化
-1
0
反 HCl Cl2
应 还原剂 氧化产物
+4
MnO2 氧化剂
+2
MnCl2 还原产物
还 原 反 应
0
+3
0
-1
Fe FeCl3
Cl2 FeCl3
还原剂 氧化产物
氧化剂 还原产物
【交流·思考】
什么是氧化剂？ 含有元素化合价降低的反应物
什么是还原剂？ 含有元素化合价升高的反应物
什么是氧化产物？
还原剂在反应中失去电子后被氧化 得到的生成物
常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等
【交流·探究】 试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
价 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 态 规 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 律 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
【分层训练】必做题
6．下列微粒中，只有氧化性的是( C )
【思考与交流】
如何更形象的表示氧化还原反应间电子的 转移？ 单线桥表示法
2e-
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2↑+2H2O
• 步骤1.单箭号
• 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）
•
元素。终点为被还原（得电子）元素
• 3.只标转移电子总数，不标得与失
注意：得电子数=失电子数=转移的电子数
什么是还原产物？
氧化剂在反应中得到电子后被 还原得到的生成物
化合价降低，得2e-电子, 被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价升高，失2e-电子，被氧化
所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化口反诀应： 还升失氧 氧降得还
氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物
元素化合价降低，得到电子，发生还原反应
化合价降低，得1×6e-，还原反应
化合价升高，失2e+3Cl2==2FeCl3
０ +1
+2
0
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
化合价升高，失6×1e- ，氧化反应
化合价降低，得2×1e-，还原反应
化合价降低,得2×6e-，还原反应
+5-2
-１ 0
2KClO3==2KCl+3O2↑
【做一做】
写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移，指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(单线桥法)
2e-
点燃
H2+CuO==Cu+H2O
4e-
Δ
O2+2CO==2CO2
12e-
Δ
2KClO3==2KCl+3O2↑
2e-
Δ
CuO+CO==Cu+CO2
氧 化 剂：CuO 还 原 剂：H2 氧化产物：H2O 还原产物：Cu
化合价降低,得1×2e-，还原反应
+4
-1
+2 -1 0
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O
化合价升高,失6×２e-，氧化反应
化合价升高,失2×1e-，氧化反应
【交流·思考】
反应物 生成物
0
+2
Zn ZnSO4
反应物
+1
H2SO4
生成物
0
H2
氧 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物
既是氧化剂又是
还原产物 氧化产物
还原剂
【交流·探究】 从电子转移的观点说明氧化
剂、还e原- 剂的实质是什么？
还原剂
氧化剂
失去电子（或电子对偏离） 得到电子（或电子对偏向）
所含元素的化合价升高 所含元素的化合价降低
本身被氧化
本身被还原
具有还原性
具有氧化性
【交流·探究】
1、什么是氧化性？ 物质具有得电子的性质叫做氧化性 2、什么是还原性？ 物质具有失电子的性质叫做还原性
氧化还原反应第二课时
知识回顾
一、氧化还原反应的特征：
化合价的升降
知识回顾
二、氧化还原反应的本质：
电子的转移（得失和偏移）
知识回顾
记忆口诀：
升—失—氧 降—得—还
本节课主要内容
一、氧化剂和还原剂概念 二、常见氧化剂和还原剂
知识回顾
分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应
情况,并指出含这些元素具体物质.（用双线桥）
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑦Mg
A．①⑦
B．②④
C．③⑤⑥
D．②④⑤⑥
⑥Na＋
7．下列物质属于常见氧化剂的一组是( A )
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B． O2 、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
小结：氧化还原反应的基本概念
【做一做】下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是
还原剂？并指出氧化产物和还原产物？
Cu + Cl2 == CuCl2
还原剂
氧化剂
既还原产物又是氧化产物
Zn +
还原剂
H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化剂
氧化产物 还原产物
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
氧 化 剂：O2 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：CO2
氧 化 剂、还 原 剂：KClO3 氧化产物：O2 还原产物：KCl 氧 化 剂：CuO 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：Cu
【思考与交流】
常见的氧化剂有哪些？还原剂呢？
二、常见氧化剂和还原剂 常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3
还原剂
失电子
化合价 氧化反应
升 高 （被氧化） 氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 还原反应
降 低 （被还原） 还原产物
得失电子数相等， 化合价升降数相等。
本节课主要内容
一、氧化剂和还原剂概念 二、常见氧化剂和还原剂