陷阱九：注意分散系的变化导致微粒数目的变化
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集 合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中三价铁离子的数目
1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的 数目为NA
1．（2013新课标Ⅱ） NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
（2013上海）
陷阱七：氧化还原反应中转移电子数目关键是理解物
质中元素的化合价，考得比较多的就是歧化反应，过氧化
物，归中反应以及其它一些较复杂的反应
1．1mol氯气与水反应转移的电子数是NA 2．1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数是NA 3．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数为0.4NA
1．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 2．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
（2010上海） （2011新课标）
陷阱六：某些物质结构中化学键的数目
1个C2H4分子中含共用电
要了解物质的基本结构。 晶体结构中常考的有白磷子、数对目金数为刚目4个为石，6对1、个，C石碳3H氢墨6分键、
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ） A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有1.5NA分子
物质的量是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目 粒子的集体。物质的量的单位是摩尔。那么多大数目的粒子 集体为1摩尔？
0.012 kg 12C所含碳原子数为1摩尔，大约为6.02×1023。
陷阱一：物质的状态和外界条件
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来 命题，让考生落入陷阱。 22.4L/mol 使用的对象是气体（包 括混合气体）。22.4L/mol 是在标准状况（0℃、1.01×105Pa） 下的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下 的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。
（）
【解析】 相同物质的量的NO2和CO2含有的氧原子数相同，选项A
正 确 ； 乙 烯 和 环 丁 烷 的 最 简 式 相 同 ， 28g 乙 烯 和 环 丁 烷 （C4H8）的混合气体
3. （2011全国卷） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA、
跳出阿伏伽德罗常数的判断中的陷阱
●考纲解读
了解物质的量的单位--摩尔（mol）、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
阿伏伽德罗（Ameldeo Arogadro 1776～1856）意大利自 然科学家。毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。 他提出的分子假说，促使道尔顿原子论发展成为原子——分 子学说。使人们对物质结构的认识推进了一大步。人们为了 纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数，称为 阿伏伽德罗常数。
【解析】
NaAlO2 水 溶 液 中 不 仅 有 NaAlO2 ， 还 有 H2O ， 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA， A错误；根据石墨的分子
2. （2012新课标） NA 表 示 阿 伏 伽 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 叙 述 中 不 正 确 的 是
陷阱二：注意物质组成中分子个数、原子个数、离子个
数的判断 如Ne O3 白磷（P4）分子中的原子个数， Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比，质量相等的同分异构体， 同素异形体、最简式相同的物质的原子数的判断。
陷阱四：注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不 同。
如碳酸氢钠晶体中只含碳酸氢根离子和钠离子，而溶液中还会因为碳 酸氢根离子的电离有碳酸根离子，碳酸氢根离子水解产生少量的碳酸分子。
二氧化硅等。
子中含共用电子对数目为 9对，碳氢键数目为6个，
1．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
3则aNAA错/1误4（）（；2应0B该1正3为确江苏）
2．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag， 则该混合物
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
【解析】 A选项正确，18g水为1mol，而水是10电子10质子的微粒，
故易知A正确；B选项错误，用均摊法，金刚石晶体中中每6 个碳原子构成1个6元环，每个碳原子被12个环共用，每个CC被6的值。下列有关阿伏伽德 罗常数的说法，错误的是（ B ）