，溶液中OH -的浓度逐渐__________（填“减小”“不变”或“增大”）。
（2）上述实验中 反应的离子方程式为__________。
三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。
）39.硫酸亚铁（4FeSO ）是一种用途广泛的化工原料，工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。
实验室通过图7装置模拟其制备过程。
请回答下列问题：（1）进行实验之前需检查整套装置的______。
装置甲中仪器A 的名称是______，铁和稀硫酸反应后所得溶液呈______色。
（2）常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生3Fe +等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的Fe 将可能产生的3Fe +还原成2Fe +。
Fe 还原3Fe +的离子方程式为______________（2分）。
（3）为验证反应后A 中溶液是否含3Fe +，取A 中少量溶液快速冷却后，迅速滴入几滴KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明A 中溶液__________（填“含有”或“不含”）3Fe +。
（4）废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的2H S 气体。
因此，装置乙中NaOH 溶液的主要作用是______，装置丙中集气瓶收集到的气体主要是________。
（5）将7.0g 废铁屑（Fe 单质的质量分数为80%，杂质为23Fe O 和FeS ）与20.0mL3.0mol /L 的24H SO 溶液充分反应，4FeSO 的理论产量为____g （2分）。
四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。
请考生从第40、41两题中任选一题作答，用．2B ．．铅笔在答题．．．．．卡上把所选题目题号后的方框涂黑．．．．．．．．．．．．．．．。