《元素周期表和元素周期律》专题训练
1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( )
A. Th 元素的质量数是232
B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是化学变化
D. 230Th和232Th的化学性质相同
2．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是( )
A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
3．下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是()
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+
B. X+、Y3+ ( )
C. Y3+、Z2-
D. X+、Z2-
6．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) ( )
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系
图，下列说法正确的是()
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相
互反应
离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；
（6）单质E与水反应的离子方程式为。

9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式；D的电子式
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
由A转化为B的离子方程式
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。

A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；
（6）单质E与水反应的离子方程式为。

11．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是____________(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。

(4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________。

(5)ZX的电子式为____________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置
示意图如下)，反应原理为：2Z＋FeG2放电
充电
Fe＋2ZG
放电时，电池的正极反应式为____________；充电时，______ ______(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为______ _ _。