高三化学《物质的量》单元测试第I 卷 (共64分)相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cu-64 I-127一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形状的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物B.同分异构体C.同位素 D ．同素异形体2．以共价单键相连的非金属单质中，1 个原子与相邻原子成键的数目为8－N 个，N 为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N 规则。
某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于A ．ⅢAB ．ⅣAC ．ⅤAD ．ⅥA3．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A ．甲基（—CH 3）B ．碳正离子[(CH 3)3C ⊕]C ．碳负离子(CH 3○-) D ．碳烯 (:CH 2)4．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判定① 差不多上主族元素，最外层电子数都大于4② 单质在反应中都只能作氧化剂③ 氢化物常温下差不多上气态，因此又叫都气态氢化物④ 氧化物常温下都能够与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C. 只有③④正确D.①②③④均不正确5.将40 mL 1.5 mol·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3mol·L －1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中C(Cu 2+)或C(OH －)都已变得专门小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A.Cu （OH ）2B.CuSO 4·Cu （OH ）2C.CuSO 4·2Cu （OH ）2D.CuSO 4·3Cu （OH ）26.向100mL FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L ，全部被还原，测得溶液中c (Br －)=c (Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为A. 0.75 mol·L －1B.1.5 mol·L －1C. 2 mol·L －1D.3 mol·L －1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）7．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是 A.常温常压下，N A 个CH 4分子的体积大于22 .4 LB. l mol·L －1的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO －共N A 个C. 足量Na 2O 2和11．2L CO 2反应，转移电子数目为N AD . 含1mol 碳原子的金刚石中，C －C 共价键数为2N A 个8.下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH －)相等C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D.等温等压下，3molC 2H 2（g ）和1molC 6H 6（g ）的密度相等9.下列实验操作中，错误．．的是 A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D.配制0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4倒入容量瓶中加水稀释10.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，复原到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能是A.H 2和O 2B.HCl 和 NH 3C.H 2和Cl 2D.CO 和O 211．吸入人体内的O 2有2%转化为活性氧（如·O·），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na 2SeO 3排除活性氧。
下列说法中不正确．．．的是 A ．排除活性氧时，Na 2SeO 3是氧化剂B ．Na 2SeO 3溶液的pH>7C ．Se 2－离子半径比S 2－大D ．H 2Se 的稳固性比HBr 弱12．下列离子方程式正确的是A ．将0.1mol·L -1HCl 溶液数滴慢慢滴入1mol·L -1 50mL Na 3PO 4溶液中，且不断搅拌： 3H ++ PO 43-=H 3PO 4B ．将1mol·L -1 NaAlO 2溶液和1.5mol·L -1的HCl 溶液等体积互相平均混合：6AlO 2- + 9H + + 3H 2O = 5Al(OH)3↓+ Al 3+C ．向1mol·L -1明矾溶液50mL 中滴入数滴0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH -=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓D ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+H 2O+ ClO -=SO 42-+Cl -+2H +13．放射性核素Uub 277112的一个原子通过6次衰变（每次衰变都放出一个相同粒子）后，得到比较稳固的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的核素。
下列说法中正确的是A ．每次衰变都放出一个氘原子B ．最终得到核素的符号是Fm 153100C ．Uub 和Fm 差不多上主族元素D ．上述Uub 、Fm 的原子核中中子数与质子数之差相同14.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差，实验测得n (H)∶n (O)＞2∶1。
下列对导致这一结果的缘故的分析中，一．定错误．．．的是A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D ．CuO 没有全部被还原15.某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是A.B.依照表中数据不能运算出混合物中NaHCO 3的质量分数C.加入混合物9.2g 时盐酸过量D.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应16．25℃时，将两铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时刻后，阴极析出了a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4•10H 2O 晶体析出，温度不变时剩余溶液中溶质的质量分数为A ．a W W 18+×100%B ．aW W 36+×100% C第Ⅱ卷（非选择题 共86分）三、实验题（本题包括2小题，共28分）17. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）① 用稀HNO 3清洗做过银镜反应实验的试管；② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； ③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO 4溶液；④ 用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体；⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，赶忙用酒精清洗；⑥容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观看是否漏水⑦ 向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧ 配制Al 2(SO 4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
18．某课外爱好小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如图装置。
倾斜A 使稀硫酸(足量)与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液2 Zn Ⅰ Ⅱ Ⅲ无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)理由是_____________________________________________________________②其中一种物质的质量能够确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________，假如实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是__________________________________________________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的缘故可能是_____________a.M中有未反应的铁和硫b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c.A中留有反应生成的气体d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥四、填空题（本题包括4小题，共40分）19．碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代确信能够使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被确信的年代一样不超过5万年。
(1) 与结构上的差别在于其的不同。
如14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平稳后，平稳混合物中含14C的微粒有（）A.14CO2B.14CO2，14COC.14CO2，14CO，14CD.14CO(2) 下列考古遗址发觉的遗物中能用14C测定年代的是（）A. 战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）B. 马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）C. 秦始皇兵马俑（距今约2200年）D. 元谋人的门齿（距今约170万年）20．A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及B 、D 分别是同主族元素；已知B 、D 两元素原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。
（1） 写出B 、C 两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式（2） C 和D 可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：，其正极的电极反应式为 。
（3） 由A 、B 、C 、D 四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，该化合物的化学式为 。