盖斯定律
【考点精讲】
1. 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
2. 例证：
（1）反应热只与始态和终态有关，与过程无关。
根据图示，从山的高度与上山途径无关来理解盖斯定律：
（2）运用能量守衡定律来例证盖斯定律：
3. 意义：
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
4. 常用方法：
（1）虚拟路径法
若反应物A 变为生成物E ，可以有三个途径：
A E
B
C
D 1H ∆ 2H ∆
5H ∆
3H ∆
4H ∆
H ∆
①由A 直接变为生成物E ，反应热为ΔH
②由A 经过B 变成E ，反应热分别为ΔH 1、ΔH 2
③由A 经过C 变成D ，再由D 变成E ，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5
则有ΔH ＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
（2）方程式加合法
即运用所给热化学方程式通过加、减的方法得到所求热化学方程式。
【典例精析】
例题1物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误．．
的是
A. A→F，ΔH ＝－ΔH 6
B. ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1
C. C→F，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|
D. |ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3|＝|ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6| 思路导航：盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。
从反应图像来看，ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6表示从A 又回到A ，整个过程中没有能量变化，所以ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0，B 项错误，答案选B 。
答案：B
例题2 对于反应：C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ），因为C 燃烧时不可能完全生成CO ，总有一部分CO 2生成，因此这个反应的ΔH 无法直接测得，请同学们根据盖斯定律设计一个方案求算反应的ΔH 。
思路导航：我们可以测得C 与O 2反应生成CO 2以及CO 与O 2反应生成CO 2的反应热： C （s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH ＝－393.5 kJ/mol
CO （g ）＋
2
1O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH ＝－283.0 kJ/mol 根据盖斯定律，可以很容易求算出C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）的ΔH 。
答案：
∵ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3∴ΔH 2＝ΔH 1－ΔH 3＝－393.5kJ/mol －（－283.0kJ/mol ）＝－110.5 kJ/mol
即：C （s ）＋2
1O 2（g ）＝CO （g ）的ΔH ＝－110.5 kJ/mol
例题3 已知热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH＝－571.6kJ·mol －1和2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH＝－483.6kJ·mol －1，当1g 液态水变为气态水时，其热量变化为：__________。
思路导航：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝－571.6kJ ·mol －1（1）
2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）ΔH ＝－483.6kJ ·mol －1（2）
根据盖斯定律，由（2）—（1）得：2H 2O （l ）＝2H 2O （g ）ΔH ＝＋88.0kJ ·mol －1，可知18g 液态水变为气态水时，吸收44.0kJ 的热量，则1g 液态水变为气态水时，吸收的热量为：44/18＝2.44kJ 。
答案：吸收2.44kJ 。
【总结提升】
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项：
（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”号必须随之改变。
例题已知下列反应的反应热为：
（1）CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H＝－870.3 kJ• mol －1
（2）C （s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ） △H＝－393.5 kJ• mol －1
（3）H 2（g ）＋2
1O 2（g ）＝H 2O （l ） △H＝－285.8 kJ• mol －1 试计算下列反应的反应热：2C （s ）＋2H 2（g ）＋O 2（g ）＝CH 3COOH （l ）△H＝_____________。
思路导航：根据盖斯定律可知，（3）×2＋（2）×2－（1）即得到反应2C （s ）＋2H 2（g ）＋O 2（g ）＝CH 3COOH （l ）
，所以该反应的反应热△H ＝－285.8kJ ·mol －1×2－393.5kJ ·mol －1×2＋870.3 kJ ·mol －1＝－488.3kJ ·mol －1。
答案：－488.3kJ ·mol －1
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