Na
O与Na2O2的性质比较
2
By Dr.Zhang
张楠
Na 2O 2与Na 2O 的性质比较
性质Na 2O Na 2O 2
阴离子O 2-O 22-过氧根离子（-1价）
物质类别碱性氧化物过氧化物By Dr.Zhang
色态白色固体淡黄色固体
与H 2O 反应Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑与CO 2反应Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑与HCl 反应
Na 2O+2HCl=2NaCl
2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑
Na 2O 2与Na 2O 的性质比较
性质Na 2O
Na 2O 2
氧化性弱氧化性（Na +体现氧化性）
强氧化性（O 22-体现氧化性）漂白性无
有（氧化漂白，不可逆）
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稳定性2Na 2O+O 2 2Na 2O 2相对稳定
制取
6Na+2NaNO 24Na 2O+N 2↑
（不作要求）N 2对Na 2O 起保护作用
2Na+O 2
Na 2O 2
用途
制NaOH
漂白剂、消毒剂、供氧剂（防毒面具、潜艇）、制取氧气
Na2O2与Na2O的性质比较
1、氧化物分类
(1)碱性氧化物—与酸反应只生成盐和水的氧化物。

如：Na2O
(2)酸性氧化物—与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如：CO2
(3)两性氧化物—与酸和碱反应均只生成盐和水的氧化物。

O3
如：Al
2
(4)不成盐氧化物—不能与酸或碱反应的氧化物。

如：CO
(5)过氧化物、超氧化物等—氧元素的化合价不是-2。

O2（过氧化钠）、KO2（超氧化钾）
如：Na
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Na2O2与Na2O的性质比较
2、漂白性
(1)具有强氧化性的物质可能具有漂白和消毒的性质。

如：
H2O2、O3、HClO等。

(2)漂白原理
①强氧化性，破坏有机色素的结构
②与有机色素形成不稳定的化合物
③吸附有机色素
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Na 2O 2与Na 2O 的性质比较
(3)常见漂白剂比较
漂白剂HClO Na 2O 2、H 2O 2SO 2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白加合漂白吸附漂白By Dr.Zhang
品红溶液褪色褪色褪色，加热恢复褪色石蕊试液
先变红，后褪色
先变蓝，后褪色
(Na 2O 2)
变红，不褪色
褪色
①SO 2不能使指示剂褪色，HClO 、Na 2O 2、H 2O 2能使指示剂褪
色。

②SO 2漂白可逆，加热能恢复；HClO 、Na 2O 2、H 2O 2漂白不可逆，加热不能恢复。

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