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高考化学实验题大归纳

实验习题选摘1.(6分)下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)(少一个扣一分,多一个倒扣一分,扣完为止) 。

(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液,可用两只250mL的容量瓶(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液(E)为了测定某溶液的pH,将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,及标准比色卡进行对比(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管(G)配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止(H)配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠答案、(6分)(BCDGJK)(少一个扣一分,多一个倒扣一分,扣完为止)2、(8分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:(1)石蕊试纸(检验气体):。

(2)容量瓶:。

(3)酸式滴定管:。

(4)集气瓶(收集氯化氢):。

答案、(8分,每空2分)(1)把试纸用蒸馏水湿润(2)检查容量瓶是否漏水(3)用已给酸液润洗滴定管2~3次(4)干燥集气瓶3(5分).下列有关实验的说法正确的是_________。

A.配制100g10%的硫酸铜溶液时,称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B.鉴别溴乙烷:先加NaOH溶液,微热,在加稀HNO3酸化后,再加AgNO3溶液C.制乙烯时,温度计应插入反应混合液中D.用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯,为增大反应速率,现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液,加热至沸腾,产生黑色沉淀,原因可能是NaOH量太少答案. BCE(共5分,错选得0分,漏选得2分).4、(4分)下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是(填写字母代号)A、实验室制取肥皂时,将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂B、进行中和热测定实验时,需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度C、检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置到充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D、制备硫酸亚铁晶体时,向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时,过滤,然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、进行纤维素水解实验时,把一小团脱脂棉放入试管中,滴入少量90%的浓硫酸搅拌,使脱脂棉变成糊状,再加入一定量的水,加热至溶液呈亮棕色,然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可答案。

BC5.(6分)下列操作或说法合理的是A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸B.金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭C.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端及试管内壁一般不应接触E. 配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀硫酸F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低答案。

C、D、F(每个2分,选错一个扣两分,不负分)6.(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有。

A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时,应先将pH试纸润湿D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出F.附着于试管内壁上的硫,可用热碱液洗涤G.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液(2)下列实验没有错误的是。

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是 (填字母标号)。

答案.(8分) (1)A E F H (4分,选对1个得1分)(2)D (2分) (3)28.0 (1分) C (1分)7.(6分)很多实验中都要用到温度计和玻璃棒,请按要求填空:⑴下列实验均需使用温度计,请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类,填入表格中:①制取乙烯 ②制取硝基苯 ③测定中和热 ④石油分馏 用途测定反应液温度测定气体温度 测定环境温度实验代号 ⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________(填代号)。

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸及浓氨水相遇发烟答案.⑴①③、④、② ⑵①③④8.(10分)已知在pH 为4~5的环境中,Cu 2+几乎不水解,而Fe 3+已完全水解,转化为Fe(OH)3。

某同学欲提纯含有少量Fe 2(SO 4)3和稀H 2SO 4的CuSO 4溶液,并利用电解纯净的CuSO 4溶液得到的数据,计算Cu 的相对原子质量。

(1)向含有少量Fe 2(SO 4)3和稀H 2SO 4的CuSO 4溶液中,加入稍过量的黑色粉末A 搅拌、过滤,得到较纯净的CuSO 4溶液。

A 的化学式为___________,加入A 的作用是___________________________________________________________;(2)将较纯净的CuSO 4溶液放入右图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为_________________________________________,电解反应的离子方程式为___________________________________________;(3)实验完成后,石墨电极产生标准状况下的气体V mL ,铜电极增重ag ,则Cu 的相对原子质量(用带有a 、V 的计算式表示)为_______________________。

答案.(1)CuO (2分) 调节溶液pH 至4~5,除去Fe 3+(2分)(答降低溶液酸度,除去Fe 3+可得分)(2)4OH --4e - = O 2↑+2H 2O (2分)2Cu 2++2H 2O 通电====2Cu+O 2↑+4H +(2分)(不配平、条件错误不得分) (3)V11200a (2分)9.(6分)请按要求填空:⑴玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液。

下列实验中至少用到其中两个用途的是_______________(填代号)。

①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH⑤从草木灰中提取钾盐(2)实验室进行过滤操作时,洗涤沉淀的方法是。

答案。

(1)①③⑤(2)向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体,待水滤出后,再加水洗涤,连洗几次10.(10分)为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别及镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同,但两者的反应速率不同,某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验,实验装置如右下图所示。

请回答下列问题:⑴该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有。

⑵实验时在量筒中能观察到的现象有:开始时,盐酸几乎完全反应时,最后。

⑶通过这个实验,在一定意义上还能说明。

答案。

(1)镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同(2)及盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快,及醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快,在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同(3)在醋酸溶液中存在电离平衡,且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动11.(14分)钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成,将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠,放入具支试管中,然后按照图组装好,加热金属钠,到钠熔化成光亮的球状时,立即通入氯气,并停止加热,此时可看到钠剧烈燃烧并生成大量白烟,片刻,试管内壁各处都附着一层白色固体。

请完成下面问题:⑴停止加热,反应仍能继续进行,说明该反应是反应。

(填放热或吸热)⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟,这是因为。

⑶具支试管的支管应通到10%的NaOH溶液中,防止。

⑷钠刚熔化时就要通入氯气,如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果,为什么。

⑸通入氯气的量不要太多以免但也不能太少,以免。

(6)有同学想证明白色固体就是NaCl,应补充什么实验来说明。

答案、(14分)(1)放热(2分)(2)钠的表面煤油没有除尽,煤油中的碳氢化合物跟氯气反应,游离出了碳(2分)(3)过多的氯气逸散到空气中造成环境污染(2分)(4)熔化前通,钠的表面会生成一层氯化钠,熔化后还不通,钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。

(2分)(5)逸出污染空气,NaOH溶液倒吸(每空2分,共4分)(6)向试管中加少量蒸馏水,溶解后,分成两份,一份进行焰色反应,看到火焰呈黄色证明有Na+存在,另一份加几滴AgNO3溶液,出现大量白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解证明Cl—,说明白色固体是NaCl (2分,每检出一个离子1分)12.(10分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。

某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):步聚1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;步聚2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;步聚3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下问题:(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:______________________________________;(3)步聚2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:________________________________________________;(4)步聚2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是:________________________________________________;(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,上图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是___________________、_____________________。

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