吴起高级中学2019—2020学年第一学期第一次月考高二化学能力卷命题：审题：刘雄雄本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共24小题。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.下列各物质中,属于弱电解质的是 ( )A. HClB. BaSO4 C. Fe（OH）3D. 酒精2.有关电解质的下列叙述正确的是（）A. 离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质B. 共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质C. 易溶于水的化合物都是强电解质D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质3.下列物质的水溶液呈酸性的是（）A. CH3COONa B. KClO4C. Na2SO4D. NH4NO34.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A. NH3·H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O5.25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是( )A． 1×10－7mol·L－1 B． 1×10－12mol·L－1 C． 1×10－2mol·L－1 D． 1×10－14mol·L－1．6.为了配制NH4+和Cl-浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的( )①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体A.①② B．③ C.③④ D．④7.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是 ( )A．溶液显电中性B．溶液中无NH3·H2O分子C．氢氧根离子浓度恒定不变D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存8.下列应用与盐类的水解无关的是（）A. 明矾净水B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C. NaCl可用作防腐剂和调味剂D. 泡沫灭火器的灭火原理9.下列是实验操作，能达到实验目的是（）A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸10.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7,NaCl的pH=7D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性12.下列离子方程式书写正确的是( )A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO-2+ 2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO-3+ H2O = H2CO3+ OH-C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO-23+ H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO-3 + H+ = CO2↑+ H2O13．某次酸雨分析数据如下：C（NH4+）=2.0×10-5mol/L，C（Cl-）=6.0×10-5mol/LC（Na+）=1.9×10-5mol/L，C（NO3-）=2.3×10-5mol/L，C（SO42-）=2.8×10-5mol/L。
则此次酸雨的PH值约为（）A. 3B. 4C. 5D. 614．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理．．．的是（）A ．反应后HA 溶液可能有剩余B ．生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7C ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等D ．HA 溶液的c （H +）和NaOH 溶液的c （OH -）可能不相等15．常温下，稀释0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( ) A ．CO 32-水解的平衡常数B ．溶液的pHC ．溶液中HCO 3-的数目D ．溶液中的c(CO 32-) 16.下列说法正确的是( )A ．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4C1、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O ，c(NH 4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④B ．某溶液中由水电离出的c( H +)=1×l0-a mol/L ，若a>7时，则该溶液的pH 一定为14-aC ．常温下，向水中加入少量NaOH 固体，溶液的PH 值增大，水的离子积变大D ．同浓度的CH 3COOH 和NaOH 溶液等体积混合，反应后的溶液中：c(CH 3COO -) +c(CH 3COOH)+c （OH -）=c(Na +) + c(H +) 17．下列说法正确的是（ ）A ．常温，将pH ＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7D ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c （NH 4+）= c （Cl -） 18． 氯碱工业的产物NaOH 与不同物质反应可以生成不同的盐。
已知常温下，浓度均为0.1 mol/L 的4种钠盐溶液pH 如下表：．．A ．向氯水中加入NaHCO 3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题19．(6分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式．．．．．．表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：(1)CH3COONa ，溶液呈性；(2)BaCl2，溶液呈性；(3)CuCl2，溶液呈性。
20．（每空1分共5分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为，由水电离的c(H+)= mol/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)= mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L21.（10分）有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：。
（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于，然后再加水稀释，通过增加溶液中的浓度以防止其发生水解。
（5）.浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是（填化学式）；PH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是。
（填化学式）22.（12分）下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：(1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝_______。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH 值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是_____________三、实验题（7分）23．Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗；⑩胶头滴管。
有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。
试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的（填编号）Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式或碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ (填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
四、计算题（6分）24．已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH = 14, 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计),计算回答下列问题:（无计算过程不得分）（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少? （2）反应后所得溶液的PH为多少？吴起高级中学2019--2020学年第一学期第一次月考高二化学参考答案一.选择题（3 X18=54分）二.填空题19.（每空1分，共6分） （1）CH 3COO - + H 2OCH 3COOH + OH - 碱性（2）不水解 中性 （3）Cu 2+ + 2 H 2OCu （OH ）2 ＋ 2 H + 酸性20.（每空1分，共5分）(1)0.1 1 1×10—13 (2) 2×10—7 8×10—9 21.（每空1分，共10分）（1）①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ （2）NaHCO3Na ++HCO -3(HCO -3H ++CO -23)（3）HCO -3+CH 3COOHCH 3COO －+CO 2↑+H 2O（4）盐酸，氢离子 （5）HCl ，CH 3COOH 22.（每空2分，共12分）(1)> 水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 (2)1000:1(或1000)(3)9∶11 c(Na ＋)>c(SO 42—)>c(H ＋)>c(OH －) (4)a ＋b ＝14 三.实验题23.（每空1分，共7分）Ⅰ、（1）指示剂；（2）250mL容量瓶；（3）④⑤⑨；溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为Ⅱ（1）酸式滴定管；当滴加最后一滴KMnO4浅紫色，且半分钟内不变色。