<普通化学>、<化学原理1>综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的 f Hθ和Sθ均为零。

2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

3、由极性键构成的分子一定是极性分子。

4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。

5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。

6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。

7、色散力仅存在于非极性分子之间。

8、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。

9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。

10、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。

11、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。

12、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。

13、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。

14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。

15、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。

16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。

17、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。

18、由共价键结合的物质均形成分子晶体。

19、配位化合物都是由内界和外界所组成的。

20、内能、焓和热都是状态函数。

21、反应的活化能越大，反应速率越大。

22、原子的价电子只能是最外层的电子。

23、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。

24、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。

25、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。

26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。

27、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。

28、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点一般比同类物质的熔、沸点高。

二、选择题1、在0.05 mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数K a近似为（）A、5.0⨯10-10B、5.0⨯10-8C、5.0⨯10-6D、2.5⨯10-72、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。

则判断该反应为（）A、吸热反应B、放热反应C、无热效应D、无法判断3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不一定4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+ 浓度无关的是（）A、H2O2B、Cr2O72-C、O2D、Br25、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（）A、纯水B、0.1 mol·dm-3 AgNO3C、0.1 mol·dm-3 BaCl2D、0.1 mol·dm-3 NH3•H2O6、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(K sp(Ag2CrO4)=9⨯10-12) ( )A. 3⨯10-6mol⋅dm-3B. 3⨯10-4mol⋅dm-3C. 1.3⨯10-6mol⋅dm-3D. 1.3⨯10-4 mol⋅dm-37、已知298K时反应ICl(g)⇌ 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g)的KΘ=2.0×10－3，则反应I2(g)+ Cl2(g)⇌ 2ICl(g)的KΘ为（）。

A. 4.0×10－3B. 4.0×10－6C. 5.0×10－5D.2.5×1058、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)，∆r H mΘ=571.6kJ⋅mol-1，则∆f H mΘ(H2O，l)为( )A. 571.6kJ⋅mol-1B. -571.6kJ⋅mol-1C. 285.8kJ⋅mol-1D. -285.8kJ⋅mol-19、已知某反应的∆H<0，∆S<0反应自发进行的条件（）A.低温B. 高温C. 任何温度D. 不能确定10、元素的电负性是指（）A.原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子在分子中吸引电子的能力D. 原子成键的能力11、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的是（）A. Cu 2+ Ag +B. Cr 3+ Fe 3+C. Cr 3+ Al 3+D. Zn 2+ Al 3+ 12、下列离子或分子可作为多齿配体的是（ ）A. SCN -B. S 2O 32-C. H 2NCH 2 CH 2 NH 2D. NH 313、下列物质中热稳定性最好的是（ ）A. Ca(HCO 3)2B. MgCO 3C. H 2CO 3D. BaCO 3 14、下列各组作用力中都不具有方向性的是（ ）A. 离子键、金属键；B. 氢键、金属键；C. 共价键、氢键；D. 共价键、离子键 15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（ ）A. nB. n, l C 、n. l, m D. n, l, m, m S 16、下列各组量子数合理的有（ ）A. n=3， l=2， m=－2B. n=4， l=－1， m=0C. n=4， l=1， m=－2D. n=3， l=3， m=－3 17、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（ ）A. C 2O 42－B. S 2O 32－C. H 2NCH 2 CH 2 NH 2D. EDTA 18、下列化合物中熔点最高的是（ ）A. PCl 3B. PCl 5C. FeCl 2D. FeCl 3 19、在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（ ）A 、1sB 、2pC 、4dD 、3f20、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（ ） A 、1,0>>∆θθK G B 、1,0<>∆θθK GC 、1,0><∆θθK GD 、1,0<<∆θθK G 21、角量子数l 描述核外电子运动状态的( )A 、电子层；B 、电子自旋方向；C 、原子轨道形状；D 、原子轨道的空间伸展方向； 22、下列离子中外层d 轨道达到半充满状态的是（ ） A 、Cr 3+ B 、Fe 3+ C 、Co 3+ D 、Cu + 23、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（ ）A、Mg(OH)2B、Fe(OH)3C、Cr(OH)3D、Fe(OH)224、下列各套量子数中，合理的一组是（）A、（1,1,0,+1/2）B、（3,0,-1,+1/2）C、（4,-2,0,+1/2）D、（4,1,-1,-1/2）25、下列离子中半径最小的是（）A、K+B、Ca2+C、Sc3+D、Ti4+三、填空题1、配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是（1），内界是（2），中心离子是（3），配体是（4），配位原子是（5），配位数是（6）。

2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是（7），接受质子的物质是（8）。

酸碱反应的实质是（9）。

酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做（10）关系。

3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫（11）腐蚀。

若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液滴中央为腐蚀电池的（12）极，液滴边缘为腐蚀电池的（13）极。

阳极反应为（14）；阴极反应为（15）。

4、298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，∆Hθ= -92.2 k J•mol-1若升高温度，则：∆Hθ（16），∆Sθ（17），∆Gθ（18），Kθ（19）。

（增大、减小或基本不变）5、SiO2为（20）晶体，CO2为（21）晶体。

6、配合物[Cr(NH3)4（H2O）Br]SO4的名称是（22），内界是（23），外界是（24），中心离子是（25），配体是（26），配位原子是（27），配位数是（28）。

7、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度（29），此类现象称为（30）。

8、波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式，它通常被称为（31）。

9、冰融化成水要克服分子间（32）、（33）、（34）等作用力和（35）；10、某过程体系放出热量90kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为（36）。

11、M3+离子3d轨道上有4 个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数：（37），该元素原子的核外电子排布式（38），M 属（39）周期，第（40）族的元素，它的名称是（41），符号是（42）。

12、配合物K[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]的名称是（43），内界是（44），外界是（45），中心离子是（46），配体是（47），配位原子是（48），配位数是（49）。

13、BaF2在纯水中的溶解度为(Kθsp(BaF2 ) = 1.0 ⨯ 10－6) （50）mol⋅dm-3。

14、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。

加盐酸是为了（51）；加锡粒是为了（52）。

15、对于反应：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)，∆r Hθ298K < 0 。

当反应达到平衡时，若往系统里面加入CO2，平衡（53）移动；若升高温度，平衡（54）移动；若压缩容器体积，增大系统总压，平衡（55）移动。

16、M3+离子3d 轨道上有3个电子，写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是：（56），该元素原子的核外电子排布式（57）。

17、某过程体系吸收热量90 kJ，对环境做功40 kJ，则体系ΔU为（58）。

18、FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液，现象为（59），离子反应式为（60），在此溶液中再加入少许NaF固体，现象为（61），离子反应式为（62）。

19、原子轨道以头碰头的方式重叠形成（63）键，以肩并肩的方式重叠形成（64）键。

20、配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl名称为（65），外界是（66），内界是（67），配位数为（68）。

21、下列反应A + B = C + D达到平衡后，增加B的浓度，平衡向（69）方向移动，（70）的浓度将减小。

22、M3+离子3d轨道上有3个电子，M的元素符号是（71），名称为（72）M原子核外电子排布是（73），该原子属第（74）周期，第（75）族，第（76）区。

23、共价键的特点是具有（77）性和（78）性。

24、根据离子极化理论，离子的极化力主要取决于（79）、（80）、（81）三个因素。

25、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是（82）。

26、能抵抗少量外加酸、碱的影响，保持溶液（83）稳定的溶液叫（84）。

四、完成并配平反应方程式（1）KNO3(S)∆（2）Ba2+ + Cr2O72- + H2O（3）H2O2+ CrO2－+ OH－→（4）Cr2O72－+ Ag+ + H2O →（5）MgCl2 + H2O→（6）SbCl3 + H2O →（7）Cr2O72－+ Pb2+ + H2O →（8）AgNO3∆（9）NO2- + MnO4- + H+—五、简答题1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCl、HBr、HI。