高三化学月考试题原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55第Ⅰ卷(45分)一、单选题(本题包括30小题,每小题1.5分,共45分)。
1、决定化学反应速率的主要因素是:A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是:A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、中和滴定开始后应注视:①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②4、改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂5、下列式子中,属于水解反应的是:A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―6、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是:A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—17、在一定条件下,反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是:A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1:2:38、高温下,反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用做酸、碱指示剂:HIn(红色溶液)H+(溶液)+In—(黄色溶液)在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是:A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10.下列过程中需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol·L—1KOH溶液C、0.5mol·L—1醋酸D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN—)<C(Na+),则下列关系中,正确的是:A、C(Na+)>C(CN—)>C( H+)>C(OH―)B、C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1C、C(Na+)+C(H+)= C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)>C(HCN)14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是:①H+的物质的量②C(H+) ③C(H+)/C( CH3COO—)④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④15、下列事实不能..用勒沙特列原理解释的是:A、氨水应密闭保存,放置低温处B、在FeSO4溶液中,加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216.下列物质中,属于两性氧化物的是:A. AlB. Al(OH)3C. Al2O3D. SO217、将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是:A、KClB、M g(OH)2C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时,可以提高H2转化率的措施:A、延长反应时间B、充入过量H2C、充入过量N2D、升高温度19.容积相同的四个集气瓶,分别装满下列气体,将其倒放在水槽中,充分作用后,集气瓶中进水最多的是A.NO B.等体积NO2与O2的混合气C.NO2D.等体积NO与O2的混合气20.NO因污染空气而“臭名昭著”,而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
其工业..主要来源可能是A.Cu+HNO3→B.N2+O2→C.NH3+O2→D.NO2+H2O→21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是A. NaOHB. H2SO4C. NH3•H2OD. KOH22.实验室里可按图1所示的装置干燥.储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是A、NO2B、HClC、CH4D、NH323. 过量的铁粉与稀硫酸反应后,溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+B. Fe2+C. H+D. Fe3+和Fe2+24.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是:A.K+、Fe3+、NO3- 、Cl- B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.NH4+、K+、NO3-、Cl-D.Na+、Al3+、Cl-、SO42-25.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D.c(OH―)>c(H+)的溶液26、酸和碱恰好完全中和时,它们起反应的一定相等:A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH―的物质的量27、盐酸与铁钉反应中HCl是:A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂28.下列叙述正确的是A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性29.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C .溶液的pH 一定会增大 D.(H +)与c(OH -)的乘积一定会增大30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是 A 、CO 2 B 、H 2 C 、Cl 2 D 、O 2第Ⅱ卷(共55分)二、填空题(本题包括6小题,共30分) 31.(6分)(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH 除去,请用离子方程式表示____________________(2) Fe 3+的检验用离子方程式表示___________________(3) 在配制硫酸亚铁溶液时,常常加入铁粉,请说明原因____________(用离子方程式表示)(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中),原因_______________(用离子方程式表示)(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________32、(10分)在密闭容器中,通入xmolH 2和ymolI 2(g ),存在H 2+I 2(g )2HI(g )正反应为放热反应,改变下列条件,反应速率将如何改变(填增大、减小、或不变),平衡将如何改变(填向左、向右或不)①升高温度,反应速率将 ,平衡将 移动。
②加入催化剂,反应速率将 ,平衡将 移动。
③充入更多的H 2,反应速率将 ,平衡将 移动。
④扩大容器的体积,反应速率将 ,平衡将 移动。
⑤容器容积不变,通入氖气,反应速率将 ,平衡将 移动。
33、(4分)在一密闭容器中,发生可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P 1试据图回答:(1)压强P 1 P 2,a+b c+d(填<、>、=)t (时间)(2)温度t 1℃比t 2℃ (填高或低), A%正方向为 反应。
(填放热或吸热) 1℃t 2℃tA的转化容器内A的含34、(4分)亚硝酸钠(NaNO2)又称工业盐,其外观类似食盐,但有剧毒。
近年来,建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。
利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___K M nO4+___NaNO2+___H2SO4=___M nSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O(1)配平上述反应的化学方程式;(2)指出该反应的氧化剂;(3)当有2mol氧化剂被还原时,则转移的电子是 mol。
35、(3分)牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果,在口腔中存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43― +OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H+,试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。
36、(3分)请自行设计实验,用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强?可供选者选择的试剂:0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末PH试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液玻璃仪器自行选择。
三、推断题(本题包括1小题,共7分)37.(7分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。
A在常温下为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式⑵写出反应①的化学方程式⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:四、实验题(本题包括1小题,共8分)38、(8分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L —1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答:①实验中,需要的仪器有(填序号),还缺少的仪器有(填名称)A、托盘天平(带砝码、镊子)B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL 的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶②实验中,标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中,因为③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会(填偏大、偏小、无影响)。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L—1,由此,x= 。