13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF
7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形
15-4 比较O 3 和O 2 的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。

4、解：氧化性：O 3>O 2;
沸点：O 3>O 2;
极性：O 3>O 2;
磁性；O 3<O 2.
15-5、解：H 2O 2+Mn 2+=MnO 2+2H +;
MnO 2+H 2O 2+2H +=Mn 2+
+O 2+2H 2O
15-8 （1）把H 2S 和SO 2 气体同时通入NaOH 溶液中至溶液呈中型，有何结果？
（2）写出以S 为原料制备以下各种化合物的反应方程式，H 2S ﹑ H 2S 2﹑ SF 6 ﹑SO 3 ﹑H 2SO 4﹑ SO 2Cl 2 ﹑ Na 2S 2O 4。

解：(1)先有一些黄色沉淀,后沉淀溶解.
(2)S+H 2=H 2S S+3F 2−−→−燃烧
SF 6 2SO 2+O 2=2SO 3
SO 3+H 2O=H 2SO 4
SO 3+SCl 2=SOCl 2
2NaHSO 3+Zn=Na 2S 2O 4+Zn(OH)2
15-16、解：(1)Na 2O 2+2H 2O=H 2O 2+2NaOH
(2) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2
(3)Na 2CO 3+2SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2
(4)H 2S+2FeCl 3=S+2FeCl 2+2HCl
(5)Cr 2S 3+H 2O=Cr(OH)3+H 2S
(6)(NH4)2Sx+2HCl=2NH 4Cl+(x-1)S+H 2S
16-2、解：（1）将气体通过稀H C l 溶液；通过碱石灰
（2）通过NaOH 溶液；
16-8、解：该样品中含N 的物质的量为:
50×10-3×0-11.69×10-3×0
-3mol/L; 所以N 的百分含量为4.055×10-3×14/0.2471=23%
16-12、解：(1)HNO 3分子中由于一个质子与NO 3-相连,键长和键角也发生了变化,与H 相连的N-O 键较长,所以HNO 3分子的对称性较低,不如NO 3- 离子稳定,氧化性较强.
(2)因为HNO 3不稳定,容易分解成NO 2,所以溶液呈黄色.
16-14、解：因为在溶液中存在以下平衡;.-+-+⇔3424
PO H HPO ; 当加入Ag + 后, Ag + 和PO 43- 结合生成Ag 3PO 4沉淀,使得上述平衡向右移动.
16-16、解：两种情况下,反应的介质不同,从而电极电势不同,两者均满足
-+>ϕϕ,所以
反应都能进行,并不矛盾.
17-3、解：（1）砂 （2）砂
（3）CCl 4 ，干冰和泡沫灭火器，砂均可以。

（4）干冰和泡沫灭火器，砂
（5）以上方法均可
17-8、解：热稳定性：
(1) Na 2CO 3>BeCO 3; (2)NaHCO 3<Na 2CO 3 (3)MgCO 3<BaCO 3
(4)PbCO 3<CaCO 3
17-14、解：（1）CH 4分子中，中心原子C 上没有孤电子对，也没有空轨道接受外界电子。

所以它既没有酸性，也没有碱性。

（2）硅烷的稳定性没有烷烃强，容易被氧化剂氧化
20-12如何鉴别下列物质？
（1） Na 2CO 3﹑NaHCO 3 和NaOH;
（1） CaO ﹑Ca(OH)2和CaSO 4
-
+-+⇔3424PO H HPO
12、解：（1）首先分别取一定量试样配成溶液，分别滴加HCl溶液，无气体放出的为NaOH溶液，再分别取余下的两种固体少许加热，放出H2O和CO2的即为NaHCO3剩下的为Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
∆
2 NaHCO
3 ===== Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑
20-5含有Ca2+﹑Mg2+和SO42-离子的粗盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。

5、解：(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
(2) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
(3) Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
(4) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
(5) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
OH- + H+ = H2O。