化学苏教版选修4专题一化学反应与能量变化单元检测一、选择题1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )。
A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．(2011福建厦门湖滨中学期中，2)下列反应属于吸热反应的是( )。
A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．氢氧化钠溶液与盐酸溶液的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．下列关于反应能量的说法正确的是( )。
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178. 5 kJ·mol－1反应物总能量＞生成物总能量C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571. 6 kJ·mol－1，H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的。
制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。
下列说法不正确的是( )。
A．石墨电极上产生氢气B．铜电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2OC．铜电极接直流电源的正极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成5．如图Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。
接通电路后发现Ⓑ上的c点显红色。
为实现铁上镀锌，接通○K后，使c、d两点短路。
下列叙述不正确的是( )。
A．b为直流电源的负极B．f电极作为阴极，发生还原反应C ．f 电极为锌板D ．e 极发生氧化反应 6．(2011湖南长郡中学联考)已知反应：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1 ②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1(稀溶液)；下列结论正确的是( )。
A ．碳的燃烧热为－110.5 kJ·mol －1B ．1 mol 碳充分燃烧放出的热量大于110.5 kJC ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量为57.3 kJD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量为57.3 kJ7．(2011江西抚顺能力测试)根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )。
A ．C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1(a ＜0)B ．C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(b ＞0)C ．C ＋O 2===CO 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1(c ＜0)D ．C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH 4＝d kJ·mol －1(d ＞0)8．(2011陕西师大附中，16)有甲、乙两个装置，下列说法错误的是( )。
A ．甲、乙装置中，Zn 的质量均减小B ．甲、乙装置中，Cu 上均有气泡产生C ．化学反应速率乙＞甲D ．甲中H ＋移向Zn ，乙中24SO移向Zn9．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )。
A ．氢氧燃料电池的正极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OB ．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2OC ．表示醋酸与NaOH 的稀溶液反应的中和热的化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．电镀池中，镀体与电源正极相连10．下列关于图像及描述说法都正确的是( )。
段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是( )。
A．④②①③ B．④③①②C．④③②① D．①③②④12．下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是( )。
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液13．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出y kJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－114．观察图示装置，下列说法错误的是( )。
A．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能B．虚线框中接直流电源，可能发生反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．虚线框中接直流电源，可能发生反应：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑D．生成2.24 L H2时，一定转移0.2 mol e－15．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )。
A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L二、非选择题16．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是( )。
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料(2)用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧(La)、钯(Pd)能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76 。
已知钯粉的密度为10.64 g·cm－3，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为____________。
(3)因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。
已知氢气的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1。
写出其完全燃烧的热化学方程式：______________。
(4)已知：(a)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1(b)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q3CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(g)，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：________。
17．铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为____________，若有3 mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为__________。
(2)①钢铁的电化学腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式__________________________。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)可用作净水剂，也可用于制造高铁电池。
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH该电池放电时正极反应式为________________________________________________。
用该电池电解100 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，被电解溶液的pH为__________(溶液体积变化忽略不计)。
方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO42CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋8.0 kJ·mol－1①2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋90.4 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1④S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为____________。
(2)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。
阳极区放出气体的成分为__________(填化学式)。
19．研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：(1)用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。
已知铅蓄电池总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是________(填写序号)。
A．d极为阴极B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应为：SO (aq)＋4e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)PbO2(s)＋4H＋(aq)＋24D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)(2)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式_______________。