化学选修化学反应与能量单元测试题含答案集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1A.HCl>NH 3>HIB.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H =―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2 >Q1>Q36.已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D、2A(l)+B(l)=2C(l)△H48．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。
向1L0.5mol／L的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H211.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q312．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4?5H 2O(s)===CuSO 4(s)+5H 2O(l)△H=+Q 2kJ ·mol ?1则Q 1、Q 2的关系为 A.Q 1<Q 2B.Q 1>Q 2C.Q 1=Q 2D.无法确定1．在一定条件下，当64gSO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98．3KJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 A ．SO 2（g ）＋1/202（g ）SO 3（g ）；△H ＝－98．3KJ ·mol －1 B ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）SO 3（l ）；△H ＝－196．6KJ ·mol －1 C ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（g ）； △H ＝－78．64KJ ·mol －1D ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）SO 3（g ）；△H ＝＋196．6KJ ·mol －113．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构与P 4相似，已知断裂1molN －N 吸收167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出942kJ 热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4（白磷）高 C ．N 4与N 2互为同素异形体D ．1molN 4气体转变为N 2将吸收882kJ 热量二、填空题14．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I ：C 3H 8(g)+5O 2(g)==3CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH ＝-akJ ·mol -1 途径II ：C 3H 8(g)==C 3H 6(g)+H 2(g)ΔH ＝+bkJ ·mol -1 2C 3H 6(g)+9O 2(g)==6CO 2(g)+6H 2O(l)ΔH ＝-ckJ ·mol -12H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)ΔH ＝-dkJ ·mol -1（abcd 均为正值）请回答下列问题： （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I 放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II 放出的热量。
（2）由于C 3H 8(g)==C 3H 6(g)+H 2(g)的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。
反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a 、c 、d 的数学关系式是______________。
15．（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW 的火力发电站。
因此，三峡建设将有助于控制（） A.温室效应B.白色污染C.城市污水的任意排放D.长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1g 碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ （与1g 原煤相当），试写出相关的热化学方程式：。
（3）若以火力发电，要达到3000万kW 的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝3.6×106J ，燃煤热能转化为电能的转化率为50％）。
参考答案： AAADABACADDAAC14.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b=2c +2d -a15．（1）AD （2）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)△H=－393.6kJ/mol （3）解：设每天要消耗原煤为x3×107kW×24h×3.6×103kJ/(kW·h)=x÷12×393.6÷50％x ＝15.8×1010g ＝1.58×105吨参考答案： AAADABACADDAAC14.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b=2c +2d -a15．（1）AD （2）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)△H=－393.6kJ/mol （3）解：设每天要消耗原煤为x3×107kW×24h×3.6×103kJ/(kW·h)=x÷12×393.6÷50％x ＝15.8×1010g ＝1.58×105吨参考答案： AAADABACADDAAC14.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b=2c +2d -a15．（1）AD （2）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)△H=－393.6kJ/mol （3）解：设每天要消耗原煤为x3×107kW×24h×3.6×103kJ/(kW·h)=x÷12×393.6÷50％x ＝15.8×1010g ＝1.58×105吨参考答案： AAADABACADDAAC14.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b=2c +2d -a15．（1）AD （2）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)△H=－393.6kJ/mol （3）解：设每天要消耗原煤为x3×107kW×24h×3.6×103kJ/(kW·h)=x÷12×393.6÷50％x ＝15.8×1010g ＝1.58×105吨。