灵敏电流计 石墨 盐桥 石墨
FeCl3 溶液
KI 溶液
甲
乙
讨论1：（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是（ A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为：2H++2e-=H2 D.烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2
）
讨论2：(2009· 福建)控制适合的条件，将反应： 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下 列判断不正确的是( ) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极
？
科学探究 1、注意观察两电极的现象及电流表的变化，取出 盐桥后会如何，盐桥的作用是什么？
盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。
改进后的原电池装置还有什么优点？
科学探究 2、基于盐桥的作用，你知道上述原电池装置 还可以怎么改进？
科学探究 3、以硫酸溶液为电解质 溶液的氢氧燃料电池如图 所示，工作原理是什么， 如果没有中间的隔膜将 会如何？
【知识回顾】 原电池 （1）原电池定义：化学能转变为电能的装置
（2）原电池的Βιβλιοθήκη 作原理：电极 电极材料 负极 锌片 电极反应 反应类型 总反应
正极
铜片
Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应 Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应
电子流向： 电子由锌片经外电路流向铜片（负极正极） ① 负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，
① 活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体） 作电极； （金属和氧化物；惰性电极等） ② 两极均插入电解质溶液； （或传导离子的介质） ③ 两极相连形成闭合电路。 ④ 一个自发的氧化还原反应。
讨论：原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质 溶液有关，下列说法中不正确的是 （ ） A．由 Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+
第四章
电化学基础
第一节 原 电 池
1、该装置不能提供持续稳定的电流， 请讨论可能的原因是什么？ 讨论角度： 2、该原电池还有哪些缺点？ 从Cu2+得电子的路径分析 3、上述原电池该如何改进？ 从能量转化的角度分析 从开关闭合前后的能耗分析
A Zn
CuSO4
A
Cu
Zn 改进
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液 盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用 是防止管中溶液流出 。
② 电子从负极经外电路流向正极，
③ 正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。
讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Fe
Fe
C
Pt
Pt O2
H2
KOH溶液 D Fe C
CuSO4溶液 A Mg Al
稀硫酸 B Zn
NaCl溶液 C Cu
NaOH溶液 E
稀硫酸 F
稀硫酸
纯酒精 G
（3）组成原电池的条件：