2002－2003学年度上学期高中学生学科素质训练高一化学测试题—物质的量（7）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意) 1．关于摩尔的叙述中，正确的是 ( ) A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 摩尔是表示物质数量的单位C. 摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．1个氧原子的质量是2.657×10-26kg ，则32kgO 2中所含O 2的数目最接近于 ( ) A. 3.01×1026 B. 5.32×1026 C. 6.02×1026 D. 1.2×10263．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是(N A 表示阿伏加德罗常数) ( ) A.AaNbc mol B.AbNac mol C.AcNab mol D.AacNb mol4．下列物质所含的原子数与0.1molH 3PO 4所含原子数相等的是 ( ) A. 0.2molH 2O 2 B. 0.1molH 2SO 4 C. 0.2molNaOH D. 0.3molH 2O5．在反应X+2Y==R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR 。

则在此反应中Y 和M 的质量之比为 ( ) A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:96．V 2O 3和V 2O 5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。

今欲制备V 8O 17，则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比应为 ( ) A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3 7．下列说法正确的是 ( ) ①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确8．有15gA 物质和10.5gB 物质完全反应后，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE 物质，则E 的摩尔质量是 ( ) A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 27.5g/mol9．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl -，则SO 42-离子物质的量为 ( ) A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol D. 0.15mol10．若规定6g 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A. 12g 12C 的物质的量为2mol B. H 2的相对分子质量为4C. 1mol 水所含的分子数约为3.01×1023D. 56g 铁所含的原子数约为6.02×1023 二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11．下列叙述正确的是 ( )A. 6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B. 1mol 氧含6.02×1023个O 2分子C. 1molCaCl 2中含3mol 离子D. 0.5molCl 2含1molCl12．若某氖原子的质量是a g ，碳-12的原子质量是b g ，N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( )A. 氖元素的相对原子质量一定是12a /bB. 该氖原子的摩尔质量是aN A gC. W g 该氖原子的物质的量一定是W /(aN A )molD. W g 该氖原子所含质子数是10W /a13．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A B. 2g 氢气所含分子数目为N A C. 17gNH 3所含的电子数为10N AD. N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1两份营养液的成分 ( ) A. n (K +)相同 B. n (Cl -)相同 C. 完全相同 D. 完全不同15．0.1molNa 2SO 4溶解在多少mol 水中，才能使每100个水分子中含有一个Na +离子 ( ) A. 5mol B. 10mol C. 20mol D. 30mol 16．AgSO 2与BgSO 3所含氧原子个数相等，则A 与B 的比值为 ( ) A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D . 6:517．m g 某金属M 与含n molHCl 的盐酸恰好完全反应，生成MCl 2和H 2，则该金属的相对原子质量为 ( ) A.nm 2 B.mn 2 C.mn 2 D.nm 218．1个16O 原子的质量为mg ，若阿伏加德罗常数为N A ，下列式子可表示12C 原子质量的是 ( ) A. g NA12 B.gm 16C.gm 43 D. mN A g19．已知有反应2NO+O2==2NO2。

今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。

反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是( )A. a/bB. a/2bC. a/(a+2b)D. a/(2a+2b)20．完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。

若改用KOH中和，则需要KOH( )A. 0.1molB. 0.14molC. 4gD. 5.6g21．某结晶水合物的化学式为A·n H2O。

A的相对分子质量为M。

如果加热a g该结晶水合物至全部失去结晶水，得剩余固体的质量为b g。

则n的值为( )A.ab baM)(18- B.M ba b 18)(- C.b ba M18)(- D.18ba-22．下列叙述正确的是( )A. 1molO2的质量为32g/molB. 1mol物质的质量等于该物质的式量C. SO42-的摩尔质量为96g/molD. CO2的摩尔质量为44g三、填空题(本题包括10小题，共43分)23．(6分)根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。

⑵有___________个HCl被氧化。

⑶有__________个+5价Cl被还原。

24．(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。

25．(2分)某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3。

用X射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为_________。

26．(2分)已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以氧原子的质量的1/16作为原子量的标准，则NO2的相对分子质量是__________________。

27．(2分)某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：4N x O y+3y Fe==y Fe3O4+2x N2。

在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(铁过量)红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。

该氧化物的化学式为___________。

28．(4分)含有相同氧原子数的一氧化氮和二氧化氮其质量比是_________，物质的量之比是_________，氮原子个数比是__________，分子数之比是__________。

29．(4分)有五种物质是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤95g乙醇，它们的物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是_______，质量最大的是________。

30．(6分)0.2molKClO3中所含氯原子与_________gMgCl2中所含氯原子数相同；所含氧原子数与________个H3PO4分子所含氧原子数相同；所含原子总数与_________molC4H6分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出O2_______mol，相当于_______________个氧原子，同时生成KCl__________g。

31．(7分)有两种含氧酸H n XO2n-1和H n+1YO2n，其式量分别为M和N，则⑴X元素相对原子质量为_____________，Y元素相对原子质量为_____________；⑵X元素化合价为__________，Y元素化合价为__________；⑶H n XO2n-1能生成_________种酸式盐，1molH n+1YO2n和________molBa(OH)2完全中和；⑷和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为________，质量比为_________。

32．(6分)A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。

将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g ，跟足量的稀硫酸反应，共生成H 20.06mol ，且两种金属单质在反应中生成H 2的物质的量相等。

⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。

⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A 的摩尔质量是___________g/mol ，B 的摩尔质量是___________g/mol 。

四、计算题(本题包括3小题，共13分)33．(6分)在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有m mol的H 2SO 4)，调节天平使其平衡。

然后在一个烧杯中加入a g 铁粉，在另一个烧杯中加入b g 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。

试用代数式表示在下列各种情况下，a 与b 的关系(关系式中可含m )。

⑴若m a >56，m b >24时，___________________________。

⑵若m a <56，m b <24时，___________________________。

⑶若m a <56，m b >24时，___________________________。

34．(3分)0.5molA 元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole -。

0.4gA 的单质与足量盐酸反应，生成上述A 的阳离子时，可放出0.02g 氢气。

通过计算确定A 是什么元素。