酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
常温下，pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
b. 用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。
不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。
因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测的pH就不准确了。
c. 要使酸性溶液的pH升高，可向该溶液中加入碱性溶液（能否加水？），要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液（能否加水？）。
［典例引路］例1：欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（）A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．纯碱分析：CaCl2溶液显中性（pH＝7），盐酸是一种强酸，显酸性（pH＜7）。
本题目的是除去CaCl2溶液中的盐酸，但要求不用指示剂，因此加入的试剂与盐酸反应时须有明显的现象。
题给四种物质均可与盐酸发生反应，生石灰和熟石灰与盐酸反应（CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O）时都没有明显现象，无法判断盐酸是否除净，故B、C不符合题意。
纯碱与盐酸反应（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）时有大量气泡产生，现象明显，很容易判断出盐酸是否除净。
但反应后CaCl2溶液中又混入了新的杂质——NaCl；同时CaCl2也会与纯碱发生反应（CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl），而被消耗。
所以选项D也不符合题意。
石灰石粉末与盐酸反应（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）时有大量气泡产生，继续加入石灰石粉末至不再产生气泡时，说明盐酸已被中和完毕（此时溶液中只有CaCl2，pH＝7，呈中性），过量的石灰石粉末既不溶于水，也不与CaCl2反应，可用过滤法除去石灰石粉末。
答案：A例2：甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的（）A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应C. 酸雨就是指呈酸性的雨水D. pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。
你的判断呢？分析：这是一道检测对酸碱性质、中和反应以及pH掌握情况的测试题，甲同学能编出这个题目，说明该生对以上内容的掌握已经非常透彻。
碱溶液（实质是溶液中的OH－）能使酚酞试液变红，因此不溶性的碱类物质不能使酚酞试液变红,，故A错。
我们知道，酸溶液与金属氧化物、碱溶液与非金属氧化物等类的反应产物也是盐和水，但它们不属于中和反应，故B正确。
正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而显酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水、雪、雹、露等大气降水，故C错。
pH＝0的溶液为强酸性，中性溶液的pH＝7，故D也错。
答案：B例3：下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。
试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。
（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液（）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）（3）向水中不断通二氧化碳（）（4）向水中加熟石灰（）分析：通过对题意的分析，我们可知这是一道有关溶液酸碱度在各种情况下变化的综合题，需要我们对知识进行整合和加工。
（1）原硫酸溶液呈酸性，pH＜7，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大，当完全反应时，溶液呈中性，曲线与pH＝7的虚线相交；继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，溶液呈碱性，pH逐渐增大；故选C。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，逐渐加水，溶液逐渐接近中性，pH接近7，故选D。
（3）纯水的pH＝7，不断通入二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7，随着二氧化碳的不断通入，pH逐渐减小，溶液饱和状态后，pH保持恒定，故选A。
（4）水呈中性，逐渐加入熟石灰，氢氧化钙溶液呈碱性，pH＞7，所以pH逐渐增大，溶液饱和后，pH保持恒定，故选B。
答案：C、D、A、B例4：（1）土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）。
（2）雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染情况。
请你设计一个实验，测定当地一次降雨的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）。
分析：酸碱度最简单的测量方法是使用pH试纸。
设计实验时，应注意pH试纸的正确用法：用玻璃棒蘸取或用滴管吸取少量待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中。
另外，待浊液澄清后再测试。
答案：（1）实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水。
实验步骤：①取2g土样放入烧杯中，加10mL～15mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置；②待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色跟标准比色卡对照，得到土样的酸碱度。
（2）实验用品：烧杯、滴管、pH试纸。
实验步骤：①用烧杯采集雨水样品1份；②取一片pH试纸，用滴管吸取少量待测水样滴在pH试纸上，把试纸颜色跟标准比色卡对照，得到水样的酸碱度。
［达标自查］1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）A．生石灰B．碳酸钙C．氢氧化钠溶液D．锌粒2、将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（）A．一定等于7B．一定大于7C．一定小于7D．一定等于03、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色D．把试纸放在待测液上方,让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色4、人的胃液正常pH为1.5～0.9，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是（）A．纯碳酸钙粉末B．氢氧化铝粉末C．氧化钙粉末D．碳酸氢钠粉末5、下图表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系，能正确表示pH随质量变化的图象是（）6、下表为家庭中一些常见物质的pH：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸（具有酸性的物质），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋7、下图是验证绿色植物进行光合作用的实验装置图，锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。
一段时间后，U型管左侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的pH变化分别是（）A．升高、升高B．升高、降低C．降低、升高D．降低、降低8、在实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液。
请你用四种方法将它们鉴别出来。
（只写出鉴别所用试剂的名称即可）（1）（2）（3）（4）。
［学力提高］1、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。
已知某地区土壤显微酸性。
参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（）A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜2、在一只盛有稀硫酸的烧杯中，飘浮着一块木块（如图）。
往烧杯中加少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）。
则加入的固体物质可能是（）A．CuB．FeC．Ba(OH)2D．Zn在溶液中呈中性），3、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉后（生成的MgCl2发生的有关变化与时间t的函数关系符合下图中的（）4、据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生反应，其反应的化学方程式为。
防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因。
5、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl 2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现将污水作如下处理：（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
（2）将C的污水与D的污水（显酸性）通入第二反应池，产生大量气泡。
（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。
（1）试推断各车间污水中的污染物分别是：A B C D 。
（2）最终向外排放的水中含有的溶质是。
（3）写出各反应池中反应的化学方程式。
第一反应池；第二反应池；第三反应池。
6、向100g20％的NaOH溶液中加入等质量的硫酸溶液，充分反应后测得反应后溶液的pH＝7，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为。
［探究升级］1、你能否用具体试验解释图中的函数图象：（1）x可以表示向水中加入的过程；（2）y可以表示向水中加入的过程；（3）z可以表示向中加入水的过程。