鲁教版九年级下册《第6单元海水中的化学》单元测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题3分，共48分）1．（3分）浩瀚的海洋中含量最多的物质是（）A．NaCl B．MgCl2C．CaCl2D．H2O2．（3分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．纯碱B．单质镁C．烧碱D．粗盐3．（3分）下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（）A．CaO、消石灰、氧化钙B．NaOH、纯碱、氢氧化钠C．Na2CO3、苏打、碳酸钠D．CH3OH、酒精、乙醇4．（3分）下列过程发生的变化，属于化学变化的是（）A．海水晒制后得到食盐B．用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜C．过滤除去食盐水中的固体杂质D．酚酞试液遇碱性溶液变为红色5．（3分）下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（）A．B．C．D．6．（3分）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度较小B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．从该反应可以获得氮肥7．（3分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤8．（3分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存9．（3分）4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（）A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小10．（3分）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的饱和溶液D．将130 g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20 g11．（3分）归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列归纳推理正确的是（）A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应12．（3分）根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（）实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH＞7B滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH＜7C通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣14．（3分）关于化学反应A+B﹣→C+D，下列说法中正确的是（）A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若A是碱，则C和D中一定有一种是碱C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g 15．（3分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）选项物质选用试剂操作方法A Fe2O3（Fe）盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干B CO（CO2）NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥C CaO（CaCO3）水过滤、烘干D NaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D16．（3分）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x 表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH二、填空题（共25分）17．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）交点P表示的含义是。
（2）t3℃时，将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为。
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是。
（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为。
18．（8分）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）回答下列问题：（1）操作a的名称是．（2）反应②的化学方程式为．（3）反应④的化学方程式为；请列举小苏打在生活中的一种常见用途．（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是．（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有．19．（8分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．2～5号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（填一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．20．（5分）某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A中一定含有的物质是（写化学式）（2）溶液G中大量存在的酸根离子是（写离子符号）（3）写出③发生的化学反应方程式：，该反应属于（填一种基本反应类型）三、实验探究题（共17分）21．（5分）小华实验操作考试的题目是配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如下图所示的操作：（1）请填写标号仪器的名称：a；b．（2）以上实验的正确操作顺序为（用字母表示）．（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为g．（4）小华在测定所配制的Na2CO3溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得的溶液的pH值（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．22．（12分）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。
某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。
请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式。
【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。
同学们认为猜想不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现象）证明猜想2成立。
【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。
你认为甲同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为乙同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。
四、计算题（10分）23．（10分）向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g 沉淀，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为g．（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是（填化学式）．（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）鲁教版九年级下册《第6单元海水中的化学》单元测试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题3分，共48分）1．D；2．D；3．C；4．D；5．C；6．C；7．D；8．C；9．C；10．D；11．A；12．A；13．D；14．C；15．B；16．D；二、填空题（共25分）17．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；20%；降温结晶；丙＞乙＞甲；18．过滤；CaO+H2O＝Ca（OH）2；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；食品加工；利于更多的二氧化碳参与反应；氯化铵；19．蓝；Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；AgNO3；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；20．K2CO3、Fe2O3；Cl﹣；FeCl3+3KOH ＝Fe（OH）3↓+3KCl；复分解反应；三、实验探究题（共17分）21．玻璃棒；药匙；ECADB；6.5；偏小；22．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；BaCl2；3；白色沉淀生成；能；不能；四、计算题（10分）23．195.1g；Na2SO4；。