化学反应与能量变化专题测试题相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）1．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．由锌和稀硫酸制氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = -142.9 kJ/molB．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = -285.8 kJ/molC．2H2+ O2= 2H2O；△H = -571.6 kJ/molD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q2C．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -Q2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -Q24、下列有关叙述正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）△H>0，则白磷比红磷稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）△H= - 57.4kJ/molD、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为A. －1780 kJ/molB. －1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol6．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KCl的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+ +e–=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④7．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解、Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M 、Y相连时电子由Y到M。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y8、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确．．．的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋会向铜电极移动9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物10．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>111．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O12、将两铂电极插入500mL0.1mol.L-1CuSO4溶液中,进行电解，通过一定时间后，某一电极增重0.064g(不考虑溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A. 4×10-3mol.L-1B. 2×10-3mol.L-1C. 1×10-3mol.L-1D. 1×10-7mol.L-113、下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．锌粒与稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液后速率加快D ．镀锌铁比镀锡铁耐用14．下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。
电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d 。
符合上述实验结果的盐溶液是选项 X Y A ． MgSO 4 CuSO 4 B ． AgNO 3 Pb(NO 3)2 C ． FeSO 4 Al 2 (SO 4)3 D ．CuSO 4AgNO 315．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。
下列分析正确的是 A .a 端是直流电源的负极 B .通电使CuCl 2发生电离C .阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD .通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体16、某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl − Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl − D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极含酚酞的饱和食盐水K 1 K 2石墨直流电源A铜班级座号姓名选择题答题栏（16小题，共48分）二、填空题（本题共5小题，共52分）17、( 4分)298 K时的稳定状态)。
(1) Mg与Br2反应的热化学方程式为_______________________________________（2）下列选项中正确的是________(填序号)。
①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力大于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力②化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜018．( 16分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。
请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol液态水消耗的能量是____________kJ；(2) 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________________________________________________________；(3) 在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________(4)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：甲醇合成反应：①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol-1水煤气变换反应：②CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ·mol-1二甲醚合成反应：③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___ ______________ __________二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________19、(4分)通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下:①Pt 电极为 极。
②写出NiO 电极的电极反应式:20．（ 16分）如图在A 、B 、C 三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液（1）图中A 池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。
(2)石墨1电极的名称是________，检验该电极反应产物的方法是 （3）写出以下电极的电极反应式B 池：石墨1电极______ 石墨2电极______C 池：Ag 电极___________ __ Cu 电极______ ___ （4）写出B 池中反应的离子方程式__________ __________ 21．（ 12分）A 、B 、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A 、 B 、 C 三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中C 电极质量增加了54g 。
常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系图如右。
据此回答下列问题：（1）M 为电源的________极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为___________、___________（填写化学式） （2）计算电极f 上生成的气体在标准状况下的体积：__________（3）写出乙烧杯的电解反应的化学方程式_________________________________________ （4）要使丙恢复到原来的状态，理论上应加入适量的 （填写化学式）阳离子 Ag + K +阴离子NO 3– SO 42– I –化学反应与能量变化专题测试题参考答案选择题（16小题，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16A B C C B C A D B A C A B D A D二、填空题（本题共5小题，共52分）17、(每空2分，4分) (1) Mg(s) ＋Br2(l) ===MgF2(s) ΔH＝-524 kJ·mol－1（2）③18．(共16分)(1)2858 (2分)(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1(3分)（4）氧化(2分)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3分)（5）2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7kJ/mol；(3分)CH3OCH3－12e－＋16 O H-＝2 CO32-+11H2O(3分)19、(4分)①正；②NO+O2--2e-＝NO2；20．（每空2分，共16分）（1）原电池(2)阳极将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极上方，试纸变蓝（3）B池：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑C池：Ag-e-=Ag+ Ag+ +e-= Ag（4）2Cl- + 2H2O 2OH- + Cl2 ↑+H2 ↑21．（每空2分，共12分）（1）负KI AgNO3（2）2.8L（3）4AgNO3+ 2H2O 4Ag + O2↑+ 4HNO3（4）H2O。