第14课时物质的量复习课（第一课时）教学目标（一）知识目标通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。
（二）能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
2、提高学生解题举一反三的能力。
（三）情感目标教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。
教学重点、难点：物质的量有关概念与计算。
教学方法：启发讨论式教学过程：一、有关概念‘㎏！1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：mV（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子讨论：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
（1）一个12C原子的质量（不变）（2）阿伏加德罗常数(NA) （变为原来的2倍）（3）摩尔质量（变为原来的2倍）（4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍）（5）气体摩尔体积（变为原来的2倍）（6）a g C2H5OH的物质的量（变为原来的0.5倍）（7）98%(84.1=ρ)的物质的量浓度（变为原来的0.5倍）（8）44gCO2所含的分子个数（不变）练习设计1.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合气22.4L 所含的分子数为N AB.标准状况下1L 的辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为4.228N AC.常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH 2时,发生转移的电子数目为2N AD.常温常压下,1mol 的N 2中所含的核外电子的数目为10N A2.设1个12C 原子的质量为a g,1个R 原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为N A ,则R 的相对原子质量可以表示为( )A.a N AB.b N AC.b a12 D.a b 123.同温同压下的等体积的CO2和CO 的下列叙述中不正确的是（ ） A.质量相等B.密度相等C.分子数相等D.所含碳原子数相等4.若质量分数为0.95的酒精的物质的量浓度为16.52 mol ·L -1。
试判断质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为（ ）A.大于8.26mol ·L -1B.等于8.26mol ·L -1C.小于8.26mol ·L -1D.无法判断5.将物质的量都为a mol 的铝和钠一同放入到质量为b g 的过量的水中，所得溶液的密度为ρg ·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A.b a +501000ρmol ·L -1B. b a a +46ρmol ·L -1C. b a a +481000ρ mol ·L -1D. b a a +461000ρmol ·L -16.标准状况下8.96L 的CH 4和CO 的混合气体的质量为7.6g ，则： （1）此混合气体的平均摩尔质量为 ；（2）上述混合气体中CH 4的体积为 ，CO 的质量为 ；（3）若将上述混合气体与标准状况下的16.8LO 2混合点燃，完全反应后恢复到原来的温度和压强，则所得气体的相对分子质量为 。
课后反思第15课时物质的量复习课（第二课时）教学目标（一）知识目标通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。
（二）能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
2、提高学生解题举一反三的能力。
（三）情感目标教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。
教学重点、难点：物质的量有关规律与计算。
教学方法：启发讨论式教学过程：二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：M m n ==A N N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L ·mol-1时必须是标准状况 3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系（1）计算关系：V N N MV m V n c A ===（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用 ②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O ，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρmV =计算得到4.c 、ω%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：M c %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用M V M m n ρ•==计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等 ②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol-1为单位）相等（2）基本计算关系： M —n m=（3）变换计算关系：①M —=ii Mn %∑②M —=iiMV %∑（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算 ②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律 6.密度与相对密度 （1）密度①计算表达式：V m =ρ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M（2）相对密度①计算表达式：2121M M D ==ρρ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间 三、有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积——“四定” ①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa ②标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L （2）气体摩尔体积——“一真三假”①温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广 （3）阿伏加德罗定律——“四同” ①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 ②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 ③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论——“两同两比”或“三同两比” ①压强之比A.算式推导：212121N N n n P P == B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比A.算式推导：212121N N n n V V ==B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比A.算式推导：2121M M m m =B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比④密度之比A.算式推导：①121221n n V V ==ρρ ②212121M M m m ==ρρB.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比 B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比， 也就是其分子个数之比②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比 B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也 就是其式量之比练习设计1.现有O2和O3的混合气体2L ，在同温同压下，当O3完全转化为O2后体积变成2.2L 。
则原混合气体的平均摩尔质量是（ ）A.35.2 g ·mol-1B.36.7 g ·mol-1C.40.0 g ·mol-1D.43.7g ·mol-1 2.在150℃时将一定量的碳铵加热使之分解53%，则所得混合气体的质量是同温同压同体积H2质量的（ ）A.0.089倍B.3.53倍C.13.17倍D.26.23倍3.V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取出4VmL 加水稀释成V 4mL,则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A.V a 9125mol ·L-1B. V a 18125 mol ·L-1C. V a 36125 mol ·L-1D. V a 54125mol ·L-14.C4H10在一定条件下可以裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6。