第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)D．υ(D)＝1 mol/(L·s)3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的4．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

反应达到平衡时SO3为0.3 mol。

若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )A．等于0.3 molB．等于0.15 molC．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol5．可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是( )A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C．单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等6．在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。

则下列叙述中正确的是( )A．恢复至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25 mol·L－17．(2009·哈师大附中高二检测)如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是( )A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞08．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C9．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( ) A．0.4 mol B．0.6 molC．0.8 mol D．1.2 mol10．(2008·肇庆模拟)下列表述中正确的是( )A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多11．(2008·广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是( )A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定12．(2009·屯溪高二检测)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( ) A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 13．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)，ΔH ＝－746.8 kJ·mol －1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是( )A ．降低温度B ．增大压强同时加催化剂C ．升高温度同时充入N 2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走14．在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，保持温度一定，在t 1～t 4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是( )测定时刻/st 1 t 2 t 3 t 4c (A)/(mol·L －1) 6 3 2 2 c (B)/(mol·L －1) 5 3.5 3 3 c (C)/(mol·L －1)12533A.在t 3时刻反应已经停止 B ．A 的转化率比B 的转化率低 C ．该温度下此可逆反应平衡常数K ＝4 D ．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)15．反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，达到平衡时测得A 气体的浓度为0.5 mol·L －1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A 气体的浓度为0.3 mol·L －1，则下列叙述正确的是( )A ．x ＋y ＜zB ．平衡向右移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数降低16．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A ．若ΔH ＜0，△S ＞0，任何温度下都能自发进行 B ．若ΔH ＞0，△S ＜0，任何温度下都不能自发进行 C ．若ΔH ＞0，△S ＞0，低温时可自发进行 D ．若ΔH ＜0，△S ＜0，低温时可自发进行17．(2008·汕头模拟)向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量的O 2，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－197.74 kJ·mol －14 min 后达到平衡，这时c (SO 2)＝0.2 mol·L －1，且SO 2和O 2的转化率相等。

下列说法中，不正确的是( )A ．2 min 时，c (SO 2)＝0.6 mol·L －1B ．用O 2表示4 min 内的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1C ．再向容器中充入1 mol SO 3，达到新平衡，n (SO 2)n (O 2)＝21D ．4 min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K 减小 18．(2009·潍坊模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是( )A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0二、非选择题(本题共5小题，共46分)19．(8分)(1)向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10 mol 0.01 mol/L 的FeCl3溶液，混合液立即____________。

写出上述反应的离子方程式__________________________________。

向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至过量，其现象是__________________________________，写出发生上述现象的反应离子方程式__________________________________。

(2)可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol。

当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，请回答下列问题：①达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量____________。

②达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值为△M＝____________。

20．(10分)150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。

平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

(1)反应前混合气体中V(N2)V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。

(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。

①充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。

A．容器不再与外界发生热交换B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．当V(N2)V(H2)V(NH3)＝132时D．当容器的体积不再发生变化时③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。