上海市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分） (2018高一上·商都期中) 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A . O2B . N2C . Cl2D . CO23. （2分） (2016高一上·清流期中) 实验室中需要配制2mol•L﹣1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A . 500mL，40gB . 500mL，36gC . 450mL，36gD . 450mL，40g4. （2分） (2016高一上·福州期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NAB . 通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2LC . 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子D . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为NA5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）下列说法正确的是A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热6. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L7. （2分） (2018高三上·石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。
分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ，转移电子数为4 NA8. （2分） (2018高一上·成都期中) 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是（）A . CO2(HCl)—氢氧化钠溶液，洗气B . KNO3(NaCl)—溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C . 水(NaCl)—蒸馏D . Cu(Fe)—溶于足量盐酸，过滤9. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B . 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C . 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D . 1L 0.3mol/L盐酸溶液10. （2分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO411. （2分） (2016高一上·舒城期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A . 移液时，不慎将液体流到瓶外B . 容量瓶中原有少量的蒸馏水C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面12. （2分） (2019高三上·宁县期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S CuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+ ，该样品可能的化学式是（）A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O714. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）A . 从食盐水中提取NaClB . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 从a口进气可收集H215. （2分）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A . 10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液C . 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液D . 20mL 0.1mol/L的KClO3溶液16. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ②①④③二、填空题 (共4题；共26分)17. （6分）混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3 ，通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是________（填化学式）．（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是________（填化学式），发生反应的离子方程式是：________．（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：________．（4）滤渣Ⅲ的主要成分是________（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是________．18. （6分） (2019高一上·温州期末) 某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________（3）下列实验结论符合事实的是________________A . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B . 该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D . 该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO319. （7分） (2018高一上·桂林开学考)（1） 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________。
X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
（2） 1.7g氨气与________mol H2O含有的电子数相等。
（3） 20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
（4）标准状况下，下列物质所占体积最大的是____________A . 98g H2SO4B . 6.02×1023个CO2C . 44.8LHClD . 6 g H220. （7分）(2016·万载模拟) 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．（1）根据以上记录确定：A________B________C________D________（填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①________③________⑤________．三、计算题（写出计算过程） (共1题；共8分)21. （8分） (2018高一上·嘉兴期中)（1）下列说法正确的是____________。
A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。
D . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。
E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
F . KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－。
（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是________。
（填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________ （4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为________（忽略溶液体积变化）。
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共4题；共26分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、三、计算题（写出计算过程） (共1题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。