2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。
这主要体现了浓硫酸的()A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性2．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色C火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋反应滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的D试纸不变蓝原溶液中无NH4+红色石蕊试纸置于试管口A．A B．B C．C D．D4．利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。
下列说法正确的是A ．a 极反应：CH 4＋8e －＋4O 2－=CO 2＋2H 2OB ．A 膜和C 膜均为阴离子交换膜 C ．可用铁电极替换阴极的石墨电极D ．a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室Ca 2＋减少0.4 mol 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Ca(CH 3COO)2溶液与硫酸反应：Ca 2＋+SO 42-=CaSO 4↓B ．Cl 2与热的NaOH 溶液反应：Cl 2＋6OH -Cl -+ClO 3-+3H 2OC ．电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 42-＋2H ＋2MnO 4-+H 2↑D ．NaHCO 3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO 3-+Ba 2＋+OH -=BaCO 3↓+H 2O 6．下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是 A ．葡萄糖B ．蛋白质C ．硫酸铁D ．淀粉7．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有2Cu Te ）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知2TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2423422SO Te 4OH Te 2SO 2H O -+--++=↓++D ．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入2BaCl 溶液，没有白色沉淀生成 8．已知常温下K a (CH 3COOH)>K a (HClO)、K sp (AgCl)>K sp (AgBr)。
下列分析不正确的是（ ）A ．将10 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L 盐酸中：c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)B ．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO 溶液，②100 mL0.1 mol/L CH 3COONa 溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C ．向0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入少量NH 4Cl 固体：+4-c(NH )c(Cl )比值减小D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)10．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。
下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应11．下列关于古籍中的记载说法正确的是A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B．氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C．目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118D．直径为20nm 的纳米碳酸钙属于胶体12．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．X→Y反应的活化能为E5B．加入催化剂曲线a变为曲线bC．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快13．下列制绿矾的方法最适宜的是用A．FeO与稀H2SO4B．Fe屑与稀H2SO4C．Fe(OH)2与稀H2SO4D．Fe2(SO4)3与Cu粉14．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是( )A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO215．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH 溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
实验试剂编号及现象滴管试管2mL1%酚酞溶液1 mol·L-1 NaNO2溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深1 mol·L-1NaNO2溶液0.1 mol·L-1 KMnO4溶液实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1 mol·L-1 FeSO4溶液（pH=3）实验III：无明显变化1 mol·L-1 NaNO2溶液1 mol·L-1 FeSO4溶液（pH=3）实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因______（2）实验II证明NO2-具有_____性，从原子结构角度分析原因_________（3）探究实验IV中的棕色溶液①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验溶液a 编号及现象1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）i．溶液由___色迅速变为___色____________________ ii．无明显变化②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。
小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________②电池总反应式为______________________实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．近期科研人员发现磷酸氯喹等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。
磷酸氯喹中间体合成路线如下：已知：Ⅰ.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
Ⅱ. E 为汽车防冻液的主要成分。
Ⅲ. 2CH 3COOC 2H 5CH 3COCH 2COOC 2H 5+C 2H 5OH请回答下列问题(1)写出B 的名称__________，C→D 的反应类型为_____________ ； (2)写出E 生成F 的化学方程式___________________________。
写出H 生成I 的化学方程式__________________。
(3)1 mol J 在氢氧化钠溶液中水解最多消耗________mol NaOH 。
(4)H 有多种同分异构体，其满足下列条件的有_________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的结构简式为___________。
①只有两种含氧官能团 ②能发生银镜反应③1 mol 该物质与足量的Na 反应生成0.5 mol H 2 (5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图：写出P 、Q 结构简式：P_______，Q________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。
回答下列问题：（1）已知：①22222CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g) -11ΔH 1322.5kJ mol =-⋅②2222(g)+5O (g)4CO (g)+4H O(g) -12ΔH 2433.0kJ mol =-⋅③2222CH =CH (g)+O (g)2()g 3ΔH =_____-1kJ mol ⋅（2）某温度下，物质的量均为1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20％。
①平衡时CH2＝CH2(g)的转化率为____，达到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是____(填一条措施即可)。