化学反应与能量单元测试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意）1.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行（）A．①②B．①③C．③④D．②④3.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④4.下列有关能量的叙述错误的是（）。
Ａ．化石能源物质内部蕴贮着大量的能量Ｂ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来Ｃ．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用Ｄ．化学反应不一定伴随着能量的变化5.已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g) ΔH=－270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1 L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6.今有如下三个热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH2③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH3 ④H2O(l)====H2O(g) ΔH4关于它们的下列表述正确的是（）。
A.ΔH4=ΔH1－ΔH2B.ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4均为负值C.ΔH1=ΔH2D.ΔH1=2ΔH37.下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量8.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。
A.生成物总能量一定低于反应物总能量B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1～2个选项符合题意）9.下列说法中正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D. 吸热反应在一定条件下也能发生。
10.在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH14Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH22Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3= （ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2－ΔH1C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）D．ΔH3= （ΔH2－ΔH1）11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ•mol－1②CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ•mol－1下列说法正确的是（）。
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol－1B.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ•mol－112.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）。
A.A→F ΔH＝－ΔH6B.A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3[来源:Z#xx#]C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D.ΔHl＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH513.在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是( ) A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2B．S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2C．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1 C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H2D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H214.如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨具有的能量比1 mol金刚石具有的能量大1.9 kJ三、非选择题15.下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石②液态水气化③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败16.（1）在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为。
1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为。
（2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：。
17．①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋177.7 kJ②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJ/mol③12H2SO4(l)＋NaOH(l)===12Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol⑤CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有________；不正确的理由分别是_____________ _______________________________________________________________________________ ____________________________________________________。
(2)根据上述信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为_______________________________ _________________________________________；18.1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。
请回答：⑴已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g）△H = －395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g）△H = －393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________⑵燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。
19.我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的一种主要成分是一水合甲烷晶体（CH4•H2O）。
请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是（填序号）___________________________．A．CH4•H2O晶体中水是溶剂B．CH4•H2O的组成元素有3种C．CH4•H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性（2）“可燃冰”属于化石燃料，另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是__________________，__________________。
（3）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用的新能源还有（至少填写二种）__________________，__________________。
（4）已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ•mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ•mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ•mol－1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
20.在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) [来源:学|科|网Z|X|X|K]△H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率。