2 分(1001)用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )2 分(1001)(C)2分(1002)1002用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)2分(1002)1002(D)2 分(1003)用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.49482 分(1003)(B)2分(1004)1004某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。

设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 3％(B) 1％(C) 0.1％(D) 0.03％2分(1004)1004(A)2分(1005)1005用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。

2分(1005)1005M r(As2O3)/6M r(AgCl)2 分(1009)将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。

若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。

[M r(BaSO4) = 233.4 , M r(Fe2O3) = 159.69 ]2 分(1009)0.26702分(1010)1010分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。

[M r(MgO)=40.30, M r(Mg2P2O7) =222.6]2分(1010)10100.36212分(1011)1011用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[M r(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4) = ____________________ (mol/L)。

2分(1011)10110.11832分(1013)1013含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。

则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。

[M r(P2O5)=141.9 , M r(Mg2P2O7)=222.5]2分(1013)101339.12％10分(1020)1020只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。

用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。

求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。

[M r(Ag)=107.87, M r(Pb)=207.2, M r(AgCl)=143.32], M r(PbCl2)=278.10]10分(1020)1020107.87m(Ag) =─────×0.2067 = 0.1556(g)143.320.1556w(Ag) =─────×100% = 77.80%0.2000已沉淀的m(PbCl2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g)试样中的m(Pb) = 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g)278.10若完全沉淀应有的m(PbCl2) =─────×0.0444 = 0.0596 (g)207.2未被沉淀的m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g)10分(1021)1021假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式?原因何在?[M r(MgSO4·7H2O)=246.5, M r(MgSO4)=120.4, M r(H2O)=18.02, M r(Mg2P2O7)=222.6, M r(BaSO4)=233.4]10分(1021)1021纯MgSO4·7H2O中含MgSO4理论值为48.84％,含H2O 51.16％;试样中MgSO4质量为: 2M r(MgSO4)──────×0.3900 = 0.4219 (g)M r(Mg2P2O7)M r(MgSO4)或──────×0.8179 = 0.4219 (g)M r(BaSO4)0.4219w（MgSO4）=─────×100 = 52.740.8000含水则为47.26％由计算结果可知,泻盐试样不符合已知的化学式,原因是失去部分结晶水。

10分(1022)1022称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g,溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。

另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。

计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。

[M r(NaCl)=58.44, M r(NaBr)=102.9, M r(AgCl)=143.3, M r(AgBr)=187.8]10分(1022)1022设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g2 分(1024)在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )(A) s = )O C (-242spc K (B) s =sp K (C) s = )O C ()O C (-242-242spc x K ⋅ (D) s =)O C (/-242sp x K 2 分 (1024)(C)2分 (1025) 1025移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的K sp 为-----------------------------------------------------------( )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-62分(1025)1025(D)2 分 (1026)微溶化合物A 2B 3在溶液中的解离平衡是: A 2B 3==2A + 3B 。

今已测得B 的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp 是---------------------------------------------------( )(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (D) 2.6×10-112 分 (1026)(A)10分 (1045)1045将15mmol 氯化银沉淀置于500mL 氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag +离子浓度。

[已知Ag +与NH 3络合物的β1=103.24、β2=107.05, K sp (AgCl)=1.8×10-10]10分(1045)1045=1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2= 2.8×106c (Ag +) s 2[Ag +][Cl -] =─────·[Cl -] =────── = K sps = (K sp ·)1/2= ( 1.8×10-10×2.8×106 )1/2= 0.0224 (mol/L)s[Ag +]=──────0.0224故[Ag+] =──────= 8.0×10-9 (mol/L)2.8×1062 分(1047)在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀2 分(1047)(A)2分(1048)1048在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------( )(A)冷水(B)热的电解质稀溶液(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂2分(1048)1048(B)2 分(1049)下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化2 分(1049)(D)1分(1050)1050若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?---------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) Na+(B) K+(C) Ca2+(D) H+1分(1050)1050(C)2分(1051)1051用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------------------------( )(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀2分(1051)10512分(1052)1052今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------( )(A)四种离子都增加(B)四种离子都减少(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少(D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少2分(1052)1052(C)2分(1053)1053用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B)采用均匀沉淀法,并延长陈化时间(C)缩短陈化时间,并再沉淀一次(D)沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数2分(1053)1053(C)2分(1054)1054下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( )(A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)(B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高(D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核2分(1054)1054(A)2分(1055)1055用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( )(A)稀NH4NO3溶液(B)稀HCl溶液(C)纯水(D)稀HNO3溶液2分(1055)10552分(1056)1056用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( )(A)加热的温度过低(B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量(D)加热后的称量时间过长2分(1056)1056(C)2 分(1057)用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2(C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足2 分(1057)(B)2分(1059)1059在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。