6．中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．（1）所降雨水为酸雨，在测定的时 间内酸雨的 酸性逐渐增强。
（2）硫酸厂生产的二氧化硫外泻及电 镀厂生活用煤和液化石油气燃烧释放出的二 氧化硫排放在空气中,减少二氧化硫的排放。 8．7.35g
橘汁 糖水 牛奶
PH 3.5 7
6.5-6.6
酸碱性 酸性 中性
酸性
汽水 自来水 唾液
PH 2.8 7.0
7.0
酸碱性 酸性 中性
中性
番茄汁 肥皂水
4.2 10
酸性 碱性
草木灰水 洗洁精
11 12.5
碱性 碱性
人体内的一些液体和 排泄物的正常pH范围
血浆
唾液 胃液 乳汁 胆汁
7.35～7.45
6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的pH是4.5，取少量注入
无 色， 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______ 如果要使试管中溶液的pH升为10，可以采取 滴加适量碱溶液 ______________________ 的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的pH是9.5，取少量注入
红色， 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______ 如果要使试管中溶液的pH降为5，可以采取 滴加适量酸溶液 ______________________ 的方法。
C
课后习题答案
1．（1）红 、 > 、 = 、 < （2）无、 滴加碱性溶液 2．B; B、 C 3．略 4．酸碱反应生成盐和水 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5．会与铁制管道反应，腐蚀管壁。用适 量的NaOH溶液与其反应后可倒 入下水道。
【思考】 如何测定溶液的pH
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。
活动与探究 （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。 pH 稀硫酸 1 稀盐酸 pH 2 NaOH 溶液
pH
11 13
2
4
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们 的酸碱性。
5.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 C 6.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 D 7.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 8.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 9.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小 的顺序是__NaOH、 NaCl 、HCl 。
胰液
尿液 粪便
7.5～8.0
4.7～8.4 4.6～8.4
探究结论： 酸与酸性，碱与碱性的关系：
酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸
如：NaHSO4不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 如： K2CO3 ( 草木灰 ) 、 Na2CO3 、 NaHCO3 不是 碱，但呈碱性。
了解溶液酸碱度的重要意义
1．化工生产中许多反应必须在一定 pH溶液里才能进行； 2．在农业生产中，农作物一般适宜 在pH为7或接近7的土壤中生长； 3．测定雨水的pH，可以了解空气的 污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨 的pH小于5.6）； 4．测定人体内或排出的液体的pH， 可以了解人体的健康状况。
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
pH=1 观察各束 头发的光泽 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
粗糙
分别取一 容易 根头发，用 两手拉直至 拉断，记录 2.2N 拉断的难易 程度
不太 光滑 不太难 2.8N
光滑 有些粗糙 难 3.0N 较易 2.5N
粗糙 容易 2.0N
课堂练习
1．下列实例一定不属于中和反应的是（ D ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良 B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧 化铝的药物以中和过多胃酸 C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂 含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
2．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的 酸，它们在水中都能解离出（ A ） A．H＋ B．OH－ C．Cl－ D．SO42－ 3．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7， A ） 晃动后打开瓶盖，其pH将（ A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 4．下列物质中，不与氢氧化钠反应生成 盐和水的是（ B ） A．盐酸 B．氧化铜 C．三氧化硫 D．二氧化碳
【课堂练习】
【题1】某溶液的pH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各pH表示溶液酸性最强的是（ D） A. pH=14 B. pH=7 C. pH=1 D. pH=0
1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13
14
O
7
1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13
14
酸性增强
中性
碱性增强
1、pＨ与溶液酸、碱性的关系： pＨ>7，溶液呈碱性；
pＨ=7， 溶液呈中性 ；
pＨ<7， 溶液呈酸性； ２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系： pＨ越大，碱性越强； pＨ越小，酸性越强；
盐
注意点！
中和反应必须是酸与碱的反应，不是 指生成盐和水的反应。 例如：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
× ×
常见的中和反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
新课导入
胃酸：俗语“烧心”其实是“烧胃”也 就是胃酸过多了，一般服用，小苏打或胃舒 平（小苏打的成分是碳酸氢钠，胃舒平中含 有氢氧化铝。它们都能和胃液中的胃酸发生 离子反应，从而中和过多的胃酸）。
思考：胃酸为什么要吃碱 性的药物？
【实验10 —9】 如图10-12所示，向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并 不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。
稀盐酸
酚酞溶液
10mL氢氧化钠溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液。 现象和分析
溶液由无色逐 渐变为红色 溶液由红色逐 渐变为无色
（2）再向（1）中逐滴滴入稀盐酸， 并不断搅拌。
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破 坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。 Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
4．调节溶液酸碱性
在科学实验室里，经常要把溶液的 pH控制在一定范围内，如果溶液的酸
性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸
调节溶液的pH。
1、如何检验溶液的酸碱性？
石蕊试液 酸红碱蓝 用酸碱指示剂 酚酞 酸无碱红
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？ 即溶液的酸碱度呢？ 常用pH来表示
pＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数 值表示，数值的取值范围为[0 --- 14] O 7
（3）取（2）中变为无色的溶液2滴， 玻璃片上有白 滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 色固体出现
一、中和反应
酸 应：酸和 碱作用生成盐和 水的反应。
盐：由金属离子 和酸根离子构成 的化合物。
酸的组成= H+ + 酸根离子 碱的组成= OH- + 金属离子 H2O
中和反应的实质：H+ + OH- == H2O
健康的头发
受损伤的头发
强碱性或强酸性的溶液对头发有很强的腐蚀作用。一般 应选择中性或接近中性洗发液。
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
学完本课题你应该知道 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可 以测定溶液的酸碱度 酸性溶液的pH ＜ 7 碱性溶液的pH ＞ 7 中性溶液的pH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。 Ca(OH) 你能写出化学方程式吗？ 2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
在酸性污水中加入熟石灰
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 Al(OH) 3+3HCl==AlCl3+3H2O 你能写出化学方程式吗？