江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（必修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39一．选择题（本大题共26个小题，每小题3分，共计78分。
每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是A ．铝B ．硅C ．碳D ．铁2．2020年11月24日，我国长征五号运载搭载火箭嫦娥五号月球探测器发射取得圆满成功，该火箭主发动机中所用的液氧（O 2）属于A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．有机物3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A ．食盐－NaClB ．铁红－Fe 3O 4C ．明矾－Al 2(SO 4)3D ．烧碱－Ca(OH)24．右图装置可用于石油蒸馏。
其中仪器名称不．正确的是 A ．a －酒精灯B ．b －圆底烧瓶C ．c －冷凝管D ．d －锥形瓶5．关于0.1mol N 2的下列有关说法正确的是A ．含有6.02×1023个N 2B ．质量为1.4gC ．体积为22.4LD ．含有0.2 mol 氮原子 6．工业上可用金属钠与氯化钾反应制金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑。
该反应属于ab cA ．置换反应B ．复分解反应C ．分解反应D ．化合反应7．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是A ．面包B ．米饭C ．牛肉D ．蔬菜 8．下列过程只涉及物理变化的是A ．伐薪烧炭B ．酿酒成醋C ．滴水成冰D ．百炼成钢9．下列物质属于离子化合物的是A ．HClB ．K 2OC ．COD ．N 210．下列溶液中c (Cl －)最小的是A ．100mL 0.1mol ·L －1NaClB ．100mL 0.05mol ·L －1MgCl 2C ．100mL 0.1mol ·L －1AlCl 3D ．100mL 0.05mol ·L －1HCl11．下列化学用语表示正确的是A ．氯气的电子式：Cl ∶ClB ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．钠原子的结构示意图：D ．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO 4===Fe 2＋＋SO 2－412．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
下列有关该反应的说法正确的是A ．O 2是还原剂B ．NH 3是氧化剂C ．O 2失去电子D ．NH 3发生氧化反应13．实验室可用右图所示装置制取少量O 2。
下列说法不．正确的是 A ．实验前需检查装置的气密性B ．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集O 2C ．实验结束时先从水槽中取出导管，再撤走酒精灯D ．常温下将带余烬木条伸入盛有O 2的集气瓶中，木条复燃14．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A ．用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液B ．用焰色反应鉴别NaCl 固体和NaOH 固体C ．用KSCN 溶液鉴别FeCl 2溶液和Fe 2(SO 4)3溶液D ．用丁达尔效应鉴别NaCl 溶液和KCl 溶液15．在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．Ag ＋ C ．NO －3 D ．SO 2－416．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．锌粒与稀盐酸反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑B ．溴化钠溶液与氯气反应：Br －＋Cl 2===Cl －＋Br 2C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH －＋H ＋===H 2OD ．铝和NaOH 溶液反应：Al ＋2OH －===AlO 2－＋H 2↑17．下列物质互为同分异构体的一组是A ．氧气与臭氧B ．乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3OCH 3）C ．35Cl 和37ClD ．火碱与烧碱18．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。
下列说法正确的是A ．乙酸能与碳酸钠溶液反应B ．乙酸的摩尔质量为46g·mol －1C ．乙醇能与NaOH 溶液反应D ．乙醇能使紫色石蕊溶液变红色 19．下列有机反应的书写正确是A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3B ．CH 2＝CH 2＋Br 2 →CH 2CH 2Br 2C ．2CH 3CHO+O 22CH 3COOHD ．CH 4 + O 2CO 2 + 2H 220．下列过程有热量放出的是A ．断开氢气中的H －H 键B ．C 与H 2O(g)反应 C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应D ．Na 与H 2O 反应点燃 △ 催化剂21．CO 、H 2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H 2(g)CH 3CH 2OH (g)+H 2O (g)，下列说法不．正确的是 A ．增大CO 浓度能加快反应速率B ．增大H 2浓度可以使CO 转化率达到100℅C ．使用合适的催化剂可加大反应速率D ．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等22．将铁片和碳棒按右图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。
下列针对该装置的说法正确的是A ．铁片是正极B ．一段时间后，碳棒质量增加C ．该装置能将电能转化为化学能D ．外电路中电子由碳棒流出经过电流计流向铁片23．136C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于13 6C 的说法正确的是A ．质子数是6B ．质量数是6C ．电子数是13D ．中子数是1324．下列Na 、Al 有关说法正确的是A ．具有相同最外层电子数B ．都能与水剧烈反应C ．NaOH 的碱性比Al(OH)3弱D ．都是第三周期元素25．下列有关物质用途的说法正确的是A ．明矾可用作净水剂B ． 甲醛可用作食品防腐剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ． 铝制容器可长期存放酸性食物26． 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z 与X 原子的最外层电子数相同，Y 与W 同主族。
下列说法正确的是A ．X 与Y 只能形成一种化合物B ．原子半径：r (Y)＜r (W)＜r (Z)C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸二．非选择题（本大题共3小题，共计22分）27．（6分）苯乙烯（CH CH 2）是一种重要的化工原料。
⑴苯乙烯一定条件下可与氢气反应生成 CH CH 22－CH 3，该反应属于 ▲ 。
⑵苯乙烯中官能团名称是 ▲ 。
⑶苯乙烯在空气中燃烧时产生很多黑烟，黑烟中物质主要是 ▲ （填化学式）。
将苯乙烯滴入到酸性KMnO 4溶液中，溶液紫红色褪去，生成了Mn 2+，说明苯乙烯具有 ▲ 性。
28．（6分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。
研究小组用Na 2CO 3溶液吸收SO 2制备Na 2SO 3，其实验流程如下：蒸发浓缩、冷却结晶⑴“反应I ”中确保SO 2能够被充分吸收的措施有： ▲ （写一点）。
⑵写出Na 2CO 3溶液中通入过量SO 2生成NaHSO 3和CO 2的离子方程式： ▲ 。
⑶检验“过滤”之后溶液中仍然含有Na 2SO 3的实验方案：①用Pt 丝蘸取滤液少许，放在酒精灯外焰灼烧，若火焰呈 ▲ 色，则证明溶液含有Na +。
②取适量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，将产生的气体通入 ▲ (填试剂名称)中，红色褪去，则证明其中含有SO 32－。
29．（10分）自然界水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳含量ρ表示(总有机碳ρ＝水样中有机物所含碳元素的质量水样的体积)。
某学习兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1：量取50 mL 水样，加入足量硫酸，加热，通N 2，并维持一段时间(装置见下图，夹持类仪器省略)。
步骤2：向经步骤1处理过的水样中加入过量的K2Cr2O7溶液（可将有机物中的碳元素氧化成CO2）并加热，充分反应继续通入N2，将生成的CO2用100 mL 0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液完全吸收。
步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，向其中滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液400.00 mL。
[Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O ]⑴步骤1通入N2的目的是▲，若步骤2不再通入N2，则实验测得的总有机碳含量▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
⑵步骤2过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲。
⑶计算水样的总有机碳ρ(以mg·L－1表示)。
①与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝▲。
②与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝▲。
③总有机碳ρ(以mg·L－1表示) ＝▲。
江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（必修）参考答案一．选择题（本大题共26个小题，每小题3分，共计78分。
每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．B 2．A 3．A 4．B 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 11．D 12．D 13．B 14．C 15．C 16．A 17．B 18．A 19．C 20．D 21．B 22．B 23．A 24．D 25．A 26．B二．非选择题（本大题共3小题，共计22分）27．（6分）⑴加成反应⑵碳碳双键⑶C 还原性（第⑶小题每空1分，其余每空2分）28．（6分）⑴缓慢通入SO2（增大Na2CO3溶液的浓度）⑵CO32－＋H2O＋2SO2＝2HSO3－＋CO2⑶黄色品红（第⑶小题每空1分，其余每空2分）29．（10分）⑴排尽装置中空气，减小实验误差偏小⑵漏斗⑶①0.02 mol②5.000×10－4 mol③120 mg·L－1（第⑴第二空、⑵小题每空1分，其余每空2分）。