高三化学一轮复习导学案
元素周期律、元素周期表【基础知识回顾】
一、元素周期表：
（1）编排原则
①按原子序数递增的顺序从到、从到编排。

②将电子层数相同的各种元素从到排成横行（周期），共有横行
③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从到排成纵行，共有纵行。

（2）元素周期表的结构
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（3）．相互关系
原子序数＝________数＝________数＝核外________数。

问题思考
1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗
(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗
问题思考
2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。

→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。

3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs
结构原子序数311193755原子结构简
图
主要化合价+1+1+1+1+1相同点
不同点
原子半径
离子半径
金属活动性
单质还原性
阳离子氧化
性
物
性
颜色和状态___________固体（_________略有金色光泽）
化学性质跟氧气反应
2Li+O2=2LiO4Na+O2=2Na2O
2Na+O2Na2O2
生成更复杂
的氧化物
生成更复杂
的氧化物
生成更复
杂的氧化
物
跟卤素反应2M+X2=2M X(M、X2表示碱金属、卤素，以下同)
与水反应2M+2H
2O=2MOH+H2
↑反应剧烈程度：____________
与酸反应2M+2H+=2M++H
2
↑
与盐溶液反
应（如CuSO 4
溶液）
2M+2H2O+CuSO4=M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
制法2MCl
电解
2M+Cl2↑
【小结归纳】通过上述图表分析可知：
碱金属元素随着原子核电荷数的递增，在_______和_______方面，均表现出一定的_____和______。

但一般之中有特殊。

由此可见同一主族元素性质具有一定的______和________。

2.卤族元素：
元素名称和符号
原子结构原子序数9173553
结构示意图
主要化合价-1-1，+1，+3,+5，
+7
-1，+1，+3,+5，
+7
-1，+1，+3,+5，相同点最外层电子数相同，都是个电子
不同点原子核外________不同，依次增大
原子半径
阴离子半径
非金属活动性
原子氧化能力
阴离子还原能
力
【小结归纳】
a．氟、氯、溴、碘四种非金属元素的非金属性强弱：b．四种卤素单质的氧化性强弱：
c．卤化氢的稳定性强弱：
三、元素周期律
元素周期律、元素周期表基础知识回顾答案
一、元素周期表：
（1）编排原则①左右上下②左右七③上下 18
（2）元素周期表的结构
周期：2 8 8 18 18 32 电子层族：长周期短周期长周期（3）．质子核电荷电子
问题思考
1．(1)不是，如0族的He，副族中很多元素最外层电子数也是2。

(2)不一定，第二、三周期中相差1；第四、五周期中相差11(加副族和第Ⅷ族的10个纵行)；第六周期相差25(因为有镧系)。

2．ⅢBⅤAⅧ 5 13
3．若为阴离子，则它位于第三周期，若为阳离子，则它位于第四周期。

4．不一定，若电性相同，则位于同一周期，若电性相反，则阳离子位于阴离子的下一周期。

二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
①相同点：最外层电子数相同，都是1个电子
原子核外电子层数不同，依次增多
依次递增依次递增依次递增依次递增依次递减
银白色铯 Li<Na<K<Rb<Cs
小结归纳：物理性质化学性质相似性递变性相似性递变性
2.卤族元素：
氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I） 7 电子层数
依次递增依次递增依次递减依次递减依次递增
浅黄绿色黄绿色深红棕色液挥发紫黑色固升华
F 2、Cl
2
、Br
2
、I
2
F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
HCl +HClO HBr+HBrO
Cl
2＞Br
2
＞I
2
小结归纳：F＞Cl＞Br＞I F
2＞Cl
2
＞Br
2
＞I
2
HF＞HCl＞HBr＞HI
三、
内容
同周期元素(从左到
右)同主族元素(从上到下)。